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    下列关于有机物的说法正确的是

    A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，且都有同分异构体

    B．汽油、煤油、植物油均为含碳氢氧三种元素的化合物

    C．乙酸与丙二酸互为同系物

    D．苯能与溴发生取代反应，因此不能用苯萃取溴水中的溴

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    等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为

    A．1:2:3 B．1:6:9 C．1:3:3 D．1:3:6

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    下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

    A．葡萄糖的最简式（实验式）：CH2O

    B．H2O2的电子式：

    C．醛基的电子式：

    D．对－硝基甲苯的结构简式：

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    科目：高中化学 来源：2016届河北正定中学高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断不正确的是（ ）

    A．在含Ba(OH)2、KOH的混合溶液中缓慢通入CO2： Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3

    B．在含NH4＋、Al3＋、H＋的溶液中逐滴加入KOH溶液：H＋、Al3＋、NH4＋、Al(OH)3

    C．在含AlO2-、OH-、CO32-的溶液中逐滴加入盐酸：AlO2-、Al(OH)3、OH-、CO32-

    D．在含等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南长沙市三上学期第四次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    硫代硫酸钠(Na2S2O3)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。

    （1）某研究小组设计了制备Na2S2O3·5H2O的装置和部分操作步骤如下。

    I.打开Kl，并闭K2，向圆底烧瓶中加人足量浓硫酸，加热。

    II.C中的混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应。

    III.过滤C中的混合液。

    IV.将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。

    ①I中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是：_______________。

    ②II中“停止C中的反应”的操作是_______________。

    ③IV中将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过___________方法提纯。

    ④装置B的作用是_______________。

    （2）依据反应2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，可用I2的标准溶液测定产品的纯度。取5.5g产品，配制成100mL溶液。取10mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol·L-1I2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。

    编号

    1

    2

    3

    4

    溶液的体积／mL

    10.00

    10.00

    10.00

    10.00

    消耗I2标准溶液的体积／mL

    19.99

    19.98

    17.13

    20.03

    ①判断达到滴定终点的现象是________________。

    ②Na2S2O3·5H2O在产品中的质量分数是________(Na2S2O3·5H2O的式量为248，计算结果保留1位小数)。

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    科目：高中化学 来源：2016届甘肃省高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    锂碘电池的正极材料是聚2-乙烯吡啶(简写为P2VP)和I2的复合物,正极的电极反应式为P2VP·nI2+2Li++2e-=P2VP·(n-1)I2+2LiI，电解质是固态薄膜状碘化锂。下列说法正确的是

    A．P2VP和I2的复合物是绝缘体,不能导电

    B．电池工作时,碘离子移向P2VP和I2的复合物

    C．电池的总反应为2Li+P2VP·nI2＝P2VP·(n-1)I2+2LiI

    D．若该电池所产生的电压较高,则该电池使用寿命比较长

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年青海西宁第十四中学高一上期中考试化学卷（解析版） 题型：填空题

    下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    （1）装置A中仪器①的名称是 ，装置D中仪器②的名称是 。

    （2）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,应选择装置 （填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置 ；从碘水中分离出I2，选择装置 ，该装置的主要仪器名称是 。

    （3）实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl-离子。可用 的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl-离子。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏石嘴山第三中学高二上期中考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（ ）

    A. 用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛

    B. 用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH===CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO

    C. 甲酸、乙醛、乙酸只用一种试剂无法鉴别

    D. 乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3反应生成CO2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西忻州第一中学高二上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H = -197kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如右表所示。下列叙述正确的是

    容器

    起始各物质的物质的量/mol

    达到平衡时体

    系能量的变化

    SO2

    O2

    SO3

    Ar

    甲

    2

    1

    0

    0

    放出热量：Q1

    乙

    1.8

    0.9

    0.2

    0

    放出热量：Q2

    丙

    1.8

    0.9

    0.2

    0.1

    放出热量：Q3

    A．Q1=Q2=Q3

    B．达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最大

    C．甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数不相等

    D．若在上述条件下反应生成2molSO3（s）的放热大于197kJ

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