在密闭容器中.进行如下反应:2A C,ΔH<0.达到平衡后.为提高该反应的速率并使平衡向正反应方向移动.采取的正确措施是A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入A气体D．降低温度同时增大压强题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在密闭容器中，进行如下反应：2A（g）＋2B（g）

C（g）＋2D（g）；ΔH<0，达到平衡后，为提高该反应的速率并使平衡向正反应方向移动，采取的正确措施是（）

A．加催化剂同时升高温度	B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入A气体	D．降低温度同时增大压强

该反应为气体系数减小的放热反应
A．升高温度平衡左移，排除
B．符合题意
C．升高温度平衡左移，充入A气体平衡右移，两条件导致的结果相反，无法确定，排除
D．降低温度反应速率减小，增大压强反应速率增大，两条件导致的结果相反，无法确定，排除
答案为B

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在一定温度下，4L密闭容器内存在反应

，其中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

（1）比较

时刻，正逆反应速率大小V_正 V_逆。
（2）若

=2min，计算反应开始至

时刻，M的平均化学反应速率为：_____________________________。
（3）t₁与t₂相比，反应速率__________较慢，其原因是__________________；已知该反应是放热反应，则N的能量___________M的能量（填“大于”、“小于”、“等于”）镁条和盐酸的总能量。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

Ⅰ．某探究小组用HNO₃与大理石反应过程中固体质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO₃浓度为1.00 mol·L^-1、2.00 mol·L^-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K。请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

实验编号	T/K	大理石质量/g	规格	HNO₃浓度／mol·L^-1	HNO₃ 体积/ mL	实验目的
①	298	10.00	粗	1.00	25.00	(Ⅰ)实验①和②探究HNO₃浓度对该反应速率的影响； (Ⅱ)实验①和探究温度对该反应速率的影响； (Ⅲ)实验①和探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响。

Ⅱ．某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。
（1）请指出该结论是否合理，并说明理由                               。
（2）请完成对铁元素价态的探究：
限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；3mol/L H₂SO₄、3%H₂O₂、6mol/L HNO₃、0.01mol/L KMnO₄、NaOH稀溶液、0.1mol/L KI、20%KSCN、蒸馏水。
① 提出合理假设
假设1：                              ；
假设2：                              ；
假设3：                              。
② 基于上述假设，设计实验方案。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。