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    合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在某温度下达平衡时，各物质的浓度是[N2]＝3 mol·L－1，[H2]＝9 mol·L－1，[NH3]＝4 mol·L－1，求该温度时的平衡常数和N2、H2的起始浓度。


    7.32×10－3 mol－2·L－2　5 mol·L－1

    15 mol·L－1

    解析　由题意知　N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

    c起始/(mol·L－1)  x  y  0

    c转化/(mol·L－1)  a  3a  2a

    c平衡/(mol·L－1)  3  9  4

    即K＝＝7.32×10－3 mol－2·L2

    　　由题意得

    解得a＝2 mol·L－1，x＝5 mol·L－1，y＝15 mol·L－1。

    　　　　　　　　　　　　　　　　　


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）+Y（g） M(g)+N(g)

    所得实验数据如下表:

    实验编号

    温度/℃

    起始时物质的量/mol

    平衡时物质的量/mol

    n（X）

    n（Y）

    n（M）

    ①

    700

    0.40

    0.10

    0.090

    ②

    800

    0.10

    0.40

    0.080

    ③

    800

    0.20

    0.30

    a

    ④

    900

    0.10

    0.15

    b

    回答下列问题:

    (1)实验①中，若5min时测得，n(M)=0.050mo1,  则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率为________。

    (2)实验③平衡常数为___________，该正反应为____________反应(填“吸热”或“放热”)

    (3)能说明上述反应一定达到平衡的条件是_______________________。

    A. c(Y)= c(N)           B.平均分子量不再变化

    C. v正(X) =v逆(M)     D.温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化

    (4)实验③中，达到平衡时，X的转化率为_________________________。

    (5)实验③、④中，达到平衡时，a与b的关系为__________(填选项)，请解释原因________________。

        A. a>2b             B. a=2b     C.b<a<2b             D.a<b

    (6)图是实验①中c(M)随时间变化的曲线图，请在图中画出实验②中c(M)随时间变化的曲线图。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    蛋白质分子中各种氨基酸的连接方式和排列顺序称为蛋白质的(　　)

    A．一级结构                  B．二级结构

    C．三级结构                  D．四级结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知如下物质的溶度积常数：FeS：Ksp＝6.3×10－18；CuS：Ksp＝6.3×10－36 mol2·L－2。下列说法正确的是(　　)

    A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度

    B．同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小

    C．向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeS

    D．除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10 mol－2·L－2，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12 mol3·L－3，现在向0.001 mol·L－1 K2CrO4和0.01 mol·L－1 KCl混合液中滴加0.01 mol·L－1 AgNO3溶液，通过计算回答：

    (1)Cl－、CrO谁先沉淀？

    (2)刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl－浓度是多少？(设混合溶液在反应中体积不变)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    放热反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在温度t1时达到平衡，[CO]1＝[H2O]1＝1.0 mol·L－1，其平衡常数为K1。其他条件不变，升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为[CO]2和[H2O]2，平衡常数为K2，则(　　)

    A．若增大CO浓度，K2和K1都增大          B．K2＞K1

    C．[CO]2＝[H2O]2                           D．[CO]1＞[CO]2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中正确的是                                                    (　　)。

    A．第3周期所包含的元素中钠的原子半径最小

    B．钠的第一电离能比镁的第一电离能大

    C．在所有元素中，氟的电负性最大

    D．电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业生产钠和烧碱的原理如下：

    ①电解熔融氯化钠制钠：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2　

    ②电解饱和食盐水制烧碱：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2＋Cl2

    下列有关说法正确的是                                               (　　)。

    A．在反应①和②中，氯化钠均既是氧化剂，又是还原剂

    B．在反应①中氯气是还原产物，在反应②中氢气是还原产物

    C．若标准状况下生成等体积的气体，则反应①和②中转移电子总数相等

    D．若消耗等质量的氯化钠，则反应①和②中转移电子总数相等  

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    a、b、c、d均为短周期元素，a的原子结构示意图为         ，元素b的形成单质

    20090507
     

     
    可以与CO2发生置换反应，原子序数b<c<a，b与d形成的化合物电子式为

        下列比较中正确的是                                                              （    ）

        A．原子半径c<d                          B．呈得无素在同一周期

        C．气态氢化物的稳定性a<d                D．最高价氧化物对应的水化物的碱性b<c

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