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    19．在3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，HNO3是氧化剂；Cu是还原剂；Cu（NO3）2是氧化产物；NO是还原产物，被还原的HNO3与未被还原的HNO3物质的量之比是1：3．

    分析 3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，以此来解答．

    解答 解：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，则HNO3是氧化剂；Cu是还原剂；Cu失去电子被氧化，则是Cu（NO3）2氧化产物；N得到电子被还原，NO是还原产物，被还原的HNO3与未被还原的HNO3物质的量之比是2：6=1：3，
    故答案为：HNO3；Cu；Cu（NO3）2；NO；1：3．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意硝酸作酸和氧化剂，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    9．验证某有机物是由C、H、O三种元素组成的烃的衍生物，应完成的实验内容是（　　）
    A．测定它的碳、氢元素的质量比
    B．只要证明它完全燃烧后产物有H2O和CO2
    C．测定其产物中H2O和CO2的比值
    D．测定该试样质量及试样完全燃烧后产物的质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度
    B．向装有2mL 2mol/L AlCl3溶液的试管中，逐滴加入0.01mol/L氨水3mL，产生沉淀且沉淀不溶解，说明氢氧化铝不溶于弱碱
    C．在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热数分钟，冷却后依次加入新制Cu（OH）2悬浊液和碘水可检验淀粉是否已发生水解和是否完全水解
    D．海带灼烧成灰烬后，加水煮沸2～3min并过滤，滤液中可加入适量的H2O2来氧化I?

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    7．下列离子反应方程式正确的是（　　）
    A．铜片插A硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
    B．盐酸滴入澄清石灰水：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
    C．将金属Na加入冷水中：2Na+2H2O═2Na+++2OH-+H2↑
    D．向含0.5molFeBr2的溶液中通入0.5molC12：2Fe2++C12═2Fe3++2C1-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．Mg能在CO2中燃烧，Na比Mg更活泼，那么Na能在CO2中燃烧吗？某研究性学习小组设计了如下装置进行探究．请你和他们一起探究，并回答下列个小题．

    （1）仪器A的名称为长颈漏斗，其中所装试剂可以是acd（填字母序号）．
    a．盐酸   b．硫酸   c．醋酸   d．硝酸
    （2）装置乙的作用是（用离子方程式表示）H++HCO3-=CO2↑+H2O．装置戊中所装试剂是浓硫酸，其作用是防止空气中水蒸气进入丁中．
    （3）从试剂瓶中取出的金属钠，必须经过必要的操作，方可进行后续的实验，该必要的操作是用滤纸吸干表面的煤油，并用小刀切去表层．
    （4）如何检查装置甲的气密性？关闭活塞，用手捂热试管，如果长颈漏斗内液面上升就说明气密性良好，否则气密性不好．
    （5）放进玻璃管中的金属钠在加热之前，必须先打开活塞，通入CO2这样操作的原因是驱除尽系统内的空气，防止干扰实验．
    （6）用酒精灯给玻璃管加热，Na在充满CO2气体的玻璃管里剧烈地燃烧，产生大量的白烟．玻璃管璧上出现少量黑色物质．冷却后，玻璃管壁上附着一层白色固体，将白色固体转移至烧杯中，加水，充分搅拌后，底部残留黑色固体．过滤后，在滤液中加CaCl2溶液，产生白色浑浊；再加稀盐酸，沉淀溶解并产生气泡，由此可推测，装置中所发生反应的化学方程式为4Na+3CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2CO3+C．

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    4．有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数按A、B、C、D、E顺序增大，A是半径最小的原子，B最外层电子数是次外层电子数的2倍，C2-与D+最外层电子数均为次外层的4倍，E和B同主族．
    （1）A、C、D三种元素形成的化合物的电子式．
    （2）BC2的电子式．属非极性分子（填分子极性）．EC2其固体属原子晶体．
    （3）用电子式表示D2 C的形成过程．
    （4）B、C、D、E单质熔点由高到低的顺序为C、Si、Na、O2（填单质化学式）

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    11．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得氯化铁溶液，准备采用下列步骤：

    （1）请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：③Fe和Cu ④HCl⑤HCl和FeCl2⑥Cl2
    （2）合并溶液通入⑥的离子反应方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （3）若向废液中加入任意质量的①物质，下面对充分反应后的溶液分析合理的是D
    A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+
    B．若有固体存在，则溶液中一定没有Cu2+
    C．若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出
    D．若溶液中有Fe3+，则一定还有Cu2+
    （4）若向②中加入氢氧化钠溶液，其实验现象为先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．“84”消毒液的有效成分是（　　）
    A．NaClOB．NaClC．NaOHD．Na2CO3

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    9．将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流，此装置称为甲烷燃料电池．下列叙述中正确的是（　　）
    A．通入CH4的电极为正极
    B．放电时溶液中的阳离子向负极移动
    C．负极的电极反应式为：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
    D．通入CH4的电极反应式为：CH4+2O2+4e-═CO2+2H2O

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