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    19．科学的假设和猜想是科学探究的先导和价值所在．在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有科学意义的是（　　）
    A．探究Na与水反应可能有O2生成
    B．探究Na2O2与SO2反应可能有Na2SO4生成
    C．探究NO2被NaOH溶液吸收可能生成NaNO3
    D．探究FeCl3与KI溶液的反应可能是可逆反应

    分析 A．钠含有钠元素、水中含氢元素和氧元素，故生成物中含钠元素、氢元素和氧元素，钠是还原剂，所以水中元素化合价需降低，所以氧元素化合价不可能再降低；
    B．二氧化硫具有还原性，过氧化钠具有氧化性；
    C．2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O；
    D．反应可能是可逆反应．

    解答 解：A．根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，钠和水中含有钠元素、氢元素和氧元素，猜测产生的气体可能为氧气，不符合氧化还原反应的基本规律，钠是还原剂，水只能做氧化剂，元素化合价需要降低，氧元素已是最低价-2价，不可能再降，故A错误；
    B．二氧化硫具有还原性，过氧化钠具有氧化性，所以可以探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成，故B正确；
    C．2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，可能生成NaNO3，故C正确；
    D．FeCl3与KI溶液的反应可能是可逆反应，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查了常见物质的化学反应中生成物的推测，题目难度不大，完成此题，可以依据质量守恒定律、氧化还原反应规律、物质间的反应规律判断．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关说法正确的是（　　）
    A．H2O2→O2的变化过程中，必须要加入合适的氧化剂才能实现
    B．Al2O3+3C+N2═2AlN+3CO中，Al2O3是氧化剂
    C．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑中MnO2是还原剂
    D．有金属单质参加的反应中，金属单质一定作还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．Na2S2O3可以用作氰化物的解毒剂，工业上常用硫化碱法制备Na2S2O3，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2，某研究小组在实验室模拟该工业原理制备Na2S2O3，实验装置如图1：
    Ⅰ．实验步骤：
    （1）检查装置气密性，按如图示加入试剂．仪器a的名称是分液漏斗；
    （2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4．
    （3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应．过滤C中混合物，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶（填写操作名称）、过滤、洗涤、干燥，得到产品．
    Ⅱ．[探究与反思]
    （1）装置D的作用是检验装置C中SO2的吸收效率，则D中试剂是品红或溴水或KMnO4溶液，表明SO2吸收效率低的实验现象是D中溶液颜色很快褪去．
    （2）实验制得的Na2S2O3•5H2O样品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液（或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质．
    已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O
    供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液
    （3）为减少装置A中生成的Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对原有实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是先向A中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C中烧瓶加入硫化钠和碳酸钠的混合溶液．
    Ⅲ．测定产品纯度
    准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0mol•L-1碘的标准溶液滴定．
    反应原理为2S2O32?+I2═S4O62?+2I-
    （1）滴定至终点时，溶液颜色的变化：溶液由无色变为蓝色．
    （2）滴定起始和终点的液面位置如图2，则消耗碘的标准溶液体积为18.10mL．产品的纯度为（设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M）$\frac{3.62×10{\;}^{-3}M}{W}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．在一容积为2L的密闭容器中加入2molA和3molB，保持温度为30℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：
    A（g）+2B（g）?3C（g），达到平衡后生成1.5molC，此时，平衡混合气中C的体积分数为ω；若将温度升高到70℃后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为1.2mol．
    请回答下列问题，
    （1）该反应的焓变△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）30℃时，平衡混合气中C的体积分数ω=30%，A物质的转化率与B物质的转化率之比为3：4．
    （3）30℃时，若在同一容器中加入1.5mol A、2 mol B和1.5mol C，则平衡混合气中C的体积分数仍为ω，此时平衡体系中A的物质的量浓度为0.75mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知下列数据：
    物质熔点（℃）沸点（℃）密度（g•cm-3）
    乙　醇-117.078.00.79
    乙　酸16.6117.91.05
    乙酸乙酯-83.677.50.90
    浓硫酸（98%）--338.01.84
    学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
    ①在30mL的大试管A中按体积比1：4：4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液．
    ②按图1连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5～10min．

    ③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置待分层．
    ④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥．
    请根据题目要求回答下列问题：
    （1）配制该混合溶液的主要操作步骤为在一个30mL大试管中注入4mL乙醇，再分别缓缓加入4mL乙酸、1mL浓硫酸（乙酸和浓硫酸的加入顺序可互换），边加边振荡试管使之混合均匀；
    写出制取乙酸乙酯的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
    （2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）：BC
    A．中和乙酸和乙醇．
    B．中和乙酸并吸收部分乙醇．
    C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出．
    D．加速酯的生成，提高其产率．
    （3）步骤②中需要小火均匀加热操作，其主要理由是：因为反应物乙醇、乙酸的沸点较低，若用大火加热，反应物大量随产物蒸发而损失原料，温度过高可能发生其它副反应．
    （4）指出步骤③所观察到的现象：试管B中的液体分成上下两层，上层无色，下层为红色液体，振荡后下层液体的红色变浅
    （5）某化学课外小组设计了如图2所示的制取乙酸乙酯的装置（图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去），与图1装置相比，图2装置的主要优点有：（答两点）
    ①增加了温度计，便于控制发生装置中反应液的温度，减少副产物的发生
    ②增加了分液漏斗，有利于及时补充反应混合液，以提高乙酸乙酯的产量，或增加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．如图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，开始滴加6ml试剂A，之后改滴试剂B，所得沉淀y mol与试剂体积V（ml）间的关系．以下结论不正确的是（　　）
    A．A是NaOH，B是盐酸，且C（NaOH）：C（HCl）=2：1
    B．原混合液中，C（Al3+）：C（Mg2+）：C（Cl-）=1：1：5
    C．A是NaOH，B是盐酸，且C（NaOH）：C（HCl）=1：2
    D．从6到9，相应离子反应式H++OH-=H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列对相关概念的理解正确的是（　　）
    A．物质的量就是数量，只是描述对象为微观粒子
    B．摩尔质量在数值上等于相对原子（或分子）质量，所以HCl的摩尔质量为36.5
    C．阿伏伽德罗常数约为6.02×1023
    D．物质的量是一个物理量，它将宏观的质量或体积与微观的粒子数联系起来

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列叙述正确的是（　　）
    A．同主族金属的原子半径越大，熔点越高
    B．分子间作用力越强，分子晶体的熔点越高
    C．稀有气体原子序数越大，熔点越低
    D．同周期元素的原子半径越小，越易失去电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列反应中生成物的总能量大于反应物总能量的是（　　）
    A．稀硫酸与氢氧化钾溶液的反应B．氢气还原氧化铜的反应
    C．锌与稀硫酸的反应D．生石灰变成熟石灰的反应

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