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    元素周期律：随着原子序数的递增，元素及其化合物的性质呈周期性的变化．

    同一周期元素性质的变化规律：________．

    同一主族元素性质的变化规律：________．

    答案：
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．右图是元素周期表的一部分．
    （1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第
    二
    二
    周期第
    ⅤA
    ⅤA
    族．
    根据元素周期律，预测：酸性强弱 H3AsO4
    ＜
    ＜
    H3PO4．（用“＞”或“＜”表示）
    （2）元素S的最高正价和最低负价的代数和为
    4
    4
    ，在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度
    更小
    更小
    ．（选填“更大”、“更小”或“相同”）
    （3）Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是
    H+，Br-，SO42-
    H+，Br-，SO42-
    ．
    （4）下列说法正确的是
    ABD
    ABD

    A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
    B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
    C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
    D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．下图是元素周期表的一部分．
    （1）根据元素周期律预测：酸性强弱H3AsO4
    ＜
    ＜
    H3PO4（用“＞”或“＜”表示）．
    （2）元素Se的最高正价和最低负价的代数和为
    4
    4
    ；在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应的限度
    小
    小
    （选填“大”、“小”或“相同”）．
    （3）I2具有一定的氧化性，SO2具有较强的还原性，将适量SO2气体通入碘水后，溶液中主要存在的离子是
    H+、I-、SO42-
    H+、I-、SO42-
    ．
    （4）下列说法不正确的是
    c
    c
    （填序号）．
    a．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
    b．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
    c．干冰升华、水蒸气的液化都要吸热
    d．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、NaOH、KOH、RbOH的碱性逐渐减弱B、CH4比SiH4的化学性质稳定，所以碳元素的非金属性比硅元素弱C、元素周期律是元素原子核外电子排布随着相对原子质量的递增发生周期性变化的必然结果D、砹单质为有色固体，可能易溶于某些有机溶剂，HAt不稳定，AgAt不溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于元素周期律，下列说法不正确的是（　　）
    A、元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化B、元素性质周期性变化的本质是原子核外电子排布的周期性C、从左到右，同周期主族元素的金属性依次减弱，非金属性依次增强D、同周期主族元素原子半径从左到右依次增大

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