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    18．同温同压下，将1L SO2和1L Cl2充分混合后通入加有品红的BaCl2溶液中，可观察到的现象为（　　）
    A．溶液褪色B．产生白色沉淀C．无明显现象D．产生黄色沉淀

    分析 SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应，生成硫酸和盐酸，以此来解答．

    解答 解：同温同压，体积相同时，物质的量相同，则等物质的量的SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应，离子反应为SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-，品红不褪色，但硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡白色沉淀，
    故选B．

    点评 本题考查二氧化硫的性质，为高频考点，把握发生的氧化还原反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．有A、D、E、G、M、L六种前四周期的元素．A是宇宙中最丰富的元素．D原子核外有1个未成对电子，D+比E原子少一个电子层，E原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道呈全充满状态．G原子的2p轨道有2个未成对电子，M的最高化合价和最低化合价的代数和为4，与G的原子序数相差8．L位于周期表第12纵行且是六种元素中原子序数最大的．R是由M、L形成的化合物，其晶胞结构如图所示．请回答下列问题：
    （1）E元素的电负性＞M元素的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）G的第一电离能比它同周期前一族相邻元素的第一电离能小（填“大”或“小”）．
    （3）E-的最外层共有8种不同运动状态的电子，最外层电子分属2个能级．M2E2广泛用于橡胶工业，在该化合物分子中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构．则在M2E2分子中M原子的杂化类型是sp3，M2E2是极性分子（填“极性”或“非极性”）．
    （4）M和G形成的一种化合物分子式为MG2，该分子的VSEPR模型为平面三角形，分子的空间构形为V形．
    （5）L的价电子排布式为3d104s2，该元素位于周期表中ⅡB族．
    （6）R的化学式为ZnS（用元素符号表示），属于离子晶体．已知R晶体的密度为ρ g•cm-3，则该晶胞的边长a=$\root{3}{\frac{348}{ρ{N}_{A}}}$ cm，（阿伏加德罗常数用NA表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．0.5mol 气态烃A 最多和1mol HCl加成，生成氯代烷B，1mol B与4mol Cl2 发生取代反应，生成只含碳、氯两种元素的化合物C，则A的分子式为（　　）
    A．C2H4B．C2H2C．C3H4D．C4H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），所用试剂和方法错误的是（　　）
    A．Cu （CuO），加盐酸，过滤B．Na2CO3 （NaHCO3）固体，加热
    C．KNO3 （K2SO4），加BaCl2溶液，过滤D．MgO （Al2O3），加烧碱溶液，过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．鉴别新制氯水和盐酸这两种溶液时，最合适的试剂是（　　）
    A．AgN03溶液B．淀粉-KI溶液C．Na2CO3溶液D．酚酞溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．在一支13mL的试管中充满NO2和O2，将其倒立在盛有足量水的水槽中，若完全反应后，试管内剩余气体为1mL，试确定原混合气体中NO2和O2的体积各是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．盐酸、硫酸是中学阶段常见的酸，请回答下列问题：
    （1）实验室常利用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应制氯气，此过程中，浓盐酸所体现的性质是还原性和酸性．
    （2）在一定体积的98%的浓硫酸（密度为1.84g•mL-1）中加入过量的铜片，并加热，充分反应后，被还原的硫酸是0.92mol，则该硫酸的实际体积A（选填字母）．
    A．大于100mL   B．等于100L    C．小于100mL   D．无法判断
    （3）稀盐酸与铜不反应，但将铜屑放入稀盐酸后不断通入02后，则可使铜溶解，该反应的离子方程式为2Cu+4H++O2=2Cu2++2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列叙述正确的是（　　）
    A．含有6.02×1023个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
    B．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5×6.02×1023
    C．25℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子数为3×6.02×1023
    D．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L-1的NaOH溶液245mL：
    （1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
    ①称量　②计算　③溶解　④转移   ⑤倒转摇匀　  ⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却
    其正确的操作顺序为②①③⑧④⑥⑦⑤．本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯，还有胶头滴管，250 mL容量瓶．
    （2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为27.4 g，要完成本实验该同学应称出10.0 g NaOH．
    （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检漏．
    （4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏低的是③④⑥．
    ①定容时俯视刻度线
    ②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
    ③没有洗涤烧杯和玻璃棒
    ④转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
    ⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
    ⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

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