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    14．用如图装置进行相关实验，不能达到目的是（　　）
    A．可用甲装置来探究SO2的漂白性
    B．可用乙装置验证HCl气体极易溶于水
    C．用图示的方法可以检查丙装置的气密性
    D．可用丁装置测量铜与稀硝酸反应生成气体的体积

    分析 A．二氧化硫的还原性使酸性高锰酸钾褪色，而不是漂白性；
    B．HCl气体极易溶于水；
    C．利用压强差检验装置的气密性；
    D．铜与稀硝酸反应生成NO，一氧化氮不溶于水，可用排水法收集．

    解答 解：A．探究SO2的漂白性，应该用品红溶液，不能用高锰酸钾，故A错误；
    B．HCl气体极易溶于水，可形成喷泉，故B正确；
    C．如果装置的气密性良好，甲、乙两侧水面高度不同，否则水面相同，所以能检验装置的气密性，故C正确；
    D．铜与稀硝酸反应生成NO，NO不溶于水，可用排水法收集，所以图示装置可用于收集并测定铜与稀硝酸反应生成的气体及体积，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查了化学实验方案设计，涉及非金属性强弱的判断、气密性检验、气体的收集方法等知识点，明确实验原理是解本题关键，根据气体的密度等知识点来分析解答，易错选项是A．

    练习册系列答案
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    4．向装有一定量的稀硫酸中，不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量．有关量的变化情况见图（横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化）．其中肯定不正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    5．某混合烃由两种气态烃组成，取2.24L该混合烃燃烧后，得到3.36 L CO2和3.6 g水，则下列关于该混合烃的组成判断正确的是（气体体积均在标准状况下测定）（　　）
    A．可能含甲烷B．可能是甲烷和丙炔的混合气体
    C．一定是甲烷和乙烯的混合气体D．一定含乙烷

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    2．40℃时，在氨-水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．在pH=9.0时，c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（NH2COOˉ）＞c（CO32-）
    B．随着CO2的通入，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$不断增大
    C．在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COOˉ的中间产物生成
    D．不同pH的溶液中有：c（NH4+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（NH2COOˉ）+c（OHˉ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．叠氮化钠（NaN3）是一种无色晶体，常见的两种制备方法为2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+NH3，3NaNH2+NaNO3═NaN3+3NaOH+NH3↑．
    回答下列问题：
    （1）氮所在的周期中，电负性最大的元素是F，第一电离能最小的元素是Li．
    （2）基态氮原子的L层电子排布图为．
    （3）与N3-互为等电子体的分子为N2O（写出一种）．
     （4）叠氮化钠（NaN3）中离子半径的大小关系是Na+＜_N3-．叠氮化钠的水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因：N3-+H2OHN3+OH-．
    （5）N2O沸点（-88.49℃）比NH3沸点（-33.34℃）低，其主要原因是N2O分子间只存在范德华力，氨分子之间存在氢键，氢键作用较强．
    （6）安全气囊的设计原理为6NaN3+Fe2O3$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$3Na2O+2Fe+9N2↑．
    ①氮分子中σ键和π键数目之比为1：2．
    ②铁在周期表的位置第四周期第Ⅷ族，铁的原子结构示意图为，
    （7）氯化铬酰（CrO2Cl2）能与许多有机物反应，常作氧化剂或氯化剂，请回答下列问题．
    ①写出基态铬原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1，与铬同周期的所有元素的基态原子中，最外层电子数与铬原子相同的元素有K、Cu（填元素符号），
    ②比较二者的电负性：As＞Ga（填“＜”、“＞”或“=”）．

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    19．已知硫酸铜在加热条件下发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气．请用如图所示装置，测定硫酸铜在加热分解时产生的各物质与参加反应的硫酸铜的物质的量的关系．
    实验测得数据和有关结果如下：
    ①准确称得无水硫酸铜 2.4g；
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    ③干燥管在实验后质量增加1.28g；
    ④实验结束时装置B中的NaHSO3溶液变为Na2SO4溶液（不含其他溶质）．
    请回答下列问题：
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    4．下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是（　　）
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