Question

请填写以下关于氯化铁小知识的空白：
（1）实验室中常将FeCl₃饱和溶液滴加到沸水中制备Fe（OH）₃胶体，写出反应过程中的离子方程式为

 

．
（2）若将FeCl₃溶液蒸干、灼烧最后得到的主要固体产物是

 

；
（3）实验室中配制FeCl₃溶液时，为了抑制水解，可加入少量的

 

；
（4）要除去混在CuCl₂溶液中的FeCl₃杂质，可加入

 

、

 

（任填两种物）．

Answer 1

考点：盐类水解的原理,离子方程式的书写,物质的分离、提纯和除杂

专题：

分析：（1）加热时FeCl₃水解生成Fe（OH）₃胶体；
（2）将FeCl₃溶液蒸干时，铁离子水解生成Fe（OH）₃和HCl，升高温度促进HCl挥发，所以蒸干溶液时得到碱，灼烧Fe（OH）₃时，Fe（OH）₃会分解；
（3）FeCl₃是强酸弱碱盐，铁离子水解而使其溶液呈酸性；
（4）FeCl₃在溶液中水解生成Fe（OH）₃和氢离子，加入与氢离子反应的物质会促进水解，使三价铁离子转化为沉淀．

解答： 解：（1）将饱和FeCl₃溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：FeCl₃+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（胶体）+3HCl，其水解方程式为Fe³⁺+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺；
故答案为：Fe³⁺+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺；
（2）将FeCl₃溶液蒸干时，铁离子水解生成Fe（OH）₃和HCl，升高温度促进HCl挥发，所以蒸干溶液时得到碱，灼烧氢氧化铁时，氢氧化铁会分解，反应方程式为2Fe（OH）₃

△   .

Fe₂O₃+3H₂O，所以最终得到的是红棕色固体Fe₂O₃，
故答案为：Fe₂O₃；
（3）FeCl₃是强酸弱碱盐，铁离子水解而使其溶液呈酸性，加盐酸可以抑制其水解，所以实验室中配制FeCl₃溶液时，为了抑制水解，可加入少量盐酸；
故答案为：盐酸；
（4）FeCl₃在溶液中水解生成Fe（OH）₃和氢离子，加入与氢离子反应的物质如CuO、Cu（OH）₂会促进其水解，使三价铁离子转化为Fe（OH）₃沉淀；
故答案为：CuO、Cu（OH）₂．

点评：本题考查盐类水解的应用，题目难度中等，注意盐类水解的原理以及影响因素，为该题的主要考查对象，学习中注意把握．