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    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、7.8gNa2O2晶体中阴离子的数目为0.2NA
    B、标准状况下，22.4LHF所含原子数为2NA
    C、6.2gNa2O溶于100mL水中，所得溶液的物质的量浓度为0.2mol?L-1
    D、4.0g H218O中所含的电子数为2NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：
    分析：A．过氧化钠中含有的阴离子为过氧根离子，0.1mol过氧化钠中含有0.1mol过氧根离子；
    B．标准状况下，HF的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量；
    C．氧化钠溶于100mL水中，所得溶液的体积不是100mL；
    D．H218O的摩尔质量为20g/mol，4．g该水的物质的量为0.2mol，含有2mol电子．
    解答： 解：A．7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.1mol过氧根离子，含有的阴离子的数目为0.1NA，故A错误；
    B．标况下，氟化氢不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氟化氢的物质的量，故B错误；
    C．6.2gNa2O溶于100mL水中，所得溶液中含有溶质氢氧化钠0.2mol，但是溶液的体积不是100mL，溶液的浓度不是2mol/L，故C错误；
    D．4.0gH218O的物质的量为0.2mol，含有2mol电子，所含的电子数为2NA，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
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    选项 a中的液体 b中的固体 c中液体
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    B 浓氨水 生石灰 浓H2SO4
    C 浓硫酸 Cu片 NaOH溶液
    D 稀HNO3 Cu片 H2O
    A、AB、BC、CD、D

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    短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（　　）
    A、吸引电子能力的大小顺序一定为Z＞Y＞W
    B、原子半径的大小顺序一定为X＞Y＞Z＞W
    C、Y、Z形成的分子的空间构型一定是正四面体
    D、原子核外未成对电子数可能是Z＞Y＞X＞W

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    下列离子方程式的书写符合前提所述的情况的是（　　）
    A、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-→NH3↑+H2O
    B、在NH4Al（SO4）2（一种复盐）的溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀的质量达到最大时：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-→2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
    C、当Ba（OH）2和NaHSO4 混合恰好呈中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-→BaSO4↓+2H2O
    D、向烧碱溶液中通入CO2，当n（NaOH）：n（CO2）=3：2时：OH-+CO2→HCO3-

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    水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-→Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中，不正确的是（　　）
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    B、Fe2+和S2O32-都是还原剂
    C、1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为
    1
    3
    mol
    D、x=4

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    131
    55
    Cs的原子核内的中子数与核外电子数之差是      （　　）
    A、131B、76C、55D、21

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