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    在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，
     
    是氧化剂，
     
    是还原剂，
     
    元素被氧化，
     
    元素被还原，若0.3mol氯气生成则转移的电子数目为
     
    ．
    考点：氧化还原反应,氧化还原反应的计算
    专题：氧化还原反应专题
    分析：该反应中Cr元素化合价由+6价变为+3价，部分Cl元素化合价由-1价变为0价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化，根据氯气和转移电子之间的关系式计算．
    解答： 解：该反应中Cr元素化合价由+6价变为+3价，部分Cl元素化合价由-1价变为0价，所以K2Cr2O7是氧化剂、HCl是还原剂，Cl元素被氧化、Cr元素被还原，若0.3mol氯气生成则转移的电子数目=0.3mol×2=0.6mol，
    故答案为：K2Cr2O7；HCl；Cl；Cr；0.6mol．
    点评：本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化结合基本概念来分析解答，知道常见元素化合价是解本题关键，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中的氯离子的物质的量浓度与50mL 1mol?L-1的AlCl3溶液中氯离子物质的量浓度相等的是（　　）
    A、25mL 3 mol?L-1的KCl
    B、75 mL 1.5 mol?L-1的CaCl2
    C、150 mL 1 mol?L-1的NaCl
    D、100 mL 2 mol?L-1的FeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用．根据
    题意完成下列计算：
    （1）联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式为
     
    ．该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气．4.30g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积
     
    L．
    （2）联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水．由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂恰好完全反应生成72.0kg水，推进剂中联氨的质量为
     
    kg．
    （3）氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，可消除氮氧化合物对环境的污染．请分别写出有关的反应方程式为：
     
    ；
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作正确的是
     
    ．
    A．在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯
    B．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，完成乙醇氧化为乙醛的实验
    C．醇中含有少量水可加入生石灰再蒸馏制得无水乙醇
    D．试管中先加入一定量浓硫酸，再依次加入适量冰醋酸、无水乙醇，然后加热制取乙酸乙酯
    E．实验室制取乙烯时，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动
    F．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
    G．验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置、待液体分层后，滴加硝酸银溶液
    H．在浓苯酚溶液中滴入几滴稀溴水，马上可以看到白色沉淀
    I．1mol?L-1CuSO4溶液2mL和0.5mol?L-1NaOH溶液4mL混合后加入40%的乙醛溶液，加热煮沸观察砖红色沉淀的产生．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料，其设备示意图如图：
    （1）图1是离子交换膜法（允许钠离子通过，不允许氧氧根与氯离子通过）电解饱和食盐水，电解槽阳极产生的气体是
     
    ，NaOH溶液的出口为
     
    （填字母），精制饱和食盐水的进口为
     
    （填字母），干燥塔中应使用的液体是
     
    ．
    （2）某同学设计了以下操作流程来除去混在氯化钠固体中的少量硫酸钠和氯化钙．

    ①试剂A是
     
    ．
    ②操作a得到的滤渣的成分是
     
    ，在实验室中进行操作口需要的仪器是：铁架台（带铁圈）、滤纸、烧杯、
     
    、
     
    ．
    ③加入试剂C调节滤液pH的离子反应方程式是
     
    ．
    （3）Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH中加入适量AgNO3溶液，生成Ag2O沉淀，保持反应温度为80℃，边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到同体样品．反应方程式为：2AgNO3+4KOH+K2S2O8
      △  
    .
     
    Ag2O↓+2KNO3+K2SO4+2H2O
    回答下列问题：
    ①上述制备过程中，检验沉淀是否洗涤完全的方法是
     
    ．
    ②银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn（OH）4，写出该电池反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    PM2.5（可入肺颗粒物）污染跟工业燃煤密切相关，燃煤还同时排放大量的SO2和NOX．旋转喷雾干燥法是去除燃煤烟气中二氧化硫的方法之一，工艺流程如下图所示：

    （1）写出高速旋转雾化器中发生反应的化学方程式
     
    ．
    （2）在一定条件下，SO2可被氧气氧化，每生成8g SO3气体，放出9.83kJ的热量．写出该反应的s热化学方程式
     
    ．
    （3）500℃时，在催化剂存在条件下，分别将2mol SO2和1mol O2置于恒压容器I和恒容容器Ⅱ中（两容器起始容积相同），充分反应，二者均达到平衡后：
    ①两容器中SO3的体积分数关系是I
     
    Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）．若测得容器Ⅱ中的压强减小了30%，则该容器中SO2的转化率为
     
    ．
    ②t1时刻分别向两容器的平衡体系中加入2mol SO3，则两容器中SO3的体积分数随时间变化曲线图正确的是
     
    （填序号）．

    （4）NOx可用强碱溶液吸收产生硝酸盐．在酸性条件下，FeSO4溶液能将NO3-还原为NO，NO能与多余的FeSO4溶液作用生成棕色物质，这是检验NO3-的特征反应．写出该过程中产生NO反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同
    A．MgO、Na2O、CO2、CuO
    B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
    C．NaOH、NaClO、KOH、Cu（OH）2
    三种物质依次是（填化学式）：A
     
    、B
     
    、C
     
    ；这三种物质发生化学反应可生成一种能杀菌消毒的物质和另一种物质，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）除去括号内的杂质，写出除杂试剂的化学式及相关的离子反应方程式：
    ①Na2SO4 （Na2CO3）
     
    ；
     
    ．
    ②Fe2+（Cu2+）
     
    ；
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：
    （1）a、b两个电极均由多孔的碳块组成．该电池的负极的电极反应式：
     
    ，若a、b间连接一灯泡，则电流方向为从
     
    到
     
    ，装置在工作过程中，b电极附近的OH-浓度
     
    （填“增大”、“减小”、“不变”）．
    （2）若装置工作10min中内，b电极通入标况下的O25.6L，电路中电子转移的物质的量为
     
    ，装置工作中，每小时消耗的KOH消耗的质量为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有pH=a和pH=b的两种NaOH溶液，已知b=a+2，将两种溶液等体积混和后，所得溶液的pH值接近于（　　）
    A、a-lg2
    B、b-lg2
    C、a+lg2
    D、b+lg2

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