Question

【题目】现有纯铁片、纯银片、纯铜片，稀硫酸、FeSO4 溶液、Fe2(SO4)3溶液、大烧杯、导线若干，请运用原电池原理设计实验，验证Cu2+、Fe3+的氧化性强弱。

（1）写出电极反应式，负极：________________________。正极：________________________。

（2）请在下面方框中画出原电池的装置图，标出外电路电子流向（注明电极材料、电解质溶液，连成闭合回路）。

（3）Cu2+、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为：___________。

（4）该装置反应一段时间后，当溶液的质量增加3.2 g时，通过导线的电子的物质的量是_________。

Answer 1

【答案】

（1）Cu -2e- = Cu2+，2Fe3+ +2e- =2Fe2+；

（2）；

（3）Fe3+﹥Cu2+；

（4）0．1 mol。

【解析】

试题分析：（1）验证Cu2＋、Fe3＋氧化性的强弱，原理是Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，根据原电池的工作原理，Cu作负极，其电极反应式为Cu－2e－=Cu2＋，纯银片作正极，其反应式为Fe3＋＋e－=Fe2＋；（2）电子从负极经外电路流向正极，其装置图为：；（3）根据总电极反应式，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，Fe3＋>Cu2＋；（4）溶液增加的量为Cu的质量，根据负极电极反应式，转移电子的物质的量为3.2×2/64mol=0.1mol。