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    如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池．
    （1）Zn是
     
    极，电极反应式
     

    （2）电流从
     
    片流向
     
    片
    （3）一段时间后，铜片质量
     
    （增加，减小，不变）
    （4）该装置将
     
    能转变为
     
    能．
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：原电池是把化学能转变为电能的装置，原电池放电时，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属铜作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，电流从正极沿导线流向负极．
    解答： 解：（1）Zn的活泼性比Cu强，Zn作负极，Zn失去电子生成锌离子，其电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，故答案为：负；Zn-2e-=Zn2+；
    （2）原电池中电流从正极流向负极，即从Cu流向Zn，故答案为：Cu；Zn；
    （3）正极上是氢离子的电子生成氢气，Cu不参加反应，所以铜片的质量不变，故答案为：不变；
    （4）原电池是把化学能转变为电能的装置，故答案为：化学能；电．
    点评：本题考查了原电池原理，根据原电池的定义、正负极上发生的电极反应、电流的流向分析解答即可，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “复盐”是指含多种简单阳离子和一种酸根离子组成的盐，如KAl（SO4）2．而一种金属离子与多种酸根离子构成的盐则称为“混盐”，如氯化硝酸钙[Ca（NO3）2Cl]．下列化合物属于混盐的是（　　）
    A、Ca2O2Cl4
    B、KCl?MgCl2?6H2O
    C、KMnO4
    D、Cu2（OH）2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、饱和纯碱（Na2CO3）溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）
    B、pH=4的醋酸中：c（H+）=1.0×10-4mol?L-1
    C、0.10mol/L醋酸钠溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
    D、pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中错误的是（　　）
    ①具有相同的相对分子质量和不同结构的两种有机物，必定互为同分异构体
    ②互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似
    ③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物
    ④分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物．
    A、①②③④B、只有③④
    C、只有②③D、只有②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关胶体的说法正确的是（　　）
    A、胶体都是均匀透明的液体
    B、直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体
    C、胶体与溶液有明显不同的外观特征，呈胶状
    D、利用丁达尔效应可区别溶液和胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数的测定．将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）△H=a kJ/mol
    实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
    温度/℃ 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0
    平衡总压强/kPa 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0
    平衡气体总浓度/mol?L-1 2.4×10-3 3.4×10-3 4.8×10-3 6.8×10-3 9.4×10-3
    ①取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个100L的密闭真空容器中，在25.0℃达到分解平衡．则反应
     
    热（填“吸”或“放”）
     
     kJ/mol（用含a字母表示）．若将温度降到15.0℃，再次达平衡后氨基甲酸铵固体改变
     
    g
    ②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    无机非金属材料、金属材料和有机高分子材料并称为三大材料，是发展高新技术的基石，在未来科技发展中发挥着重要的作用．
    （1）新型材料α-Fe粉具有超强的磁性能，用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等．将5.60g α-Fe粉与一定量水蒸气在高温下反应一定时间后冷却，其质量变为6.88g．
    ①产生的氢气的体积为
     
    mL（标准状况下）．
    ②将冷却后的固体物质放入足量FeCl3溶液中充分反应（已知Fe3O4不溶于FeCl3溶液），计算最多消耗FeCl3的物质的量
     
    mol．
    （2）Nierite是一种高熔点高硬度的陶瓷材料．Nierite的摩尔质量为140g/mol，其中硅元素的质量分数为60%．已知1mol NH3与足量的化合物T充分反应后可得到35g Nierite与3molHCl气体．
    Nierite的化学式为
     
    ．T的化学式为
     
    ．
    （3）K金是常见的贵金属材料，除黄金外，还含有银、铜中的一种或两种金属．为测定某18K金样品的组成，将2.832g样品粉碎后投入足量的浓硝酸中，充分溶解后，收集到NO2和N2O4的混合气体224mL（折算至标准状况，下同），将该混合气体与84mLO2混合后缓缓通入水中，恰好被完全吸收．
    ①混合气体的平均摩尔质量为
     
    ．
    ②填写该18K金的成分表（精确至0.01%，若不含该金属则填0）．
    18K金成分 Au Ag Cu
    含量（质量分数） 75.00%
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用如图装置进行电解实验（a、b、c、d均为铂电极），供选择的有4组电解液，要满足下列要求：
    组 A槽 B槽
    1 NaOH CuSO4
    2 AgNO3 KCl
    3 CuSO4 NaOH
    4 Na2SO4 AgNO3
    ①工作一段时间后A槽pH值下降，B槽的pH上升．
    ②a、c两极上反应的离子的物质的量1：2．
    （1）应选择的电解质是上述四组中的第
     
    组．
    （2）该组电解过程中各电极上的电极反应为a极
     
    ，b极
     
    ．
    （3）当b极上析出2.24L（已折算为标准状况下）电解产物时，c极上析出产物的质量为
     
    g；若A槽电解质溶液500mL，且忽略电解前后电解液的体积变化，则此时A槽中的氢离子的浓度比电解前增加了
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列是某同学对相应反应的离子方程式和评价，其中都合理的是（　　）
    编号        化学反应 离子方程式 评价
    A 碳酸钙与醋酸反应 CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+H2O+CO2↑ 错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式
    B 氢氧化钠溶液中通入过量CO2 OH-+CO2═HCO3- 错误，通入过量CO2应生
    成CO32-
    C 硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O 正确
    D 过量氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应： 2Ca2++4OH-+Mg2++2HCO3-═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O 正确
    A、AB、BC、CD、D

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