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    某班同学用如下实验探究Na2CO3、NaHCO3的性质。回答下列问题：

    （1）甲组同学分别取1.0g Na2CO3、NaHCO3固体，各滴加几滴水，发现盛Na2CO3的试管温度上升，而盛NaHCO3的试管温度下降；原因是______________。

    （2）乙组同学分别取0.1mol/L Na2CO3、0.1mol/LNaHCO3的溶液，用0.1mol/LHCl溶液滴定，pH变化与盐酸体积的关系如图所示：

    碳酸钠与盐酸反应pH有两次突变，达到两次反应终点，分别是__________（填A、B、C、D或E）。

    B点的主要溶质是_____________（用化学式表示）。

    ③ B点__________（填“大于”或“小于”) D点的pH，主要原因是________________。

    （3）丙组同学预测NaHCO3有酸性，向其溶液加入镁粉，发现有气泡和沉淀生成，写出化学方程式：_________________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上第一次考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是

    A．灼热的碳与二氧化碳的反应 B．盐酸与烧碱溶液的反应。

    C．乙醇在空气中的燃烧 D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体在常温下的反应

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省绵阳市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）

    A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3 -＝Cu2++2NO2↑+H2O

    B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe＝2Fe3+

    C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+

    D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+＝H2SiO3↓+3Na+

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省滕州市高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：

    SO2(g) +2CO(g)2CO2(g)+S(l) △H＜0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（ ）

    A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

    B．平衡时，其它条件不变，分离出硫，正反应速率加快

    C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率

    D．其它条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省滕州市高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    ①②③④ 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池 ，①②相连时，外电路电流从②流向① ；①③相连时，③为正极，②④相连时，②有气泡逸出 ；③④ 相连时，③ 的质量减少 ，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是 （ ）

    A． ①③②④ B． ③④②① C．①③④② D．③①②④

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    0.1molCu、0.lmolH2SO4、0.1lmolHNO3混合共1L，充分反应，下列预测正确的是

    A.铜全部溶解，且溶液为蓝色，有红棕色气体产生

    B.铜部分溶解，且溶液为蓝色，有红棕色气体产生

    C．铜全部溶解，且溶液为蓝色，有无色气体产生

    D．铜部分溶解，且溶液为蓝色，有无色气体产生

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是

    A．28gMgCO3和NaHCO3混合固体中的CO32-离子数为NA

    B. lmolI2与4molH2反应生成的HI分子数为2NA

    C. 1molAl溶于含1molNaOH溶液，电子转移数为3NA

    D. 标准状况下，2.24LH2O含有的共价键数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源：2017届贵州省高三上第二次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子是外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 （ ）

    A. 元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

    B. 元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2

    C. 元素Y、R分别与元素X形成的氢合物的热稳定性：XmY>XmR

    D. 元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    顺-1，2-二甲基环丙烷和反-1，2-二甲基环丙烷可发生如下转化：

    该反应的速率方程可表示为:v(正)=k(正)c(顺)和v(逆)=k(逆)c(反),k(正)和k(逆)在一定温度时为常数,分别称作正,逆反应速率常数。

    回答下列问题:

    （1）已知:T1温度下,k(正)=0.006s-1，k(逆)=0.002s-1，该温度下反应的平衡常数值K1 =__________；该反应的活化能Ea (正)小于Ea (逆),则∆H_________0(填“小于”“等于”或“大于”)。

    （2）T2温度下，图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是___________(填曲线编号)，平衡常数值K2 =__________；温度T2_________T1 (填“小于”“等于”或“大于”)，判断理由是_______________。

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