Question

10．反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：
①2NaI+MnO₂+3H₂SO₄═2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂
②2NaIO₃+5NaHSO₃═2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂．
下列说法正确的是（　　）

• A． 两个反应中NaHSO₄均为氧化产物
• B． 碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化
• C． 氧化性：MnO₂＞SO${\;}_{4}^{2-}$＞IO${\;}_{3}^{-}$＞I₂
• D． 反应①、②中生成等量的I₂时转移电子数比为1：5

Answer 1

分析 A．失电子化合价升高的元素被氧化；
B．失电子化合价升高的元素被氧化，得电子化合价降低的元素被还原；
C．自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
D．根据碘和转移电子之间的关系式计算．

解答 解：A．在反应①中硫元素既不被氧化也不被还原，在反应②中被氧化，故A错误；
B．碘元素在反应①中被氧化，在反应②中被还原，故B错误；
C．氧化性IO₃^-＞SO₄^2-，故C错误；
D．反应①中生成1mol碘转移2N_A电子，反应②中生成1mol碘转移10N_A电子，所以反应①、②中生成等量的I₂时转移电子数比为2N_A：10N_A=1：5，故D正确；
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意利用化合价计算转移的电子数，题目难度不大．