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7.如图装置所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极,甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变),A、B为外接直流电源的两极.将直流电源接通后,F极附近呈红色.
请回答:
(1)A极是电源的正极,一段时间后,甲中溶液的PH减小(填增大 减小或不变),丁中X极附近的颜色逐渐变浅,Y极附近的颜色逐渐变深,这表明Fe(OH)3胶粒在电场作用下向Y极移动.
(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时,对应单质的物质的量之比为1:2:2:2.
(3)现用丙装置给铜件镀银,则H应是镀件,电镀液是AgNO3溶液.

分析 (1)将直流电源接通后,F极附近呈红色,说明F电极为阴极,阴极上氢离子放电导致F电极附近呈碱性,则C、E、G为阳极,D、F、H为阴极,阴极连接原电池负极,甲中阳极上OH-放电,阴极上Cu2+放电,胶体具有电泳现象,据此回答;
(2)根据转移电子相等进行计算其物质的量之比;
(3)电镀时,镀层Ag为阳极、镀件Cu为阴极,电解质溶液为AgNO3溶液,根据转移电子相等计算析出Ag的质量.

解答 解:(1)将直流电源接通后,F极附近呈红色,说明F电极为阴极,阴极上氢离子放电导致F电极附近呈碱性,则C、E、G为阳极,D、F、H为阴极,阴极连接原电池负极,所以B是原电池负极,A极是电源的正极;甲中阳极上OH-放电,甲中溶液的pH减小,丁中阳极X极附近的颜色逐渐变浅,阴极Y极附近的颜色逐渐变深,这表明 Fe(OH)3胶粒在电场作用下向Y极移动,
故答案为:正极;减小;Fe(OH)3胶粒;
(2)C、D、E、F发生的反应分别为:4OH--4e-=2H2O+O2↑、Cu2++2e-=Cu、2Cl--2e-=Cl2↑、2H++2e-=H2↑,串联电路中转移电子相等,假设都转移4mol电子时,O2、Cu、Cl2、H2的物质的量分别是1mol、2mol、2mol、2mol,所以生成单质的物质的量之比为1:2:2:2,故答案为:1:2:2:2;
(3)用丙装置给铜件镀银,镀层Ag为阳极,则G为Ag,镀件H为阴极,阴极材料是Cu,电镀液为AgNO3溶液,故答案为:镀件;AgNO3

点评 本题考查了电解池原理,明确离子放电顺序是解本题关键,根据各个电极上发生的反应来分析解答,难点是电极反应式的书写,题目难度中等.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:推断题

17.已知C、D、E、H为气体,反应①是工业生产中的重要反应,反应④⑥⑧是实验室重要的物质检验反应,这些物质有如图所示的转化关系(生成物中的水均已略去).

试回答:
(1)写出化学式:K:Fe(OH)3    H:HCl
(2)反应⑦中A溶液显示的性质是:AD
(填序号:A、氧化性;B、还原性;C、酸性;D、碱性)
(3)若X是一种复盐(不考虑结晶水) X的化学式为:(NH4Fe(SO42
(4)写出下列反应的离子方程式:
反应②2NH4++Fe2++40H-=2NH3↑+Fe(OH)2+2H2O;
反应③Cl2+20H-=C1-+C1O-+H2O;
反应④2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如图所示:
(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为A(填“A”或“B”).
(2)25℃时,将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为10:1.
(3)95℃时,0.1mol•L-1的NaOH溶液的pH是11.
(4)95℃时,若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则a、b之间的关系为a+b=14.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

15.己知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜,用示意图中的装置可以实现该反应.
回答下列问题:
(1)A中生成氨气反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2═CaCl2+2NH3↑+2H2O;
(2)B中加入的干燥剂是③(填序号)①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰;
(3)能证明氨与氧化铜反应的现象:①C中黑色粉末逐渐变为红色、②D中有无色液体生成;
设计实验检验D中无色液含有水:取少量液体于试管中,加入少量无水硫酸铜粉末,现象为白色固体变蓝.
(4)写出氨气与氧化铜反应的化学方程式2NH3+3Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3H2O+3Cu.若收集到2.24L(STP)氮气,计算转移电子数为6mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中错误的是(  )
A.142g氯气中含Cl2的分子数为2NA
B.1.7gOH-中所含电子的数目为NA
C.49g硫酸中所含氧原子的数目为2NA
D.71g硫酸钠中所含钠离子的数目为2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

12.工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx(NO和NO2的混合物,假设不含N2O4),对生态环境和人类健康带来较大的威胁.
(1)工业上可用氨催化吸收法处理NOx,反应原理如下:4xNH3+6NOx$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$(2x+3)N2+6xH2O某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如图1:

①装置A中发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.
②装置D中碱石灰的作用是除去气体中含有的水蒸气.
(2)工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx
已知:NO不能与Na2CO3溶液反应.
NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2(Ⅰ)
2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2(Ⅱ)
①当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时,x的值不可能是C(填字母).
A.1.9      B.1.7      C.1.2
②将1mol NOx通入Na2CO3溶液中,被完全吸收时,溶液中生成的NO3-、NO2-两种离子的物质的量随x变化关系如图2所示:
图中线段a表示NO2-的物质的量随x值变化的关系;若用溶质质量分数为42.4%的 Na2CO3溶液吸收,则需要Na2CO3溶液至少125g.
③用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx,每产生22.4L(标准状况)CO2(全部逸出)时,吸收液质量就增加44g,则NOx中的x值为1.875.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.化学与生活、生产、环境等密切相关.下列叙述不正确的是(  )
A.可用聚氯乙烯代替乙烯制作食品包装袋
B.去除银器表面Ag2S,可将银器放在盛有食醋的铝锅中煮沸片刻
C.开发核能、太阳能等新能源,推广甲醇汽油,使用无磷洗涤剂都符合环保理念
D.“连续纤维增韧”航空材料主要是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成,是一种新型无机非金属材料

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

16.实验室用Na2CO3固体配制250mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液.请填写下列空白:
(1)实验时,应用托盘天平称取Na2CO3固体2.7g.
(2)在配制Na2CO3溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管.
(3)实验中两次用到玻璃棒,其作用分别是搅拌、引流.
(4)若实验过程中遇到下列情况,则会造成所配溶液浓度偏低的有BC.(填序号)
A.转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水
B.转移时,有少量溶液溅出
C.定容时,仰视刻度线
D.定容时,俯视刻度线.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

16.已知用P2O5作催化剂,加热乙醇可制备乙烯,反应温度为80℃~210℃.某研究性小组设计了如下的装置制备并检验产生的乙烯气体(夹持和加热仪器略去).

(1)仪器a的名称为球形冷凝管(或冷凝管)
(2)在三颈瓶中加入沸石的作用是防暴沸,
若加热后发现未加沸石,应采取的正确方法是停止加热,冷却后加入
(3)用化学反应方程式表示上述制备乙烯的原理C2H5OH$→_{P_{2}O_{5}}^{80℃-160℃}$CH2=CH2↑+H2O.
(4)已知P2O5是一种酸性干燥剂,吸水放大量热,在实验过程中P2O5与乙醇能发生作用,因反应用量的不同,会生成不同的磷酸酯,它们均为易溶于水的物质,沸点较低.写出乙醇和
磷酸反应生成磷酸二乙酯的化学方程式(磷酸用结构式表示为 )
(5)某同学认为用上述装置验证产生了乙烯不够严密,理由是没有排除乙醇的干扰
(6)某同学查文献得知:40%的乙烯利(分子式为C2H6ClO3P)溶液和NaOH固体混和可快速产生水果催熟用的乙烯,请在上述虚线框内画出用乙烯利溶液和NaOH固体制取乙烯的装置简图(夹持仪器略)

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