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    7．下列说法中正确的是（　　）
    A．两种盐溶液混合就一定能生成两种新盐
    B．金属和酸都能发生置换反应生成氢气
    C．金属与盐溶液反应一定得到金属和新盐
    D．碱性氧化物加入水后不一定生成碱

    分析 A．两种盐溶液不一定反应；
    B．具有较强氧化性的酸和金属反应不生成氢气；
    C．有些属于化合反应，如氯化铁与铁的反应；
    D．碱性氧化物不一定都和水反应生成碱．

    解答 解：A．两种盐溶液不一定能发生反应，故A错误；
    B．具有较强氧化性的酸和金属反应不生成氢气，如金属与硝酸反应不能放出氢气，故B错误；
    C．金属与盐溶液反应不一定为置换反应，有些属于化合反应，如氯化铁与铁的反应，故C错误；
    D．碱性氧化物不一定都和水反应生成碱，如Fe2O3是碱性氧化物但不与水反应，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了酸碱盐、氧化物的概念及其联系，难度不大，但概念间的联系是学习的难点，属于易错题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列化学用语正确的是（　　）
    A．氮气的电子式B．Mg2+的结构示意图
    C．NH3的结构式D．过氧化钠的电子式

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．氧化还原滴定与酸碱中和滴定一样是化学实验室常用的定量测定方法．某氧化还 原滴定的反应体系中有反应物和生成物共六种，MnSO4、KMnO4、K2SO4、H2SO3、H2SO3、H2O，其中H2SO3的还原性最强，KMnO4的氧化性最强．对此反应体系：
    （1）被氧化的元素是+4价的S；发生还原反应的过程是KMnO4→MnSO4．
    （2）请用这六种物质组织一个合理的化学反应，写出它的离子方程式：2MnO4-+5H2SO3=2Mn2++5SO42-+4H++3H2O
    （3）反应中H2SO4是BC （填编号）
    A，氧化剂 B．氧化产物   C．生成物 D．反应物
    （4）当有20mL 0.1mol/L的氧化剂参加反应时，电子转移数目是0.01NA．
    （5）用标准KMnO4溶液滴定H2SO3时，滴定终点时颜色变化是溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不变色．
    （6）滴定过程中．下列图象所表示的关系正确的是（a）（c）（填编号）． 

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氢氧化钠溶液中通入过量的CO2：2 OH-+CO2=H2O+CO32-
    B．氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3++4OH-=[Al （OH）4]-
    C．氯化铝溶液与过量的NaOH溶液反应：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    D．石英与烧碱溶液共热：SiO2+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．1-溴丙烷分别与NaOH的乙醇溶液和NaOH的水溶液共热的反应（　　）
    A．产物相同B．都要断裂碳氢键C．产物不同D．反应类型相间

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．现有0.300LH2SO4和Na2SO4的混合溶液，其中H2SO4的物质的量浓度为1.00mol/L，Na2SO4的物质的量浓度为0.800mol/L．欲使Na2SO4的浓度变为0.500mol/L，应将溶液稀释至480毫升，若要同时使H2SO4的浓度变为2.00mol•L-1应向原溶液中加入98%（p=1.84g/cm3）的浓硫酸36毫升．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．铁和足量稀硝酸反应：Fe+2H+═H2↑+Fe2+
    B．向AlCl3溶液中加入过量的氨水反应：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++S042-═BaS04↓
    D．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-═CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．实验室用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料，制备溴乙烷，反应的化学方程式为：
    NaBr+H2SO4（浓）+C2H5OH$\stackrel{△}{→}$NaHSO4+C2H5Br+H2O
    已知反应物的用量：0.3mol NaBr（s）；0.25mol乙醇；36mL浓硫酸（溶质质量分数为98%，密度为1.84g•mL-1）；25mL水，其中乙醇的密度为0.80g•mL-1．回答下列问题：
    （1）该实验应选择下图中的 （填“a”或“b”）装置．a
    （2）反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适C
    A．50mLB．100mLC．150mLD．250mL
    （3）冷凝管中的冷凝水的流向应是B
    A．A进B出B．B进A出C．从A进或B进均可
    （4）上述实验完成后，需要将烧瓶中的有机物蒸馏出来，所得馏出液中含有C2H5Br、C2H5OC2H5和Br2．
    （5）用棕黄色的粗溴乙烷制取无色的溴乙烷应加入的试剂是NaOH溶液，必须使用的仪器是分液漏斗．
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    （7）为除去溴乙烷中残留的少量水，可选用无水CaCl2作干燥剂，并蒸馏．为证明最终得到的产品--溴乙烷中含有溴元素，下列几项实验步骤，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后④①⑤③②（填代号）．
    ①加热；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷却．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知次氯酸分子的结构式为H-O-Cl，下列有关说法正确的是（　　）
    A．该分子的电子式是H：O：ClB．O原子与H、Cl都形成σ键
    C．该分子为直线型分子D．O原子发生sp杂化

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