Question

常温下，0.1 mol·L-1CH3COONa溶液pH=11，下列表述正确的是

A．c(Na+) = c(CH3COO—)

B．c(CH3COO—) + c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1

C．由水电离出来的c(OH—)= 1.0×10-11 mol·L-1

D．往该溶液中加入0.05 mol·L-1的CH3COONa，pH值变大

 

Answer 1

B

【解析】

试题分析：CH3COONa是一种强碱弱酸盐，水解呈碱性，溶液中存在水解平衡：CH3COO—+H2O?CH3COOH+OH—。A、CH3COO—水解，离子浓度减小，c(Na+) > c(CH3COO—)， A错误；B、根据物料守恒可知：c(CH3COO—) + c(CH3COOH)= c(Na+) =0.1 mol·L-1， B正确；C、盐的水解促进水的电离，由水电离出来的c(OH—)= 1.0×10-3 mol·L-1，C错误；D、往该溶液中加入0.05 mol·L-1的CH3COONa，溶液浓度变稀，水解程度增大，但c(OH—)减小，pH值变小， D错误。答案选B。

考点：考查弱电解质在水溶液中的电离平衡，盐类水解的应用。