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    硫晶体熔化或气化时，下述各项中发生变化的是（    ）

    A.化学键    

    B.中心原子杂化类型     

    C.分子构型    

    D.分子间作用力


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能量之间可相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。

    ①完成原电池甲的装置示意图(见上图)，并作相应标注，要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。

    ②以铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极__________。

    ③甲乙两种原电池可更有效地将化学能转化为电能的是________，其原因是_____________。

    ④根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在上述的材料中应选__________作阳极。

    (2)[2013·北京理综，26(4)]通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：

    ①Pt电极上发生的是________反应(填“氧化”或“还原”)

    ②写出NiO电极的电极反应式：____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知：pM＝－lg c(M)，p(CO)＝－lg c(CO)。下列说法正确的是(　　)

    A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

    B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)＝c(CO)

    C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)<c(CO)

    D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)＞c(CO)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以铝灰(主要成分为Al 、Al2O3，另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3杂质)为原料，可制得液体聚合氯化铝[Alm(OH)nCl3m－n]，生产的部分过程如下图所示(部分产物和操作已略去)。

    已知某些硫化物的性质如下表：

    物质

    性质

    Fe2S3、Al2S3

    在水溶液中不存在

    FeS

    黑色，难溶于水，可溶于盐酸

    CuS

    黑色，难溶于水，难溶于盐酸

    (1)操作Ⅰ是______________。Al2O3与盐酸反应的离子方程式是______________________。

    (2)滤渣2为黑色，该黑色物质的化学式是_____________________________________。

    (3)向滤液2中加入NaClO溶液至不再产生红褐色沉淀，此时溶液的pH约为3.7。NaClO的作用是________________________________________________________________________。

    (4)将滤液3的pH调至4.2～4.5，利用水解反应得到液体聚合氯化铝。反应的化学方程式是________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氯原子M能层含有的轨道数为（    ）

    A．4          B.5              C.7               D.9

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成，已知其阴离子构型为平面三角形，则其阳离子的构型和阳离子中氮的杂化方式为（     ）

    A.直线      sp杂化                B.V型         sp2杂化 

    C.三角锥形  sp3杂化                D.平面三角形  sp2 杂化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    N2在诸多领域用途广泛。某化学兴趣小组为探究在实验室制备较为纯净N2的方法，进行了认真的准备。请你参与交流与讨论。

    [查阅资料]N2的制法有下列三种方案：

    方案1：加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制得N2。

    方案2：加热条件下，以NH3还原CuO可制得N2，同时获得活性铜粉。

    方案3：将空气缓缓通过灼热的铜粉获得较纯的N2。

    [实验准备]以实验室常见仪器(药品)等设计的部分装置如下图(部分夹持和加热仪器未画出)。

    [分析交流]

    (1)若以方案1制得N2，应选择的发生装置是___________________________。

    (2)若按方案2制得干燥、纯净的N2，且需要的NH3以生石灰和浓氨水作原料，整套制气装置按气流从左到右的连接顺序是______________(填字母)。获得N2的反应原理是________________________________________________________________________(写反应方程式)。

    (3)若以排水法收集N2，其中会混入水蒸气。但也不宜用排空气法，其原因是________________________________________________________________________。

    你提出的收集方法是______________________________________。

    (4)上述三个方案中，制得的N2纯度最差的是________。在N2纯度要求不甚严格的情况下，有人建议将方案2和方案3结合使用，你认为其优点是__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，取a mol A和b mol B置于V L的容器中，1 min后，测得容器内A的浓度为x mol·L－1。这时B的浓度为______ mol·L－1，C的浓度为______ mol·L－1。这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示，应为________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数

    1.7×10－5

    K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11

    3.0×10－8

    请回答下列问题：

    (1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为______________。

    (2)同浓度的CH3COO－、HCO、CO、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为____________。

    (3)体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是__________________________________。

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