【题目】《茉莉花》是一首脍炙人口的江苏民歌。茉莉花香气的成分有多种,乙酸苯甲酯()是其中的一种,它可以从茉莉花中提取,也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如下:
(1)B、C的结构简式分别为________、________。
(2)写出反应①、③、④的化学方程式:
①______________________________________________________________;
④______________________________________________________________。
③______________________________________________________________;
(3)反应①、③、④、⑤的反应类型分别为①______③______,④_____,⑤_____。
(4)反应______(填序号)原子的理论利用率为100%,符合“绿色化学”的要求。
(5)A中官能团的名称是___________,检验这种官能团除了可以用银氨溶液还可以用______(填名称)
【答案】 略 氧化反应 酯化反应(取代反应) 取代反应 取代反应 ② 醛基 新制氢氧化铜悬浊液
【解析】乙醇经催化氧化生成乙醛(A)、乙醛再经氧化生成乙酸(B);在NaOH溶液中水解生成(C)。(1)B、C的结构简式分别为、;(2)乙醇催化氧化的方程式为:;乙酸与苯甲醇在浓硫酸作用下发生酯化反应:;甲苯在光照条件下氯气下发生取代反应,化学方程式为:;(3)反应①属于氧化反应、反应③属于取代反应、反应④属于取代反应、反应⑤属于取代反应;(4)由多种物质只生成一种物质的反应符合“绿色化学”的要求,即原子的理论利用率为100%,流程中反应②符合条件;(5)A是乙醛,乙醛分子中官能团是醛基,检验醛基的方法是银镜反应或与新制氢氧化铜悬浊液加热。
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【题目】液体燃料电池相比于气体燃科电池具有体积小,无需气体存储装置等优点。一种以胼(N2H4)为燃料的电池装置如下图装置①,该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH作为电解质。下列有关叙述不正确的是
A. 该燃料电池负极发生的电极反应为:N2H4+4OH--4e-═N2↑+4H2O
B. 用该燃料电池作为装置②的直流电源,产生7.1gCl2至少需加入0.5molN2H4
C. 该燃料电池放电一段时间后,KOH溶液的pH保持不变(KOH溶液经充分搅拌且忽略反应过程中溶液体积的改变)
D. 该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料,其目的是提高电极反应物质在电极表面的吸附量,并使它们与电解质溶液充分接触
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【题目】C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。
(1)写出Si的基态原子核外电子排布式 ____。从电负性角度分析,C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为 ____。
(2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似,其中C原子的杂化方式为 ____,微粒间存在的作用力是 ____。
(3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等,则M为 ____(填元素符号)。MO是优良的耐高温材料,其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高,其原因是 ____。
(4)C、Si为同一主族的元素,CO2和SiO2化学式相似,但结构和性质有很大不同。CO2 的分子构型是 ________, SiO2的沸点 _______CO2的沸点(填“高于”或“低于”) ,理由是 _____________________。 CO2分子中σ键和π键的个数比为 ___________,其中心原子采取 _______杂化;
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【题目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是( )
A. 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B. 原子半径的大小顺序为:r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(Q)
C. 离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同
D. 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
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【题目】某化工集团为了提高资源利用率减少环境污染,将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链.其主要工艺如下:
(1)写出电解食盐水反应的离子方程式________________________________。阳极上每生成标准状况下的11.2L气体,转移电子的物质的量是_______
(2)写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式:____________________。
(3)反应2Mg+TiCl42MgCl4+Ti在Ar气氛中进行的理由是__________.
(4)在上述产业链中,合成192t甲醇理论上需额外补充H2_______t(不考虑生产过程中物质的任何损失)。
(5)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池.该电池中负极上的电极反应式是___________________________.
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【题目】通过实验来验证淀粉水解可生成葡萄糖,其实验包括下列操作过程,这些操作过程的正确排列顺序是( )
①取少量淀粉和水制成溶液 ②加热煮沸 ③加入碱液中和酸性 ④加入新制Cu(OH)2碱性悬浊液 ⑤加入少量稀硫酸 ⑥再加热
A.①②⑤⑥④③B.①⑤②④⑥③
C.①⑤②③④⑥D.①⑥④⑤③②
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【题目】下列实验操作正确的是( )
A.在蔗糖水解后的溶液中,先加入稍过量的碱再滴加银氨溶液,验证产物中的葡萄糖
B.淀粉中加入20%的H2SO4溶液在酒精灯上加热,使其水解
C.向蔗糖中加入浓硫酸后加热,一段时间后得到葡萄糖和果糖
D.向淀粉水解后的溶液中先加氢氧化钠中和催化剂硫酸,再加入碘水,观察溶液是否变蓝
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【题目】在遭遇冰雪灾害时,常使用一种融雪剂,其主要成分的化学式为XY2,X、Y均为周期表前20号元素,其阳离子和阴离子的电子层结构相同,且1 mol XY2含有54 mol电子。
(1)该融雪剂的化学式是___,该物质中化学键类型是_____,电子式是__________。
(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,D与Y相邻,则D的离子结构示意图是_________;D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子,且每个原子均达到了8e-稳定结构,该分子的电子式为______,化学键类型为_____(填“离子键”或“共价键”)。
(3)W是与D同主族的短周期元素,Z是第三周期金属性最强的元素,Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物:不加热时生成____________,其化学键类型为__________;加热时生成__________,其化学键类型为________,电子式为________________。
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【题目】现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl22H2O),为制取纯净的CuCl22H2O,首先将其制成水溶液,然后按下图所示步骤进行提纯:
25℃部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
开始沉淀pH | 2.7 | 7.6 | 4.7 |
完成沉淀pH | 3.2 | 9.7 | 6.7 |
请回答下列问题:
(1)流程中加入的试剂a最合适的是(填序号)A.酸性高锰酸钾溶液 B.NaClO溶液C.H2O2溶液 D.稀硝酸
加入试剂a的目的是 .
(2)调节pH约4应该加入的物质可以是 .
A.CuO
B.CuCl2
C.Cu(OH)2
D.NaOH
(3)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl22H2O?(填“能”或“不能”).
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