Question

（2006?沈阳一模）把过量Ca（OH）₂放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq），下列说法正确的是（　　）

A．恒温下向溶液中加入少量CaO固体，溶液的pH升高

B．给溶液加热，溶液的pH升高

C．向溶液中加入少量Na₂CO₃固体，溶液的pH升高

D．恒温下向溶液中加入少量CaO固体，溶液中Ca²⁺的物质的量不变

Answer 1

分析：A．恒温下向溶液中加入CaO，仍为饱和溶液，浓度不变；
B．Ca（OH）₂的溶解度随温度的升高而降低；
C．加入Na₂CO₃溶液，平衡向正反应方向移动；
D．恒温下向溶液中加入CaO，溶液中水减少，所以Ca²⁺的物质的量减小．

解答：解：A．恒温下向溶液中加入CaO，发生CaO+H₂O=Ca（OH）₂，仍为饱和溶液，c（OH^-）不变，pH不变，故A错误；
B．给溶液加热，Ca（OH）₂的溶解度降低，c（OH^-）减小，溶液pH减小，故B错误；
C．加入Na₂CO₃溶液，发生Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，平衡向正反应方向移动，c（OH^-）增大，溶液pH增大，故C正确；
D．恒温下向溶液中加入CaO，CaO与水反应消耗了水，溶液中水减少，所以Ca²⁺的物质的量减小，故D错误；
故选C．

点评：本题综合考查难溶电解质的溶解平衡问题，侧重于饱和溶液特点以及溶解平衡移动的影响因素的考查，题目难度中等，注意Ca（OH）₂的溶解度随温度的升高而降低．