Question

完成以下实验题
（1）用Na₂CO₃?10H₂O晶体，配制0.2mol?L^-1的Na₂CO₃溶液500mL．
a．实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还缺少

 

；实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是

 

、

 

．
b．应称取Na₂CO₃?10H₂O的晶体的质量（用托盘天平称取）：

 

．
c．配制溶液时有以下几个操作：
①溶解　②摇匀　③洗涤　④冷却　⑤称量　⑥转移溶液  ⑦定容
正确的操作顺序是

 

（填序号）．
（2）某学生取5mL 某浓度的Na₂SO₄溶液，加入一定量的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，确定加入的BaCl₂溶液已过量的实验方法是：

 

．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液,常见阳离子的检验

专题：

分析：（1）a、根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；根据实验操作来分析玻璃棒的作用；
b、根据n=cV和m=nM来计算；
c、根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序；
（2）根据当加入的BaCl₂溶液已过量时，溶液中会有大量的Ba²⁺来分析．

解答： 解：（1）a、操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故还缺少500mL容量瓶；
在实验过程中，在溶解碳酸钠固体和移液时用到玻璃棒，在溶解碳酸钠固体时，玻璃棒的作用是搅拌；在移液时，玻璃棒的作用是引流，
故答案为：500mL容量瓶；搅拌；引流；
b、配制0.2mol?L^-1的Na₂CO₃溶液500mL，所需的Na₂CO₃的物质的量n=cV=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，故需要的Na₂CO₃?10H₂O的物质的量为0.1mol，质量m=nM=0.1mol×286g/mol=28.6g，故答案为：28.6g；
c、根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序是⑤①④⑥③⑥⑦②，故答案为：⑤①④⑥③⑥⑦②；
（2）当加入的BaCl₂溶液已过量时，溶液中会有大量的Ba²⁺，故检验方法是：取上层清液于试管中，加入几滴硫酸钠溶液，若产生白色沉淀，则说名氯化钡已过量，
故答案为：取上层清液于试管中，加入几滴硫酸钠溶液，若产生白色沉淀，则说名氯化钡已过量．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．