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    4．汤姆孙提出原子的葡萄干面包模型的主要依据是（　　）
    ①原子的构成中有电子  ②原子的构成中有质子  ③原子的构成中有中子 ④整个原子是电中性的．
    A．①②B．①④C．①③D．②④

    分析 汤姆孙根据实验发现了电子，而且原子呈电中性，据此提出原子的葡萄干面包模型．

    解答 解：汤姆孙根据实验发现了电子，而且原子呈电中性，说明原子的构成中含有带正电荷的质子，依此提出原子的葡萄干面包模型；
    故选B．

    点评 本题考查了汤姆孙原子模型的理论依据，侧重于原子结构的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知：在温度t1和t2下，X2（g）和H2反应生成HX的平衡常数如表．
    化学方程式K（t1）K（t2）
    F2+H2?2HF1.8×10361.9×1032
    Cl2+H2?2HCl9.7×10124.2×1011
    Br2+H2?2HBr5.6×1079.3×106
    I2+H2?2HI4234
    随着卤素原子核电荷数的增加，仅依据K的变化，下列说法不正确的是（　　）
    A．已知t2＞t1，HX的生成反应是放热反应
    B．在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低
    C．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
    D．HX的稳定性逐渐减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在固定体积的密闭容器中加入4mol A和2mol B发生如下反应2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g）达到平衡时C的浓度为m mol/L，若温度不变时按下列4种配比作为起始物质，达到平衡后C浓度仍为m mol/L的是（　　）
    A．2molA+1molBB．2molA+1molB+3molC+1mol D
    C．3molC+1molDD．4molA+2molB+3molC

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列每组的物理量，不能求物质的量的是（　　）
    ①②③④⑤
    物质的粒子数标准状况下气体摩尔体积固体体积溶质的质量分数非标准状况物质的质量
    阿伏加德罗常数标准状况气体体积固体密度溶液的体积物质的
    摩尔质量
    A．①③B．③④C．②③④D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．实验室中需配制 2mol•L-1的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（　　）
    A．1000 mL，111.2 gB．950 mL，111.2 g
    C．任意规格，117.0 gD．1000 mL，117.0 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑
    B．Al与稀H2SO4：Al+2H+→Al3++H2↑
    C．偏铝酸钠溶液中加过量HCl：AlO2-+4H+=Al3++2H2O
    D．氯化铝溶液中加氨水：Al3++3OH-→Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．在AlCl3溶液中存在着平衡体系：Al3+3H2O?Al（OH）3+3H+，改变条件，填写表（填“增大”、“减小”或“不变”及“向左”、“向右”或“不移动”）
     平衡移动方向C（Al3+）n（H+）c（H+）
    通入HCl    
    加少量NaOH    
    加少量Na2CO3    
    加水稀释    
    升高温度     

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某研究性学习小组用下图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）．

    （1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在浓盐酸中，再加水稀释．
    （2）下列实验方案适用于在装置A中制取所需SO2的是b．
    a．Na2SO3固体与浓硝酸 　      b．Na2SO3固体与浓硫酸
    c．CaSO3固体与稀硫酸　        d．碳与热的浓硫酸
    （3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择c．
    a．蒸馏水                 b．饱和Na2SO3溶液
    c．饱和NaHSO3溶液       d．饱和NaHCO3溶液
    （4）往FeCl3溶液中通入足量SO2，反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=SO42+2Fe2++4H+．
    （5）能表明SO2的还原性强于I-的反应现象为装置D中溶液蓝色褪去．
    （6）装置E的作用为吸收未反应的SO2，防止空气污染．
    （7）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证C中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，取C中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：
    方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去．
    方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
    上述方案不合理的是方案①，理由是过量的SO2也能使KMnO4溶液褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．分别放在0.1mol•L-1H2SO4溶液中的四块相同的纯锌片，其腐蚀速率由快到慢的顺序是（　　）
    A．④＞③＞②＞①B．③＞①＞②＞④C．④＞③＞①＞②D．②＞③＞④＞①

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