一定温度下的密闭容器中存在如下反应:AC.已知A和B的起始浓度均为3mol·L-1.经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1.试判断:(1)达到平衡时.A的转化率为多少?(2)当A的起始浓度仍为3mol·L-1.B的起始浓度为6mol·L-1.求:平衡时A的体积分数? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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一定温度下的密闭容器中存在如下反应：A(g)+B(g)C(g)+D(g)，已知A和B的起始浓度均为3mol·L-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：

（1）达到平衡时，A的转化率为多少？(3分)

（2）当A的起始浓度仍为3mol·L-1，B的起始浓度为6mol·L-1，求：平衡时A的体积分数？(3分)

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有一无色透明溶液中，只可能含有Na+、SO42-、Cu2+、HCO3-、Cl- 、Mg2+离子中的一种或几种。

请按要求完成下列表格。

	实验操作与现象	离子反应方程式
操作一	取样，加入足量盐酸，产生无色气泡，该气体能使澄清的石灰水变浑浊	、
操作二	取操作一所得溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀
操作三	将操作二所得溶液过滤，取滤液，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀
操作四	另取操作一溶液加入NaOH溶液，也产生白色沉淀，该白色沉淀能溶于稀盐酸	、（写出产生沉淀及沉淀溶解的离子方程式）
实验结论	原溶液中一定含有的离子是，一定不含有的离子是，可能含有的离子是：，为确定可能含有的阴离子是否存在，可采取的实验方案是。

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用98％的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 mL lmol/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是

A. ④③⑦⑤⑥ B. ②⑤⑦⑥ C. ①③⑤⑥⑦ D. ②⑥③⑦⑤⑥

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

下列变化中，需要加入还原剂才能实现的是

A．Cl2 → HCl B．CO → CO2 C．SO2→ SO3 D．FeCl3 → FeCl2

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

下列物质分类的说法正确的是

A．O2、O3都属于单质 B．液氯、漂白粉都属于混合物

C．NaCl、HClO都属于强电解质 D．乙醇、乙酸都属于非电解质

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已知某化学反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：

t/℃[	700	800	830	1000	1200
K	1.67	1.11	1.00	0.60	0.40

下列有关叙述正确的是

A．1000℃时，反应 1/2CO(g)+1/2H2O(g)1/2CO2(g)+1/2H2(g)的平衡常数为0.3

B．上述反应的正反应是吸热反应

C．若在1L的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.5mol时，该反应达到平衡状态

D．若平衡浓度符合下列关系式：=，则此时的温度为1200℃

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将6molA气体和3mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋ B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1③2s时物质B的浓度为0.7 mol/L④2s时物质A的转化率为70％⑤2s时物质A的物质的量分数为57.1%，其中正确的是