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【题目】下列有机物命名正确的是

A. 33—二甲基丁烷 B. 3—乙基丁烷

C. 22—二甲基丁烷 D. 233—三甲基丁烷

【答案】C

【解析】A.丁烷的命名中出现了3-甲基,说明编号方向错误,正确的命名应该为:22-二甲基丁烷,故A错误;B.选取的主链不是最长的,最长主链为戊烷,正确命名应该为:3-甲基戊烷,故B错误;C.22-二甲基丁烷,主链为丁烷,在2C含有2个甲基,该有机物命名满足烷烃命名原则,故C正确;D.233-三甲丁烷,该命名中取代基编号不是最小的,说明编号方向错误,正确命名应该为:223-三甲基丁烷,故D错误;故选C

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】制备纯净的液态无水四氯化锡(SnCl4易挥发形成气体,极易发生水解,水解生成Sn02·H20)

的反应为Sn+2Cl2 SnCl4, Sn也可以与HC1反应生成SnCl2。已知:

物质

摩尔质量(g/mol)

熔点℃)

沸点(℃)

Sn

119

231

2260

SnCl2

190

246

623

SnCl4

261

-30

114

制备装置如图所示:

回答下列问题:

1Sn在元素周期表中的位罝为____________________________

2IIIII中的试剂分別为_________________VII的作用是_________________________________

3实验所得SnCl4因溶解了Cl2而略显黄色,提纯SnCl4的方法是____________(填序号)

a.NaOH溶液洗涤再蒸馏 b.升华 c.重结晶 d.蒸馏 e.过滤

4写出I中反应的化学方程式:_____________________________________

5加热Sn粒之前要先让氯气充满整套装置,其目的是__________________________________

6写出SnCl4水解的化学方程式:________________________________________

7IV中用去锡粉5.95g,反应后,VI中锥形瓶里收集到12.0gSnCl4,则SnCl4的产率为_____%(保留一位小数)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,下列有关电解质溶液的叙述正确的是

A. pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液显中性

B. 等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7

C. pH=10Ba(OH)2溶液和pH=13NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=10.7(已知lg2=03)

D. l0 mL pH=a的盐酸与l00 mL pH=bBa(OH)2溶液混合后恰好中和,则a+b=13

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以下能级符号不正确的是

A. 3sB. 3d C. 3pD. 3f

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列化学式只代表一种物质分子的是( )

A. CH2Cl2 B. C2H4Cl2 C. C4H10 D. C5H12

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质中,属于纯净物的是

A. 液氨 B. 漂白粉 C. 赤铁矿 D. 氯水

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列试剂中,能用于检验酒精中是否含有水的是( )

A. CuSO4·5H2O B. 浓硫酸 C. 无水硫酸铜 D. 金属钠

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其中一种生产工艺如下图所示,回答下列问题:

1NaClO2Cl元素的化合价为_______

2ClO2的沸点为11℃,纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下更安全。写出反应步骤中生成ClO2的化学方程式:___________________

3电解过程中阴极的主要电极反应式为__________________

4尾气吸收是吸收电解过程排出的少量ClO2

①此吸收反应中,还原剂与氧化剂的物质的量之比为________(填字母代号)

②提高尾气的吸收效率的可行措施有_______________

A.“尾气吸收时充分搅拌吸收液 B.适当加快尾气的通入速率

C.将温度控制在20C以下 D.加水稀释尾气吸收液

③在尾气吸收过程中,可代替H2O2的最佳试剂是______(填字母代号)

A.Na2O2 B.Na2S C.FeCl2 D.KMnO4

5ClO2H+结合为HClO2HClO2是唯一的亚卤酸,不稳定,易分解产生Cl2ClO2H2O,写出HClO2分解的化学方程式:___________________

6已知NaClO2的溶解度随温度升高而增大,NaClO2饱和溶液在38℃以上60以下会析出NaClO2,在NaClO2析出过程中可能混有的杂质是________(任写一种,填化学式)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度,准确称取W g固体样品,配成250 mL溶液。设计了以下两种实验方案:

方案I:取25.00 mL上述溶液,加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液,过滤、洗涤和干燥沉淀,称得沉淀的质量为m1 g 。

方案Ⅱ:取25.00 mL上述溶液,加入过量的硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液,过滤、洗涤和干燥沉淀,称重,其质量为m2 g 。

(1)准确配制250 mL Na2SO3溶液时,必须用到的实验仪器有:天平、烧杯、玻棒、胶头滴管、药匙和____________

(2)写出Na2SO3固体氧化变质的化学方程式_____________________________________

(3)方案I加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液,如何检验是否沉淀完全,其操作是_____________

(4)方案I中,若滤液浑浊,将导致测定结果________(选填偏高偏低”)。

(5)由方案I :Na2SO3固体的纯度可表示为:___________

(6)方案I、方案Ⅱm1________m2(填“>”、“<”“=”)。

(7)25.00 mL上述溶液,用滴定的方法测定Na2SO3的纯度。下列试剂可作为标准溶液进行滴定的是________。滴定终点的现象为________________________________

A.酸性KMnO4溶液 B.H2O2溶液 C.Br2 D.FeCl3溶液

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