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    对pH=3的醋酸溶液和pH=3的HCl溶液等体积混和后，溶液的pH值（　　）
    A．pH＜3B．pH＞3C．pH=3D．无法确定
    因为醋酸是弱电解，存在CH3COOH?CH3COO-+H+，加入pH=3的盐酸，体积增加一倍，则 c（CH3COO-）和c（CH3COOH）的浓度减少一倍，温度不变，K是定值不变，则K=
    c(CH3COO-)×c(H+)
    c(CH3COOH)
    中混合液氢离子浓度不变，醋酸和醋酸根离子浓度变为原来的一半，所以混合后氢离子浓度不变，溶液的pH=3，
    故选C．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （1）现有73g某双原子分子气体，它的摩尔质量为36.5g?mol-1．则：
    ①该气体的物质的量为______mol．
    ②该气体所含原子数为______NA．
    ③该气体在标况下的体积为______L．
    ④该气体完全溶于500mL水后稀释到2L，物质的量浓度为______mol?L-1．
    （2）将100mL0.5mol/LNa2SO4溶液加水稀释到500mL，稀释后：c（Na+）=______mol?L-1．
    （3）______gH2O中的O原子数目与标准状况下2.24LCO2中的O原子数目相同．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    现有电解质溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH，且已知：CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+CO32-．
    （1）当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是______（填编号）．
    （2）将上述物质的量浓度均为0.1mol/L的五种溶液稀释相同倍数时，其pH变化最大的是______（填编号）．
    （3）在上述五种电解质溶液中分别加入AlCl3溶液，无气体产生的是______（填编号）
    （4）将上述①、②、③、④这四种电解质溶液混合，发生反应的离子方程式为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将氨水逐滴加入到稀盐酸中，使溶液为中性，则此时（　　）
    A．[NH4+]＜[Cl-]B．[NH4+]＞[Cl-]
    C．[NH4+]=[Cl-]D．[NH4+]与[Cl-]关系不确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c[OH-]为（　　）
    A．1.0×10-7mol?L-1B．1.0×10-6mol?L-1
    C．1.0×10-6mol?L-1D．1.0×10-12mol?L-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    物质的量浓度相同的盐酸和氨水，下列说法中错误的是（　　）
    A．若混合后溶液呈中性，则有c（Cl-）=c（NH4+）
    B．用湿润的pH试纸测定两溶液的pH时，氨水的误差更小
    C．若混合后溶液呈中性，则所需氨水的体积小于盐酸的体积
    D．两溶液等体积混合时，充分反应后：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+
    3
    2
    O2（g）△H=akJ?mol-1
    进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：
    T/K303313323
    NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.0
    ①此合成反应的a______0；△S______0，（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1，则上述合成反应中a=______kJ?mol-1
    （2）已知：常温下0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，则该酸为______酸（填“强”或“弱”），H2A的电离方程式为______，该溶液中由水电离出的c（H+）=______．
    （3）一定温度下，两种酸：a、盐酸b、醋酸：
    ①当两种酸的物质的量浓度相同时，c（H+）：a______b（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
    ②在pH相同、体积相同的两种酸溶液中加入过量的铁粉，反应结束时生成H2的总体积：a______b．
    ③将pH相同，体积相同的两种酸溶液分别加水稀释100倍，所得溶液的pH值：a______b．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是（　　）
    A．pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5
    B．溶液中c（H+）越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强
    C．液氯虽然不导电，但溶于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质
    D．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8．试回答以下问题：
    （1）混合溶液的pH=8的原因是______（用离子方程式表示）．
    （2）混合溶液中由水电离出的c（H+）______0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c（H+）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
    c（Na+）-c（A-）=______mol/L；c（OH-）-c（HA）=______mol/L．
    （4）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”）．

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