【题目】下列有机物命名正确的是
A. 3,3—二甲基丁烷 B. 3—乙基丁烷
C. 2,2—二甲基丁烷 D. 2,3,3—三甲基丁烷
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】制备纯净的液态无水四氯化锡(SnCl4易挥发形成气体,极易发生水解,水解生成Sn02·H20)
的反应为Sn+2Cl2 SnCl4, Sn也可以与HC1反应生成SnCl2。已知:
物质 | 摩尔质量(g/mol) | 熔点(℃) | 沸点(℃) |
Sn | 119 | 231 | 2260 |
SnCl2 | 190 | 246 | 623 |
SnCl4 | 261 | -30 | 114 |
制备装置如图所示:
回答下列问题:
(1)Sn在元素周期表中的位罝为____________________________。
(2)II、III中的试剂分別为_______、__________;VII的作用是____________________、_____________。
(3)实验所得SnCl4因溶解了Cl2而略显黄色,提纯SnCl4的方法是____________(填序号)。
a.用NaOH溶液洗涤再蒸馏 b.升华 c.重结晶 d.蒸馏 e.过滤
(4)写出I中反应的化学方程式:_____________________________________。
(5)加热Sn粒之前要先让氯气充满整套装置,其目的是__________________________________。
(6)写出SnCl4水解的化学方程式:________________________________________。
(7)若IV中用去锡粉5.95g,反应后,VI中锥形瓶里收集到12.0gSnCl4,则SnCl4的产率为_____%。(保留一位小数)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】常温下,下列有关电解质溶液的叙述正确的是
A. pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液显中性
B. 等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7
C. pH=10的Ba(OH)2溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=10.7(已知lg2=0.3)
D. 将l0 mL pH=a的盐酸与l00 mL pH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和,则a+b=13
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其中一种生产工艺如下图所示,回答下列问题:
(1)NaClO2中Cl元素的化合价为_______。
(2)ClO2的沸点为11℃,纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下更安全。写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式:___________________。
(3)“电解”过程中阴极的主要电极反应式为__________________。
(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。
①此吸收反应中,还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。(填字母代号)。
②提高尾气的吸收效率的可行措施有_______________。
A.“尾气吸收”时充分搅拌吸收液 B.适当加快尾气的通入速率
C.将温度控制在20C以下 D.加水稀释尾气吸收液
③在“尾气吸收”过程中,可代替H2O2的最佳试剂是______(填字母代号)。
A.Na2O2 B.Na2S C.FeCl2 D.KMnO4
(5)ClO2和H+结合为HClO2,HClO2是唯一的亚卤酸,不稳定,易分解产生Cl2、ClO2和H2O,写出HClO2分解的化学方程式:___________________。
(6)已知NaClO2的溶解度随温度升高而增大,NaClO2饱和溶液在38℃以上60℃以下会析出NaClO2,在NaClO2析出过程中可能混有的杂质是________(任写一种,填化学式)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度,准确称取W g固体样品,配成250 mL溶液。设计了以下两种实验方案:
方案I:取25.00 mL上述溶液,加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液,过滤、洗涤和干燥沉淀,称得沉淀的质量为m1 g 。
方案Ⅱ:取25.00 mL上述溶液,加入过量的硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液,过滤、洗涤和干燥沉淀,称重,其质量为m2 g 。
(1)准确配制250 mL Na2SO3溶液时,必须用到的实验仪器有:天平、烧杯、玻棒、胶头滴管、药匙和____________。
(2)写出Na2SO3固体氧化变质的化学方程式_____________________________________。
(3)方案I加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液,如何检验是否沉淀完全,其操作是_____________。
(4)方案I中,若滤液浑浊,将导致测定结果________(选填“偏高”或“偏低”)。
(5)由方案I :Na2SO3固体的纯度可表示为:___________。
(6)方案I、方案Ⅱ :m1________m2(填“>”、“<”或“=”)。
(7)取25.00 mL上述溶液,用滴定的方法测定Na2SO3的纯度。下列试剂可作为标准溶液进行滴定的是________。滴定终点的现象为________________________________。
A.酸性KMnO4溶液 B.H2O2溶液 C.Br2水 D.FeCl3溶液
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