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    【题目】燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。在一定温度下取0.2 mol某气态烃A在O2中完全燃烧，生成CO2和水蒸气，放出热量Q kJ，将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重14.4g，碱石灰增重35.2g。将烃A加入酸性KMnO4溶液或Br2的CCl4溶液，均能使它们褪色。

    （1）通过计算求出烃A的分子式；

    （2）已知烃A分子结构高度对称且有两个甲基，请写出烃A的结构简式；

    （3）写出烃A使Br2的CCl4溶液褪色的化学方程式。

    【答案】（1）C4H8；（2）CH3CH=CHCH3；（3）CH3CH=CHCH3+Br2→CH3CHBrCHBrCH3

    【解析】本题分析：本题主要考查有机物的组成、结构与性质。

    （1）浓硫酸吸收14.4g即0.8mol水，水中含有1.6molH，碱石灰吸收35.2g即0.8mol二氧化碳，二氧化碳含有0.8molC，所以烃A的分子式为C4H8。

    （2）烃A能使酸性KMnO4溶液或Br2的CCl4溶液褪色，说明A属于烯烃。已知烃A分子结构高度对称且有两个甲基，烃A的结构简式为CH3CH=CHCH3；

    （3）烃A使Br2的CCl4溶液褪色的化学方程式：CH3CH=CHCH3+Br2→CH3CHBrCHBrCH3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据有关知识，完成下列问题:

    (1)化学元素(0族和放射性元素除外)中,第一电离能最小的元素是___(填元素符号,下同), 第一电离能最大的元素是___，电负性最大的元素是___。

    (2)铜的原子序数是29， 其价电子排布_____________________________。

    (3)元素的电负性越大,则在分子中此元素_______越强。

    (4)Be的第一电离能大于B的第一电离能,这是因为_______________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知S（单斜）和S（正交）与氧气反应的热化学方程式为：

    ① S(单斜，s)＋O2(g) == SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mol-1

    ② S(正交，s)＋O2(g) == SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·mol-1

    求：（1）S（单斜）和S（正交）为_____________

    A、同位素 B、同素异形体 C、同分异构体 D、同种物质

    （2）写出单斜硫（s）转变为正交硫（s）的热化学方程式为：___________________

    （3）单斜硫的稳定性_________正交硫的稳定性（填“大于”或“小于”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液X呈无色，且仅可能含有Ba2+、Na+、NH4+、H+、Cl-、I-、SO32-、SO42-八种离子中的几种(不考虑水的电离，且溶液中各离子浓度均为0.1 mol·L-1，向该溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍为无色。下列关于溶液X的分析中不正确的是

    A. 肯定不含Cl- B. 肯定不含H+

    C. 肯定不含NH4+ D. 肯定含有SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是（ ）

    (1)钠的还原性很强；可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等

    (2)K、Na合金可作原子反应堆的导热剂

    (3)明矾常作为消毒剂

    (4)Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源；又可漂白织物、麦秆、羽毛等

    (5)碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂

    (6)分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液

    (7)人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3。

    A. (1)(2)(3)(4) B. (1)(2)(4)(6)

    C. (1)(2)(4)(6)(7) D. (1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    ①

    ②

    3

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    4

    ⑨

    ⑩

    （1）⑤和⑧的元素符号是_____和_____；

    （2）表中最活泼的金属元素是_____；非金属性最强的元素是____（填元素符号，下同）

    （3）表中能形成两性氢氧化物的元素是_____；分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式________________________； ________________________。

    （4）写出元素⑥、⑦的最高价氧化物的化学式分别是______和______，最高价氧化物水化物的酸性比较是______﹥______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质 锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再在高温下用碳还原:2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+ 6FeS① Sb4O6+6C=4Sb+6CO②

    下列说法正确的是:

    A. 反应②说明高温下Sb还原性比C强

    B. 反应①②中氧化剂分别是Sb2S3.、Sb4O6

    C. 每生成I1mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4: 3

    D. 反应①中每生成1 mol FeS时，共转移2mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将盛有12mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是

    A．1.2mL B．2.4mL C．3.6mL D．4.8mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，20.00mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466g沉淀。滤液跟2mol/LNaOH溶液反应，共用去10.00mL碱液时恰好中和。下列说法中正确的是

    A. 原混合液c(SO42-)=)2mol/L B. 原混合溶中c(NO3-)=0.9mol/L

    C. 原混合液的pH=0 D. 原混合液中由水电离出的c(H+)=0.1mol/L

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