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    17．可逆反应2Cl2 （g）+2H2O（g）?4HCl（g）+O2 （g）△H＞0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施，试回答：（填“增大”、“减小”、或“不变”）
    （1）降低温度，Cl2的转化率减小，υ正减小
    （2）保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量不变，反应速率不变
    （3）保持容器的压强不变，加入He，则 O2的体积分数增大
    （4）若恒温恒容，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，平均相对分子质量减小．

    分析 （1）降低温度，平衡逆移，Cl2的转化率 减小；v正减小；
    （2）保持容器体积不变，加入He，对反应无影响；
    （3）保持容器的压强不变，加入He，体积增大，相当于压强减小；
    （4）若温度和体积不变，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，容器的体积不变，气体的总质量也不变，气体总物质的量增大，所以相对分子质量减小．

    解答 解：（1）该反应的正方向为吸热反应，所以降低温度，平衡逆移，Cl2的转化率减小；v正减小；故答案为：减小；减小；
    （2）保持容器体积不变，加入He，容器体积不变，各物质的浓度不变，反应速率不变，所以对反应无影响，所以HCl的物质的量不变，故答案为：不变；不变；
    （3）保持容器的压强不变，加入He，体积增大，相当于压强减小，平衡正向移动，则 O2的体积分数增大，故答案为：增大；
    （4）若温度和体积不变，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，容器的体积不变，气体的总质量也不变，但是气体总物质的量增大，所以相对分子质量减小；故答案为：减小．

    点评 本题考查了温度、压强对化学平衡的影响，注意平衡移动对总物质的量、平均分子量的影响，掌握基础是关键，题目较简单．

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    ①计算20s内B气体的平均化学反应速率为0.05mol/（L•s）．
    ②保持容器温度和容积不变，若改为向其中加入1molC气体，反应达到平衡时，吸收热量Q2kJ，则Q1与Q2的相互关系正确的是C（填字母）．
    （A）Q1+Q2=a     （B） Q1+2Q2＜2a     （C）Q1+2Q2＞2a     （D）Q1+Q2＜a
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