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某兴趣小组为探究温度、压强对可逆反应A(g)+B(g)?C(g)+D(s)的影响,进行了如下实验:恒温条件下,往一个容积为1OL的密闭容器中充入1molA和1molB,反应达平衡时测得容器中各物质的物质的量浓度为[浓度1].然后改变外界条件又做了两组实验:①只升高温度;②只改变体系压强.分别测得新平衡时容器中各物质的物质的量浓度为[浓度2]、[浓度3].
A B C
[浓度1]/mol?L-1 0.05 a 0.05
[浓度2]/mol?L-1 0.078 0.078 0.022
[浓度3]/mol?L-1 0.06 0.06 0.04
[浓度4]/mol?L-1 0.07 0.07 0.098
请找出实验操作①②与实验数据[浓度2]、[浓度3]的对应关系,并分析下列结论,其中错误的是(  )
分析:A、根据[浓度2]与[浓度1]中的浓度变化判断正反应是吸热还是放热反应;
B、根据[浓度3]与[浓度1]中反应物、生成物浓度变化分析是增大压强还是减小压强;
C、根据反应的方程式A(g)+B(g)?C(g)+D(s)来判断,在恒温条件下往一个容积为10L的密闭容器中充入1molA和1molB,反应达平衡时,第Ⅰ组消耗的B的物质的量与A的物质的量相等;
D、根据等效平衡和极性转化法进行判断.
解答:解:A、升高温度后,反应物A、B的浓度增大,C的浓度减小,说明化学平衡向着逆向移动,可判断出正反应是放热反应,故A正确;
B、由于D是固体,该反应在正反应是体积缩小的反应,由[浓度3]与[浓度1]的比较,[浓度3]反应物浓度增加、生成物浓度减小,平衡向着逆向移动,说明是减小了压强,故B错误;
C、反应A(g)+B(g)?C(g)+D(s)中,A和B加入的物质的量相等,化学计量数相等,所以反应达平衡时,第Ⅰ组消耗的B的物质的量与A的物质的量相等,故a=0.05,故C正确;
D、将C的浓度完全转化成A、B的浓度,A、B的浓度都为0.168mol/L,物质的量为1.68mol,最初加入的A、B的物质的量均为1mol,显然在测定过程中出现了很大误差,故D正确;
故选B.
点评:本题考查了影响化学平衡的因素,题目难度中等,充分考查了学生的分析、理解能力和灵活应用所学知识的能力.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:江西省上高二中2011-2012学年高二第二次月考化学试题(普通班) 题型:022

某兴趣小组为探究温度、压强对可逆反应:X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)的影响,进行了如下实验:恒温条件下,往一个容积为1 L的密闭容器中充入1 mol X和1 mol Y,反应达平衡后测得容器中X、Y、Z的物质的量浓度均为0.5 mol·L-1.然后改变外界条件(其他条件不变),A、B、C、D四位同学所得数据可能正确的是________

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科目:高中化学 来源:专项题 题型:不定项选择题

某兴趣小组为探究温度、压强对可逆反应A(g)+B(g)C(g)+D(s)的影响,进行了如下实验:恒温条件下,往一个容积为10L的密闭容器中充入1molA和1molB,反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为[浓度1]。然后改变外界条件又做了两组实验:①只升高温度;②只改变体系压强;分别测得新平衡时容器中各成分的浓度为[浓度2]、[浓度3]。
请找出实验操作①②与实验数据[浓度2]、[浓度3]的对应关系,并分析下列结论,其中错误的是
[     ]
A.由[浓度3]与[浓度1]的比较,可判断出正反应是放热反应
B.由[浓度2]与[浓度1]的比较,可判断平衡移动的原因是升高温度
C.[浓度1]中a=0.05mol/L
D.该组某学生在实验①过程中,测得各物质在某一时刻的浓度为[浓度4]。与[浓度1] 比较,可发现该同学在测定[浓度4]这组数据时出现了很大的误差。

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科目:高中化学 来源: 题型:

某兴趣小组为探究温度、压强对可逆反应A(g)+B(g) C(g)+D(s)的影响,进行了如下实验:恒温条件下,往一个容积为10L的密闭容器中充入1molA和1molB,反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为[浓度1]。然后改变外界条件又做了两组实验:①只升高温度;②只改变体系压强;分别测得新平衡时容器中各成分的浓度为[浓度2]、[浓度3]。

A

B

C

浓度1

0.05mol?L-1

amol?L-1

0.05mol?L-1

浓度2

0.078mol?L-1

0.078mol?L-1

0.122mol?L-1

浓度3

0.06mol?L-1

0.06mol?L-1

0.04mol?L-1

浓度4

0.07mol?L-1

0.07mol?L-1

0.098mol?L-1

请找出实验操作①②与实验数据[浓度2]、[浓度3]的对应关系,并分析下列结论,其中错误的是

A.由[浓度3]与[浓度1]的比较,可判断出正反应是放热反应

B.由[浓度2]与[浓度1]的比较,可判断平衡移动的原因是升高温度

C.[浓度1]中a=0.05mol?L-1

D.该组某学生在实验①过程中,测得各物质在某一时刻的浓度为[浓度4]。与[浓度1]比较,可发现该同学在测定[浓度4]这组数据时出现了很大的误差。

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科目:高中化学 来源: 题型:

某兴趣小组为探究温度、压强对可逆反应A(g)+B(g) C(g)+D(s)的影响,进行了如下实验:恒温条件下,往一个容积为10L的密闭容器中充入1molA和1molB,反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为[浓度1]。然后改变外界条件又做了两组实验:①只升高温度;②只改变体系压强;分别测得新平衡时容器中各成分的浓度为[浓度2]、[浓度3]。

A

B

C

浓度1

0.05mol·L-1

amol·L-1

0.05mol·L-1

浓度2

0.078mol·L-1

0.078mol·L-1

0.122mol·L-1

浓度3

0.06mol·L-1

0.06mol·L-1

0.04mol·L-1

浓度4

0.07mol·L-1

0.07mol·L-1

0.098mol·L-1

请找出实验操作①②与实验数据[浓度2]、[浓度3]的对应关系,并分析下列结论,其中错误的是(    )

A.由[浓度3]与[浓度1]的比较,可判断出正反应是放热反应

B.由[浓度2]与[浓度1]的比较,可判断平衡移动的原因是升高温度

C.[浓度1]中a=0.05mol·L-1

D.该组某学生在实验①过程中,测得各物质在某一时刻的浓度为[浓度4]与[浓度1]比较,可发现该同学在测定[浓度4]这组数据时出现了很大的误差。

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