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已知A—L所代表的物质（或溶液中的溶质）都是中学化学里常见的物质。通常状况下，A是淡黄色固体，D是气体单质，E是无色无味气体，K是不溶于水的酸。反应①②③是以B为原料生产化学工业重要产品的全部反应，反应④是工业生产普通玻璃的反应之一。一定条件下，各物质间的相互转化关系如下图所示（反应时加入或生成的水均没标出）。

请填写下列空白：

（1）写出下列物质的化学式：A__________；B __________；L 　　　　。

（2）画出A中金属元素的原子结构示意图_____________；指出E分子中共价键的类型（填“极性键”或“非极性键”）____________。

（3）完成下列反应方程式：

① I+G→M+L的离子方程式：____________________　　 ____________________。

② 写出反应④的化学方程式： ______________________　　　　　　　　　　　 _。

（1）Na₂O₂、FeS₂ 、H₂SO₄

（2）Na （2分）；极性键 Ks5u

（3）①2Fe³⁺ + SO₂ + 2H₂O2Fe²⁺ + SO₄^2- + 4H⁺

②Na₂CO₃ + SiO₂Na₂SiO₃ + CO₂↑Ks5u

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2011?太原二模）已知A～N分别代表一种物质，它们之间的转化关系如图所示（部分反应的反应条件和生成物已略去）．A、B、C分别是由短周期元素组成的单质，A是金属，D是无色液体．F是一种离子化含物，其阴阳离子的个数比为1：3，且能与水反应得到两种碱．反应①是实验室检验某离子的方法，反应②是工业、生产N的重要反应．请回答下列问题：

（1）B元素在元素周期表中的位置是

第二周期第ⅥA族

，F的电子式是

．
（2）写出反应①的离子方程式：

NH₄⁺+OH^-

△

NH₃↑+H₂O

NH₄⁺+OH^-

△

NH₃↑+H₂O

（3）Cu与足量的N的浓溶液反应得到的产物主要是M不是L，其原因是

NO+2HNO₃（浓）═3NO₂+H₂O

（请用上图所示关系中反应的化学方程式回答）．
（4）选择性催化还原（SCR）是在有催化剂的条件下将M转变为无毒的物质，这是目前国外进行尾气治理遍采用的一种方法．亚铬酸铜（Adkin偿化剂）是极好的M催化还原的催化剂，是铜和铬的复合氧化物，成分不固定，如：aCuO?bCr₂O₃等，统称为亚铬酸铜．
CuNH₄（OH）CrO₄在295℃分解生成复合的氧化物（催化剂）、氮气及水，写出该反应的化学方程式：

2CuNH₄（OH）CrO₄

△

2CuO．Cr₂O₃+N₂↑+5H₂O

2CuNH₄（OH）CrO₄

△

2CuO．Cr₂O₃+N₂↑+5H₂O

．
（5）已知一定温度（＞100℃）下，反应②的平衡常数为1．将0.8mol K和1.1mol B放入容积为1L的封闭容器中，发生反应②，一段时间后L的浓度为0.4mol/L，此时反应v_正

＞

v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．当反应到达平衡后，保持温度不变，再加入一定物质的量的B，重新达到平衡，则L的平衡浓度

增大

（填“增大”、“不变”或“减小”），B的转化率

降低

．（填“升高”、“不变”或“降低”），L的体积分数

无法确定

（填“增大”、“不变”、“减小”或“无法确定”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物。

(1)若X由M、N两种短周期且同周期元素组成，M原子的最外层电子数是最内层电子数的，N元素最高价与它的负价代数和为6。

①写出反应Ⅱ的离子方程式______________________________。

②下图为反应Ⅳ达平衡后改变反应条件，反应速率随时间变化的情况，已知t₂—t₃阶段为使用催化剂；t₃—t₄阶段为减小体系的压强，写出符合上述条件的化学方程式___________________(写一个即可，用具体物质表示)；若t₄—t₅阶段为升高体系的温度，则该反应为___________________(填“放热”或“吸热”)。

③某温度下，四个容器中均进行着上述反应，各物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。

容器编号	c(C)/mol·L^-1	c(D)/mol·L^-1	c(G)/mol·L^-1	v_正、v_逆比较
甲	0.06	0.60	0.60	v_正=v_逆
乙	0.06	0.50	0.40
丙	0.12	0.40	0.80	v_正＜v_逆
丁	0.12	0.30		v_正=v_逆

(2)若X是一种含氧酸盐，B是金属单质，C、D是非金属单质，反应Ⅱ需要B与A的浓溶液共热才能进行，且生成的E与G是同一种物质。写出反应Ⅰ的化学方程式___________________；4 g固态D在C中完全反应放出37.2 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式___________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

已知A～N分别代表一种物质，它们之间的转化关系如图所示（部分反应的反应条件和生成物已略去）．A、B、C分别是由短周期元素组成的单质，A是金属，D是无色液体．F是一种离子化含物，其阴阳离子的个数比为1：3，且能与水反应得到两种碱．反应①是实验室检验某离子的方法，反应②是工业、生产N的重要反应．请回答下列问题：
（1）B元素在元素周期表中的位置是，F的电子式是．
（2）写出反应①的离子方程式：
（3）Cu与足量的N的浓溶液反应得到的产物主要是M不是L，其原因是
（请用上图所示关系中反应的化学方程式回答）．
（4）选择性催化还原（SCR）是在有催化剂的条件下将M转变为无毒的物质，这是目前国外进行尾气治理遍采用的一种方法．亚铬酸铜（Adkin偿化剂）是极好的M催化还原的催化剂，是铜和铬的复合氧化物，成分不固定，如：aCuO?bCr₂O₃等，统称为亚铬酸铜．
CuNH₄（OH）CrO₄在295℃分解生成复合的氧化物（催化剂）、氮气及水，写出该反应的化学方程式：__．
（5）已知一定温度（＞100℃）下，反应②的平衡常数为1．将0.8mol K和1.1mol B放入容积为1L的封闭容器中，发生反应②，一段时间后L的浓度为0.4mol/L，此时反应v_正______v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．当反应到达平衡后，保持温度不变，再加入一定物质的量的B，重新达到平衡，则L的平衡浓度（填“增大”、“不变”或“减小”），B的转化率．（填“升高”、“不变”或“降低”），L的体积分数__（填“增大”、“不变”、“减小”或“无法确定”）．

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科目：高中化学 来源：太原二模 题型：问答题

已知A～N分别代表一种物质，它们之间的转化关系如图所示（部分反应的反应条件和生成物已略去）．A、B、C分别是由短周期元素组成的单质，A是金属，D是无色液体．F是一种离子化含物，其阴阳离子的个数比为1：3，且能与水反应得到两种碱．反应①是实验室检验某离子的方法，反应②是工业、生产N的重要反应．请回答下列问题：

（1）B元素在元素周期表中的位置是______，F的电子式是______．
（2）写出反应①的离子方程式：______
（3）Cu与足量的N的浓溶液反应得到的产物主要是M不是L，其原因是______
（请用上图所示关系中反应的化学方程式回答）．
（4）选择性催化还原（SCR）是在有催化剂的条件下将M转变为无毒的物质，这是目前国外进行尾气治理遍采用的一种方法．亚铬酸铜（Adkin偿化剂）是极好的M催化还原的催化剂，是铜和铬的复合氧化物，成分不固定，如：aCuO?bCr₂O₃等，统称为亚铬酸铜．
CuNH₄（OH）CrO₄在295℃分解生成复合的氧化物（催化剂）、氮气及水，写出该反应的化学方程式：______．
（5）已知一定温度（＞100℃）下，反应②的平衡常数为1．将0.8mol K和1.1mol B放入容积为1L的封闭容器中，发生反应②，一段时间后L的浓度为0.4mol/L，此时反应v_正______v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．当反应到达平衡后，保持温度不变，再加入一定物质的量的B，重新达到平衡，则L的平衡浓度______（填“增大”、“不变”或“减小”），B的转化率______．（填“升高”、“不变”或“降低”），L的体积分数______（填“增大”、“不变”、“减小”或“无法确定”）．

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科目：高中化学 来源：2011届山西省太原市高三模拟（二）（理综）化学部分 题型：填空题

已知A～N分别代表一种物质，它们之间的转化关系如图所示（部分反应的反应条件和生成物已略去）。A、B、C分别是由短周期元素组成的单质，A是金属，D是无色液体。F是一种离子化含物，其阴阳离子的个数比为1:3，且能与水反应得到两种碱。反应①是实验室检验某离予的方法，反应②是工业、生产N的重要反应。请回答下列问题：

（1）B元素在元素周期表中的位置是          ，F的电子式是             。
（2）写出反应①的离子方程式：
（3）Cu与足量的N的浓溶液反应得到的产物主要是M不是L，其原因是
（请用上图所示关系中反应的化学方程式回答）。
（4）选择性催化还原（SCR）是在有催化剂的条件下将M转变为无毒的物质，这是目前国外进行尾气治理遍采用的一种方法。亚铬酸铜（Adkin偿化剂）是极好的M催化还原的催化剂，是铜和铬的复合氧化物，成分不固定，如：aCuO·bCr₂O₃等，统称为亚铬酸铜。
CuNH₄（OH）CrO₄在295℃分解生成复合的氧化物（催化剂）、氮气及水，写出该反应的
化学方程式：                                             。
（5）已知一定温度（>100℃）下，反应②的平衡常数为1。将0.8 mol K和1.1mol B放入容积为1L的封闭容器中，发生反应②，一段时间后L的浓度为0.4 mol/L，此时反应v_正     v_逆（填“>”、“<”或“=”）。当反应到达平衡后，保持温度不变，再加入一定物质的量的B，重新达到平衡，则L的平衡浓度          （填“增大”、“不变”或“减小”），B的转化率
         _。（填“升高”、“不变”或“降低”），L的体积分数           （填“增大”、“不变”、“减小”或“无法确定”）。

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