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    资料：氨(NH3)是一种没有颜色，有刺激性气味的气体，极易溶解于水且溶解得很快，在常温下，1体积水大约可溶解700体积氨气．氨的水溶液叫做氨水．氨水有弱碱性，能使酚酞溶液变红或使湿润的红色石蕊试纸变蓝．

    请依据上述资料中提供的相关信息完成本题．某同学通过以下实验探究喷泉实验的原理．

    (1)

    按图示装置进行氨的喷泉实验．(图中a为充满氨气的圆底烧瓶；b为固定在橡皮塞上内装有少量水的滴管；c为酚酞溶液；f为止水夹，该止水夹夹在连接有上下两段玻璃管的胶管上，上段玻璃管固定在橡皮塞上且伸入烧瓶内，下段玻璃管伸进酚酞溶液中)请说明应如何引发喷泉．

    ________．

    (2)

    该同学做实验时，发现烧杯中只有少量液体通过玻璃管缓缓进入烧瓶，并未形成喷泉，请分析导致实验失败的可能原因．(可不填满，也可补充)

    ①________

    ②________

    ③________

    (3)

    该同学依据上述喷泉实验的原理，更换了实验药品，在上图装置中的烧瓶中充满干燥气体a，滴管中装有液体b，按上述操作引发喷泉，烧杯中的液体c最终几乎充满烧瓶(b和c相同)．则a和b分别是________(填写相应的序号)．

    答案：
    解析：

    (1)

    挤压胶头滴管的胶头，使滴管中的液体进入烧瓶，然后可轻轻摇动烧瓶，打开止水夹，烧杯中的液体就会喷入烧瓶．(也可先打开止水夹，然后再挤压胶头)．(3分)

    (2)

    ①烧瓶内氨气收集得不满(或只收集了很少的氨气)②烧瓶内壁不干燥，氨气溶解混入了空气③装置漏气，氨气溶解的过程中空气进入，不能形成喷泉．(只要回答出其中的两点，即得4分)．

    (3)

    ②④(选对其中的一项得1分，两项都对得3分，但选错一项就只得0分)


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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    实验室可以通过以下三条途径按不同要求制取氮气：
    ①加热NaNO2（一种致癌物质，有毒）与NH4Cl的混合物浓溶液制取N2；
    ②将空气通过灼热的活性铜粉制得较纯净的N2；
    ③加热条件下用NH3还原CuO得纯净的N2和活性铜粉．
    如图所示，给出了按上述途径制取N2可供选择的几种实验装置：

    请回答下列问题：
    （1）按途径①制取N2时，应选用上述装置中的
    F
    F
    （填装置代码）做发生装置．
    （2）若只需较纯净的N2，有同学建议把②和③两条途径协同使用，这样做的好处是
    铜和氧化铜可循环使用，节省试剂（或避免使用有毒物质而造成污染）
    铜和氧化铜可循环使用，节省试剂（或避免使用有毒物质而造成污染）
    ．
    （3）按途径③制取N2时，若气流从左到右的顺序所需的上述装置是：A→C→B→D．在A装置中所需要的试剂是
    浓氨水
    浓氨水
    和
    生石灰
    生石灰
    ．（写试剂名称）
    ①甲同学：为通过实验现象验证C处有水产生，必须在C装置前后都连接E装置，其中填充的固体药品按前后顺序分别为
    碱石灰（或无水氯化钙）
    碱石灰（或无水氯化钙）
    、
    无水硫酸铜
    无水硫酸铜
    ．（写试剂名称）
    ②乙同学：实验过程中，发现黑色固体完全变红，质疑此时红色固体可能含Cu2O．通过查阅资料知：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O．依据信息，请设计实验证明C处的红色固体中是否含有Cu2O：
    取样加入稀硫酸后溶液呈蓝色，即证明含Cu2O
    取样加入稀硫酸后溶液呈蓝色，即证明含Cu2O

    ③丙同学：实验时充分加热，至C装置硬质玻管质量不再减轻为止．实验完毕后，若实验测得收集的N2体积为aL（已折算为标准状况），硬质玻管质量减轻了bg．则氨分子中氮、氢的原子个数比为（用含a、b的字母的代数式表示）
    16a
    22.4b
    16a
    22.4b
    （此空记3分）．
    （4）目前工业上用氮气和氢气直接合成氨，氨经一系列反应可制得硝酸．在以上各步反应中，按要求完成化学反应方程式：
    ①氮元素只发生还原反应
    N2+3H2
    高温高压
    催化剂
    2NH3
    N2+3H2
    高温高压
    催化剂
    2NH3
    、
    ②氮元素既发生氧化反应又发生还原反应：
    3NO2+H2O=2HNO3+NO
    3NO2+H2O=2HNO3+NO
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧…”．某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验．
    回答下列问题．
    （1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是
    （NH4）2CO3（或NH4HCO3）
    （NH4）2CO3（或NH4HCO3）
    ；碱石灰的作用是
    吸收水和二氧化碳
    吸收水和二氧化碳
    ．
    （2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：
    ①氨催化氧化的化学方程式是
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    ；
    ②试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是
    2NO+O2=2NO2
    2NO+O2=2NO2
    ．
    （3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气，可观察到氨气安静燃烧，此外无其它明显现象．
    ①两气体通入的先后顺序是
    先通入O2，后通入NH3
    先通入O2，后通入NH3
    ，其理由是
    若先通氨气，氨在空气中不能点燃，逸出造成污染
    若先通氨气，氨在空气中不能点燃，逸出造成污染
    ．
    ②由实验现象可知，氨气燃烧的化学方程式是
    4NH3+3O2
     点燃 
    .
     
    2N2+6H2O
    4NH3+3O2
     点燃 
    .
     
    2N2+6H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ．氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质．

    请回答：
    （1）实验室制取氨气的化学方程式是
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ．
    （2）①如图1是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是
    轻轻挤压滴管，使少量水加入烧瓶，然后打开止水夹K
    轻轻挤压滴管，使少量水加入烧瓶，然后打开止水夹K
    ．
    ②氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式 表示）
    NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
    NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
    ．
    （3）该小组同学设计了图2所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物．
    ①实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染．请写出氨气与CuO反应的化学方程式
    3CuO+2NH3
      △  
    .
     
    3Cu+N2+3H2O
    3CuO+2NH3
      △  
    .
     
    3Cu+N2+3H2O
    ．
    ②碱石灰的作用是
    吸收氨气中混有的水蒸气，防止干扰产物水的测定
    吸收氨气中混有的水蒸气，防止干扰产物水的测定
    ．
    ③整套装置在方框处应添加一种装置后，此实验设计才较完善，请在方框中补画出E装置图（要求 注明装置中所加试剂名称）
    ．
    Ⅱ.3.2g Cu与30mL，8mol/L过量HNO3反应，硝酸的还原产物为NO，NO2，反应后溶液中所含H+为a mol，则：①此时溶液中所含的NO3-为
    0.1+a
    0.1+a
    mol．
    ②所生成的NO在标准状况下体积为
    （0.02-0.5a）×22.4
    （0.02-0.5a）×22.4
     L．（以上结果均用含a的代数式表示）
    Ⅲ．某黑色固体甲可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜．
    查阅资料知道：
    ①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜．
    ②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸．在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫．为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图3所示的实验：
    （1）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为
    2CuS+3O2
     高温 
    .
     
    2CuO+2SO2
    2CuS+3O2
     高温 
    .
     
    2CuO+2SO2
    ．
    （2）关于固体甲的成分的判断中，下列说法正确的是
    BCD
    BCD

    A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在；
    B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种；
    C．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S；
    D．固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    银镜反应是检验醛基的重要反应，教材对该实验的操作条件只是粗略的描述．某同学进行如下研究：
    （1）在干净试管中加入2ml 2%
     
    ，然后，
     
    得到银氨溶液，分装入5支试管，编号为1#、2#、3#、4#、5#．
    （2）依次滴加2%、5%、10%、20%、40%的乙醛溶液4滴，快速振荡后置于60℃～70℃的水浴中．3分钟后，试管1#未形成大面积银镜，试管5#的银镜质量差有黑斑，试管4#产生的银镜质量一般，试管2#、3#形成光亮的银镜．该研究的目的是：
     
    ．
    （3）乙醛发生银镜反应的化学方程式为：
     
    ，
    （4）有文献记载：在强碱性条件下，加热银氨溶液可能析出银镜．验证和对比实验如下．
    装置 实验序号 试管中的药品 现象
    精英家教网 实验Ⅰ 2mL银氨溶液和数滴较浓NaOH溶液 有气泡产生：
    一段时间后，溶液逐渐变黑：试管壁附着银镜
    实验Ⅱ 2mL银氨溶液和
    数滴浓氨水    		 有气泡产生：一段时间后，溶液无明显变化
    该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料后，得知：
    a．Ag（NH3）2++2H2O?Ag++2NH3?H2O　    b．AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O
    经检验，实验Ⅰ的气体中有NH3，黑色物质中有Ag2O．产生Ag2O的原因是：
     
    ．
    （5）用湿润的红色石蕊试纸检验NH3产生的现象是
     
    ．用稀HNO3清洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式是
     
    ．
    （6）该同学对产生银镜的原因提出假设：在NaOH存在下，可能是NH3还原Ag2O．如果该假设成立，则说明检验醛基时，银氨溶液不能呈强碱性，因为：
     
    ．

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