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    19．已知下述三个实验均能发生化学反应．
    ①②③
    将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铁钉放入氯化铁溶液中
    下列判断正确的是（　　）
    A．实验①和③中的铁钉只作还原剂
    B．上述实验证明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+
    C．实验②中，当转移0.2mol电子时，有0.1mol的Fe2+被氧化
    D．实验③中反应的离子方程式为：Fe+Fe3+═2Fe2+

    分析 ①中发生反应：Fe+Cu2+═Fe2++Cu，②中发生反应：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，③中发生反应：Fe+2Fe3+═3Fe2+，结合元素的化合价升降及氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来解答．

    解答 解：A．实验①和③中发生氧化还原反应，单质铁中Fe元素的化合价升高，则都只作还原剂，故A正确；
    B．由氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性为Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故B错误；
    C．实验②中发生反应3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，根据电子守恒，被氧化的Fe2+的物质的量为：$\frac{0.2mol}{3-2}$=0.1mol，故C错误；
    D．实验③中反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，明确发生的氧化还原反应及反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
    B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
    C．二氧化硅可用于制备光导纤维
    D．化学家采用玛瑙研砵磨擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于天然气的叙述中，正确的是（　　）
    A．天然气是 理想的洁净能源
    B．燃烧天然气产生的有害废气比氢气少
    C．用天然气作燃料可解决温室效应问题
    D．天然气、沼气的主要成分都是CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．以下化学用语中，正确的是（　　）
    A．乙炔分子的结构式：H-C≡C-HB．苯的结构简式：
    C．乙醛分子的结构简式：CH3COHD．甲烷分子的比例模型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol/L CuCl2溶液中含有的Cl-的个数为2NA
    B．16 g甲烷中含有的共用电子对数为NA
    C．常温常压，46 gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子数为3NA
    D．4.6 g Na与适量氧气完全反应生成Na2O、Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．常温下向25mL盐酸中逐滴滴入0.1mol•L-1氨水，溶液中由水电离出的c水（H+）随滴入氨水的体积变化如图所示．
    （1）盐酸的浓度为0.1mol/L；V1的值为25mL．
    （2）B点和D点溶液中的溶质分别是NH4Cl和HCl、NH4Cl和NH3•H2O（填化学式）．
    （3）在V（NH3•H2O）从0到V2 mL的变化过程中，溶液中不可能出现的离子浓度排序是BD（填字母）．
    A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．c（H+）＞c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知短周期元素的离子，A2+、B+、C2-、D-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）
    A．原子半径   A＞B＞D＞CB．原子序数  D＞C＞B＞A
    C．离子半径   C＞D＞B＞AD．单质的还原性 A＞B＞D＞C

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    8．将8.8g FeS固体置于200mL 过量的盐酸中，以制备H2S气体．反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0.10mol•L-1，假定溶液体积不变，试计算（计算结果均保留2位有效数字）：
    （1）收集到的H2S气体的体积（标准状况）．
    （2）溶液中Fe2+的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．某强酸性溶液X中仅含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是Fe3+、Cl-，若要用实验证明该阴离子是否存在，最可靠的化学方法是取少量B溶液于试管中，向其中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，说明存在Cl-，否则Cl-不存在．
    （2）气体F遇氯气产生白烟，写出此反应的化学方程式8NH3+3Cl2=6 NH4Cl+N2．
    （3）若②中所用氢氧化钠浓度为2mol/L，当加入l0mL时开始产生沉淀，55mL时沉淀的量达到最大值0.03mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60mL时沉淀的量降为0.025mol且保持不变，则原溶液中c（Fe2+）为0.15mol/L、c（Fe3+）为0.1mol/L、c（Cl-）为0.4mol/L．（若有些离子不存在，请填0mol/L）

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