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    15．向体积为2L的容器中加入1mol N2和6mol H2进行可逆反应：N2+3H2?2NH3，2min后测得N2的物质的量为0.6mol，则：
    （1）2min内，N2的物质的量减少了0.4mol，H2的物质的量减少了1.2mol，
    NH3的物质量增加了0.8mol．
    （2）若用N2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则v（N2）=0.1mol/（L•min）．
    （3）若用H2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则v（H2）=0.3mol/（L•min）．
    （4）若用NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率，则v（NH3）=0.2mol/（L•min）．

    分析 （1）依据化学平衡的三段式列式计算得到2min后的物质的量，从而计算H2、NH3的物质的量的变化量．
    （2）（3）（4）根据v=$\frac{△c}{△t}$计算．

    解答 解：向体积为2L的容器中加入1mol N2和6mol H2进行可逆反应：N2+3H2?2NH3，2min后测得N2的物质的量为0.6mol，则列三段式：
                              N2+3H2?2NH3
    起始量（mol）    1       6        0
    变化量（mol）   0.4    1.2      0.8
    2min末量（mol）0.6    4.4      0.8
    （1）则2min内，N2的物质的量减少了0.4mol，H2的物质的量减少了1.2mol，NH3增加了0.8mol；
    故答案为：1.2；  0.8；
    （2）用N2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则v（N2）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.4mol÷2L}{2min}$=0.1mol/（L•min）；
    故答案为：0.1；
    （3）用H2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则v（H2）=$\frac{1.2mol÷2L}{2min}$=0.3mol/（L•min）；
    故答案为：0.3；
    （4）用NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率，则v（NH3）=$\frac{0.8mol÷2L}{2min}$=0.2mol/（L•min）；
    故答案为：0.2．

    点评 本题考查了化学平衡的计算应用，平衡三段式计算方法是解题关键，题目较简单．

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    ①此条件下反应的平衡常数K=8.3．
    ②若初始条件n （NH3）=2mol，反应达到平衡时NH3的转化率为40%，
    ③若初始条件n （H2）=6mol、n （N2）=2mol，反应达到平衡时NH3的体积分数＞43%，此时移除0.5mol NH3，再次达到平衡时NH3的体积分数＞43% （填“＞、＜、=”）

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    时间（s）012345
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    （1）800℃，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是0.0035mol/L；
    （2）如图中表示NO2的变化的曲线是b．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=1.5×10-3 mol/（L•s）．
    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是b、c．
    a．v（NO2）=2v（O2）b．容器内压强保持不变
    c．v逆（NO）=2v正（O2）d．容器内密度保持不变
    （4）能使该反应的反应速率增大的是bcd．
    a．及时分离出NO2气体b．适当升高温度
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