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    10．已知分解1molKClO3放出热量38.8kJ．当MnO2作催化剂时KClO3的分解机理为：
    ①2KClO3+4MnO2═2KCl+2Mn2O7　　　慢
    ②2Mn2O7═4MnO2+3O2　　　　　　　　快
    下列有关说法不正确的是（　　）
    A．1molKClO3所具有的总能量高于1molKCl所具有的总能量
    B．KClO3分解速率快慢主要取决于反应①
    C．1gKClO3，1gMnO2，0.1g　Mn2O7混合加热，充分反应后MnO2质量为1g
    D．将固体二氧化锰碾碎，可加快KClO3的分解速率

    分析 A．反应2KClO3=2KCl+3O2为放热反应，反应物总能量高于生成物所具有的总能量之和；
    B．由分解机理可知，KClO3的分解速率取决于慢反应，即反应①；
    C．由反应②可知，0.1 g Mn2O7分解会生成一部分MnO2；
    D．将固体二氧化锰碾碎，可加快反应①的反应速率；

    解答 解：A．反应2KClO3=2KCl+3O2为放热反应，故1 mol KClO3所具有的总能量高于1 mol KCl和1.5 mol O2所具有的总能量之和，故A正确，
    B．由分解机理可知，KClO3的分解速率取决于慢反应，即反应①，故B正确；
    C．由反应②可知，0.1 g Mn2O7分解会生成一部分MnO2，故反应后MnO2的总质量大于1 g，故C错误；
    D．将固体二氧化锰碾碎，增大接触面积可加快反应①的反应速率，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查反应速率影响因素、吸热反应与放热反应等，题目难度中等，学生容易定式思维认为催化剂不变，忽略开始加入的Mn2O7分解会生成一部分MnO2．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列溶液中的溶质，不发生电离的是（　　）
    A．苏打水B．葡萄糖水C．稀盐酸D．生理盐水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．从2011年3月16日下午开始，大陆“海水受日本核辐射污染，碘可防辐射”等消息疯传，从浙江沿海地区开始出现抢盐潮，接着蔓延到多个城市，人们抢购加碘盐是因为食盐中添加了碘元素．

    Ⅰ．人们在即将受到核辐射前的24小时内，需在医生指导下服用碘片，成人推荐服用量为100mg碘，假设此碘盐碘元素含量为50mg/kg，要达到上述碘含量要求，需服用该碘盐2kg，你觉得服用碘盐防辐射合理吗？不合理
    Ⅱ．如图1为某加碘盐标签的一部分．
    已知：
    ①KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
     ②I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6（无色）
    某同学欲测定此加碘盐中碘元素的含量，进行以下实验：
    步骤1：称取ag市售食盐，配成溶液，全部转移至锥形瓶中，加入适量新制KI溶液，滴入几滴稀硫酸，溶液变黄
    色，再加入3滴淀粉溶液．
    步骤2：取一支50.00mL碱式滴定管，用bmol•L-1的新制Na2S2O3溶液润洗2～3次后，装满溶液，调节液面高度至0刻度．
    步骤3：开始滴定直至终点，重复操作2～3次，实验数据记录如下：
    编号碱式滴定管读数消耗体积（mL）
    滴定前刻度滴定后刻度
    10如图一 
    2023.9723.97
    3024.0324.03
    （1）第一次读数为24.00mL．
    （2）滴定终点的判断方法溶液颜色恰好由蓝色变为无色且半分钟内不褪色．
    （3）经过计算此加碘盐碘元素的含量为$\frac{508000b}{a}$mg/kg（用包含a、b的最简表达式表示）．
    （4）下列操作可能会导致测量结果偏高的是CD．
    A．步骤1中称取食盐时将砝码放在左盘，食盐放在放在右盘，游码读数为0.5g
    B．步骤1所配食盐溶液未完全转移至锥形瓶
    C．步骤2中滴定管洗涤后未润洗
    D．步骤3滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．100mL 12mol•L-1盐酸溶液与足量MnO2共热，反应生成的气体分子数为0.3NA
    B．密闭反应容器中充入2mol SO2和1mol O2，充分反应转移电子数为4NA
    C．25.0g胆矾晶体溶于水配成1L溶液，所得溶液中阳离子数为0.1NA
    D．常温常压下，0.1mol C5H12所含有的共价键数目为1.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．碱式碳酸钴[Cox（OH）y（CO3）z]常用作电子材料、磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物．为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图1所示的装置进行实验．

    （1）请完成下列实验步骤：
    ①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；
    ②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；
    ③加热甲中玻璃管，当乙装置中不再有气泡产生（填实验现象），停止加热；
    ④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；
    ⑤计算．
    （2）步骤④中缓缓通人空气数分钟的目的是将装置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙装置中．
    （3）某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用图2装置中的D（填字母）连接在活塞a前（或装置甲前）（填装置连接位置）．
    （4）若按正确装置进行实验，测得如下数据．
    乙装置的质量/g丙装置的质量/g
    加热前80.0062.00
    加热后80.3662.88
    则该碱式碳酸钴的化学式为Co3（OH）4（CO3）2．
    （5）CoCl2•6H2O常用作多彩水泥的添加剂．以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2•6H2O的一种工艺如图3：
    已知：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3
    开始沉淀（pH）2.37.57.63.4
    完全沉淀（pH）4.19.79.25.2
    ①净化除杂时，加入　H2O2发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    ②加入CoCO3　调pH为5.2～7.6，则操作1获得的滤渣成分为Fe（OH）3和Al（OH）3．
    ③加盐酸调整pH为2～3的目的为抑制CoCl2的水解．
    ④操作Ⅱ过程为蒸发浓缩、冷却结晶（填操作名称）、过滤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．NiCl2是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料为原料生产NiCl2继而生产Ni2O3的工艺流程如下：

    如表，列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
    氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3Ni（OH）2
    开始沉淀的pH1.16.53.57.1
    沉淀完全的pH3.29.74.79.2
    （1）为了提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③增大盐酸的浓度（或将镍废料研成粉末等）等．
    （2）酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+、Cl-，另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+等．沉镍前需加Na2CO3控制溶液pH范围为4.7～7.1．
    （3）从滤液A中可回收利用的主要物质是NaCl．
    （4）“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为2Ni2++ClO-+4OH-=Ni2O3↓+Cl-+2H2O．
    （5）工业上用镍为阳极，电解0.05～0.1mol•L-1NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉．当其它条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图2所示：
    ①NH4Cl的浓度最好控制为10 g•L-1．
    ②当NH4Cl浓度大于15g•L-1时，阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，写出相应的电极反应式：2H++2e-=H2↑（或2NH4++2H2O+2e-=H2↑+2NH3•H2O）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．希腊哲学家亚里士多德在其著作中记载了Arsenikon（雌黄（As2S3）和雄黄（As4S4）提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．
    （1）雌黄和雄黄中均含有S元素．
    ①S在周期表中位于第三周期ⅥA族．
    ②S的最高价氧化物对应的水化物X的化学式为H2SO4．
    ③在古特蔡特测砷法中，Na3AsO4溶液与Zn反应生成AsH3，该反应中Na3AsO4a（填字母）．
    a．作氧化剂    b．作还原剂    c．既作氧化剂又作还原剂
    （2）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体，若As2S3和SnCl2恰好完全反应，则还原剂与还原产物的物质的量之比为2：1．
    （3）As2S3与足量浓硝酸发生反应，当生成48gS时，生成的NO2的体积为112L（标准状况下），元素As在生成物中的化合价为+5（反应后的溶液中不含硫微粒），该反应的化学方程式为As2S3+10HNO3=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O．
    （4）雄黄在空气中加热至300℃时会生成两种氧化物，其中一种氧化物为剧毒的砒霜（As2O3），另一种氧化物为SO2（填化学式），可用双氧水将As2O3氧化成H3AsO4而除去，写出该化学方程式：2H2O2+H2O+As2O3=2H3AsO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．[化学一化学与技术]
    碳及其化合物具有许多优良性能，被广泛用于冶金、化工、医药卫生等工业领域．以铜阳极泥（主要成分除含Cu、Te外，还有少量Ag和Au）为原料可得到粗碲，其工艺流程如图1所示．

    （1）加压硫酸浸出过程中会发生反应：Cu2Te+2O2═2CuO+TeO2．
    ①Ag2Te也能与O2发生类似Cu2Te的反应，该反应的化学方程式为2Ag2Te+3O2=2Ag2O+2TeO2．
    ②工业上给原料气加压的方法是用压缩机加压．
    （2）操作Ⅰ是过滤．
    （3）浸出液的溶质成分除了TeOSO4外，主要还含有CuSO4（填化学式）．
    （4）电解沉积除铜时，将浸出液置于电解槽中，铜、碲沉淀的关系如图2．电解初始阶段阴极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu．
    （5）向含碲硫酸铜母液中通入SO2，并加入NaCl反应一段时间后，Te4+浓度从6.72g•L-1下降到0.10g•L-1，Cu2+浓度从7.78g•L-1下降到1.10g•L-1．
    ①Te4+生成Te反应的离子学方程式为Te4++2SO2+4H2O=Te+8H++2SO42-．
    ②研究表明，KCl可与NaCl起相同作用，从工业生产的角度出发，选择NaCl最主要的原因是NaCl比KI价格便宜．
    ③由计算可得Cu2+的还原率为85.9%，Te4+的还原率为98.5%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．芳香族羧酸通常用芳香烃的氧化来制备．芳香烃的苯环比较稳定，难以氧化，而环上的支链不论长短，在强烈氧化时，最终能氧化成羧基．某同学用甲苯的氧化反应制备苯甲酸．
    反应原理：

    反应试剂、产物的物理常数：
    名称相对分
    子质量    		性状熔点沸点密度溶解度
    水乙醇乙醚
    甲苯92无色液体易燃易挥发-95110.60.8669不溶易溶易溶
    苯甲酸122白色片状或针状晶体122.42481.2659微溶易溶易溶
    主要实验装置和流程如下：

    实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中，在90℃时，反应一段时间，再停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．

    （1）操作Ⅰ所需的玻璃仪器为分液漏斗、烧杯；操作Ⅱ为蒸馏．
    （2）如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目的是除去未反应的高锰酸钾，否则用盐酸酸化时会发生盐酸被高锰酸钾所氧化，产生氯气．
    （3）下列关于仪器的组装或者使用正确的是ABD．
    A．抽滤可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀
    B．安装电动搅拌器时，搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触
    C．图1回流搅拌装置应采用直接加热的方法
    D．冷凝管中水的流向是下进上出
    （4）除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入NaOH溶液，分液，水层再加入浓盐酸酸化，然后抽滤，干燥即可得到苯甲酸．
    （5）纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，进行滴定，消耗KOH物质的量为2.4×10-3mol．产品中苯甲酸质量分数为96%．

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