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关于下图所示两个装置的叙述中不正确的是

A.c(H+)浓度变化:①减小,②减小

B. 装置名称:①是电解池,②是原电池

C.离子移动方向:①中H+向阴极方向移动,②中H+向正极方向移动

D. 电极反应式:①中阳极:2H2O-4e-=4H++O2↑,②中负极中

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2016-2017学年广东省肇庆市高二上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

在一定条件下的反应N2(g)+ 3 H2(g) 2NH3(g) △H<0达到平衡,下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是

A.升温 B.减压 C.加压 D.加催化剂

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科目:高中化学 来源:2017届北京市丰台区高三上学期期末化学试卷(解析版) 题型:填空题

乙醇是生活中常见的物质,用途广泛,其合成方法和性质也具有研究价值。

Ⅰ.乙醇可以作为燃料燃烧。

已知化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放出的能量。应用表中数据(25℃、101 kPa),写出气态乙醇完全燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式_____________。

C—C

C—H

O=O

H—O

C—O

C=O

键能/(kJ•mol-1)

348

413

498

463

351

799

Ⅱ.直接乙醇燃料电池(DEFC)具有很多优点,引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。

碱性乙醇燃料电池酸性乙醇燃料电池熔融盐乙醇燃料电池

(1)三种乙醇燃料电池中正极反应物均为_________。

(2)碱性乙醇燃料电池中,电极a上发生的电极反应式为_________,使用空气代替氧气,电池工作过程中碱性会不断下降,其原因是_________。

(3)酸性乙醇燃料电池中,电极b上发生的电极反应式为_________,通过质子交换膜的离子是_________。

(4)熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质,电池工作时,CO32-向电极_________(填“a”或“b”)移动,电极b上发生的电极反应式为_________。

Ⅲ.已知气相直接水合法可以制取乙醇:H2O(g) + C2H4(g) CH3CH2OH(g)。当n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1时,乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如下图:

(1)图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为:_________,理由是:_________。

(2)气相直接水合法采用的工艺条件为:磷酸/硅藻土为催化剂,反应温度290 ℃,压强6.9MPa,n(H2O)︰n(C2H4)=0.6︰1。该条件下乙烯的转化率为5℅。若要进一步提高乙烯的转化率,除了可以适当改变反应温度和压强外,还可以采取的措施有_________、_________。

Ⅳ.探究乙醇与溴水是否反应。

(1)探究乙醇与溴水在一定条件下是否可以发生反应,实验如下:

实验编号

实验步骤

实验现象

1

向4mL无水乙醇中加入1mL溴水,充分振荡,静置4小时

溶液橙黄色褪去,溶液接近无色

2

向4mL无水乙醇中加入1mL溴水,加热至沸腾

开始现象不明显,沸腾后溶液迅速褪色

向淀粉KI溶液中滴加冷却后的上述混合液

溶液颜色不变

3

向4mL水中加入1mL溴水,加热至沸腾

橙黄色略变浅

向淀粉KI溶液中滴加冷却后的溴水混合液

溶液变蓝

①实验2中向淀粉-KI溶液中滴加冷却后的混合液的目的是_________。

②实验3的作用是_________。

③根据实验现象得出的结论是_________。

(2)探究反应类型

现有含a mol Br2的溴水和足量的乙醇,请从定量的角度设计实验(其他无机试剂任选),探究该反应是取代反应还是氧化反应_________(已知若发生氧化反应,则Br2全部转化为HBr)。

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科目:高中化学 来源:2017届北京市昌平区高三上学期期末化学试卷(解析版) 题型:实验题

聚酯纤维F 和维纶J的合成路线如下:

已知:

1.乙烯醇不稳定,会迅速转化为乙醛

2.CH2=CH2 +1/2O2 + CH3COOHCH2=CHOOCCH3 + H2O

3 .+H2O

(1)G中官能团的名称是

(2)C的结构简式是

(3)芳香烃D的一氯代物只有两种,则D的结构简式是

(4)反应③的反应类型是

(5)反应②和⑤的化学方程式分别是:

反应②

反应⑤

(6)已知:。E也可由A和2,4-己二烯为原料制备,请写出该合成路线(无机试剂任选)。

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科目:高中化学 来源:2017届北京市昌平区高三上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是

选项

实验结论

A

浓盐酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

非金属性: C>Si

B

食盐水

电石

溴水

乙炔可与溴发生加成反应

C

浓硝酸

Al

NaOH溶液

铝和浓硝酸反应可生成NO2

D

浓硫酸

Na2SO3

KMnO4酸性溶液

SO2具有还原性

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科目:高中化学 来源:2017届北京市昌平区高三上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列化学用语正确的是

A.硫离子的结构示意图:

B.FeSO3的名称是亚硫酸铁

C.电子转移情况:

D.氮气分子的电子式:

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年吉林省长春市五县高二上期末化学试卷(解析版) 题型:填空题

只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应,这些分子称为活化分子,使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能。请认真观察下图,然后回答相关问题。

(1)图中所示反应是 (填“吸热”或“放热”)反应,该反应的反应热△H = (用含a、b的代数式表示)kJ·mol-1。

(2)对于同一反应,图中虚线Ⅱ与实线Ⅰ相比,活化能大大降低,活化分子百分数增多,反应速率加快,你认为最可能的原因是_________________________。

(3)已知热化学方程式:2NO2(g)= N2O4(g) △H = - 57.2kJ·mol-1,该反应的活化能为31.5kJ·mol-1,则其逆反应的活化能为____________________。

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年吉林省长春市五县高二上期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是( )

A.Na2O2与H2O反应 B.灼热的木炭与水蒸气反应

C.铝热反应 D.CH4与O2反应

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年黑龙江、吉林省两省六校高二上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

100℃时,将0.1 mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中,然后将烧瓶放入100℃ 的恒温槽中,烧瓶内的气体逐渐变为红棕色:N2O4(g) 2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是

①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2 ;②NO2生成速率与NO2消耗速率相等;③烧瓶内气体的压强不再变化;④烧瓶内气体的质量不再变化;⑤NO2的物质的量浓度不再改变;⑥烧瓶内气体的颜色不再加深;⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化;⑧烧瓶内气体的密度不再变化。

A.②③⑥⑦ B.①④⑧ C.只有①④ D.只有⑦⑧

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