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    6．6g碳和8g氧气高温下在一密闭容器中充分反应，若碳和氧气均反应完全，则所得气体产物是（　　）
    A．14g CO2B．1lg CO2、3g COC．CO、CO2各7gD．14g CO

    分析 6gC完全反应生成CO需要氧气质量=$\frac{\frac{6g}{12g/mol}}{2}$×32g/mol=8g，所以C和氧气恰好完全反应生成CO，再结合质量守恒来分析解答．

    解答 解：6gC完全反应生成CO需要氧气质量=$\frac{\frac{6g}{12g/mol}}{2}$×32g/mol=8g，所以C和氧气恰好完全反应生成CO，根据质量守恒定律知，生成一氧化碳质量=6g+8g=14g，故选D．

    点评 本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，正确判断C和氧气反应产物是解本题关键，再结合质量守恒定律来分析解答．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．元素的原子核外有四个电子层，其3d能级上的电子数是4s能级上的3倍，则此元素是（　　）
    A．SB．FeC．SiD．Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．氢能是最重要的新能源．储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一．
    （1）氢气是清洁能源，其燃烧产物为水．
    （2）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，
    反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为4NA；
    （3）储氢还可借助有机物，如利用环已烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢．
    在某温度下，向恒容容器中加入环已烷，其起始浓度为4mol•L-1，平衡时环已烷的转化率为25%，该反应的平衡常数K=27（mol/L）2
    （4）一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）．

    ①电源的负极为A（A或B），
    导线中电子转移方向为A→D．（用A、D表示）
    ②生成目标产物环已烷的电极反应式为C6H6+6H++6e-=C6H12．
    ③高分子电解质膜通过n（H+）=11.2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知一定条件下，黄铁矿与硫酸铁溶液反应的化学方程式为FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，下列说法错误的是（　　）
    A．FeS2是还原剂，发生氧化反应
    B．FeSO4是还原产物
    C．每生成1molH2SO4，转移14mol电子
    D．反应中H2O既不是氧化剂也不是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列变化属于化学变化的是（　　）
    A．空气液化制取氮气B．蒸馏法将海水淡化为饮用水
    C．过滤、蒸发将粗盐提纯D．酸雨侵蚀建筑物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向稀HNO3 中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O
    B．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-+2CO2+H2O═H2SiO3↓+2HCO3-
    C．向Al2（SO4）3 溶液中加入过量NH3•H2O：Al3++4NH3．H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    D．NaHCO3溶液中加少量Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是（　　）
    ABCD
    XFeCl2溶液FeCl2溶液FeFeSO4溶液
    YFeCl3CuCl2AlFe2（SO4）3
    ZCl2FeNaOH溶液Cu
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确的是（　　）
    A．Fe2O3是一种酸性氧化物
    B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品-→粉碎-→加水溶解-→过滤-→向滤液中滴加KSCN溶液
    C．分别还原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为 3：2：3
    D．明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．无水氯化铝是有机化工常用的催化剂，氯化铝178℃时升华，极易潮解，遇水发热并产生白色烟雾．氯化铝还易溶于乙醇、氯仿和四氯化碳．实验室可用反应2Al+6HCl（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlCl3+3H2制备少量无水氯化铝，某同学利用该原理设计如下实验装置：
    （1）A烧瓶中发生反应的化学方程式：NaCl+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HCl↑或2NaCl+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+2HCl↑
    （2）以下三步操作的先后顺序为③①②（填序号）．
    ①点燃A处酒精灯    ②点燃C处酒精灯    ③滴加A处浓硫酸
    （3）D中干燥管内碱石灰的作用是吸收过量的HCl气体，防止空气中的水蒸气进入D中烧瓶．
    （4）下列有关AICl3的说法合理的是①（填序号）．
    ①AlCl3水溶液能导电    ②熔融态AlCl3能导电    ③镁条能置换出AlCl3溶液中的Al
    （5）实验室也可通过反应2Al+3Cl2（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlCl3制备无水氯化铝，此法若还利用上述装置，在A烧瓶中增用Mn02．固体之外，还必须对装置进行的改动是AB之间增加一装有饱和食盐水的洗气瓶，因Cl2中混有的HCl与Al反应生成H2，H2与Cl2混合加热时会发生爆炸．
    （6）指出该实验装置可能存在的一种安全隐患：D中干燥管排出的H2与空气混合后遇酒精灯火焰发生爆炸；或“D中A1Cl3蒸气遇冷固化堵塞气体通路”．

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