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    15．电离能是指从气态原子在基态时失去电子成为阳离子所吸收的能量，如图表示元素X的前五级电离能的对数值，试推测X可能是哪些元素（　　）
    A．第ⅠA族B．第ⅡA族C．第ⅢA族D．第ⅣA族

    分析 电离能是指从气态原子在基态时失去电子成为阳离子所吸收的能量，由图可知，第Ⅱ电离能与第Ⅲ电离能差别较大，即失去2个电子后难失去电子，以此来解答．

    解答 解：由图可知，第Ⅱ电离能与第Ⅲ电离能差别较大，即失去2个电子后难失去电子，可知X的原子结构中最外层电子数为2，则X为第ⅡA族元素，
    故选B．

    点评 本题考查元素的电离能，为高频考点，把握最外层电子数与元素电离能的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意稳定结构难失去电子，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列实验可达到实验目的是（　　）
    A．可加入酸性KMnO4溶液鉴别苯、环己烯和己烷
    B．  与适量NaOH溶液反应制备  
    C．向卤代烃水解后的溶液中直接加入硝酸银溶液，可以确定卤代烃中的卤元素
    D．利用盐析、过滤可将蛋白质和NaCl溶液分离

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（　　）
    A．CuO→CuB．Zn→Zn2+C．H2→H2OD．CuO→CuCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．一定条件下，在体积为10L的恒容密闭容器中，发生如下反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列说法正确的是（　　）
    A．用Y 表示的化学反应速率为0.005 mol/（L•s）
    B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的$\frac{1}{2}$
    C．若升高温度Y的转化率减小，则正反应为放热反应
    D．达到平衡时，Y与Z的浓度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．火法炼铜的原理为Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2，下列说法中正确的是（　　）
    A．Cu2S只作还原剂
    B．该反应是氧化还原反应
    C．S元素被还原
    D．当1 mol O2参加反应时，共转移4 mol e-

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．下列说法中正确的是（　　）
    A．同周期元素的原子电子层数相同
    B．（长式）元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的
    C．最外层电子数相同的元素都是同一族的元素
    D．同一主族元素的原子最外层电子数一定相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是（　　）
    A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电
    B．硼原子以sp杂化
    C．氯化硼晶体为分子晶体
    D．氯化硼是极性分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于物质性质的比较，不正确的是（　　）
    A．金属性强弱：Na＞Mg＞AlB．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
    C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．分析下列列氧化还原反应，回答有关问题．
    （1）2KMnO4+10KI+8H2SO4═6K2SO4+2MnSO4+5I2+8H2O
    被还原的元素Mn，发生氧化反应的物质KI．
    （2）3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O
    氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1．

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