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    原子序数小于36的A、B、C、D四种元素,A原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，B原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，C的基态原子中有4个未成对电子，D的原子序数比C大3。
    回答下列问题：
    （1）B的氢化物沸点比A的氢化物沸点高，其主要原因是                           。（2）元素A的一种氧化物与元素B的一种氧化物互为等电子体（原子个数和电子个数均相等的为等电子体），元素B的这种氧化物的分子式是      。
    （3）C3+核外电子排布式是                
    （1）NH3分子间存在氢键（2）N2O
    （3）1s22s22p63s23p63d5（每空2分）

    试题分析：（1）A原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，可推出A为C元素，B原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，可推出B为N元素，NH3分子间存在氢键，所以沸点高；
    （2）N2O与CO2互为等电子体；
    （3）C的基态原子中有4个未成对电子，为26号元素
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列比较中正确的是
    A．金属性：Mg＞Al＞NaB．原子半径：S＞O＞F
    C．碱性：KOH＞Mg(OH)2＞NaOHD．氢化物的稳定性：HBr＞HCl＞PH3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有部分短周期主族元素的有关信息，如下表：
    元素编号
    		T
    		X
    		Y
    		Z
    		W
    元素的性质或原子结构情况
    		短周期主族元素中原子半径最大
    		最外层上的电子数比次外层少1个且单质是气体
    		核外共有13种运动状态不同的电子
    		若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得它的单质
    		核外有5种不同能量的电子且其中有两个未成对的电子
     
    （1）Y的最外层电子排布式是__            __，它的单质与碳生成的化合物与水反应生成甲烷和白色沉淀。写出该反应的化学方程式__                              。
    （2）元素T的单质与水反应的离子方程式是                                      ，
    在短周期主族元素中，X元素与其相邻元素的原子半径从小到大的顺序是_         
    （写元素符号）。
    （3）W形成的一种单质，其式量为256，易溶于CS2，该单质的化学式为___     __，它属于_    ___晶体（写晶体类型）。
    （4）如图为Z元素所在周期气态氢化物R-H键的键能大小，则该周期元素气态氢化物键能大小与键长的关系为_____                                                                   （用文字简述）。

     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D是元素周期表前四周期常见的四种元素，原子序数依次增大， 它们的相关结构和性质信息如下表所示，请结合相关信息，完成相关的问题：
    元素
    		相关结构和性质
    A
    		A为非金属元素，其一种单质是电的良导体，难熔、质软并有润滑性，可用作电极材料
    B
    		是蛋白质的组成元素之一，原子核外有三种不同能量的电子，且未成对电子数最多
    C
    		其单质既能与强酸溶液应又能与强碱溶液反应，其简单离子在第三周期单核离子中半径最小
    D
    		D的高价氯化物的盐溶液常用于印刷电路极电路的“刻蚀”
     
    （1）D位于元素周期表第  周期第  族，其基态原子核外价电子排布式为               ；元素D的高价氯化物形成的盐溶液刻蚀印刷电路板电路所发生反应 的离子方程式为                      ；
    （2）钠与B元素形成的Na3B晶体属于       晶体（填“分子”、“原子”、“离子”）。 分析B元素的气态氢化物极易溶于水的原因，除了因为它们均是极性分子之外，还因为                               ；
    （3）元素A与元素B相比，非金属性较强的是         （用元素符号表示），可以作为判断两者非金属性强弱的依据的是        。
    a．常温下A的单质和B的单质状态不同
    b．该两种原子形成的共价键中共用电子对的偏向
    c．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
    d．单质与酸反应的难易程度
    （4）已知毎5.4g元素C的单质可与元素D的低价氧化物反应，放出346.2kJ的热量。试写出该反应的热化学方程式：                                            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是
    元素
    		X
    		Y
    		Z
    		W
    原子半径（nm）
    		0.077
    		0.075
    		0.102
    		0.099
    最高正价或最低负价
    		+4
    		+5
    		－2
    		－1
     
    A.Y的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键
    B.1mol/L的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2mol
    C.0.3molCu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2mol气体
    D.X与Z形成XZ2时各原子均满足8电子稳定结构

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是
    A．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
    B．若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M
    C．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
    D．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中只有Y、Z、W同周期，X、M同主族；Y 的单质是最硬的物质；Z、W的单质为空气的主要成分。下列腿中正确的是
    A．X、M可以形成MX型离子化合物
    B．Y、Z、W三种元素的气态氢化物的沸点依次降低
    C．M2W2与X2W2的晶体是同种类型的晶体
    D．原子半径：M>W>Z>Y>X

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    回答以下关于第三周期元素及其化合物的问题。
    （1）Na原子核外共有       种不同运动状态的电子，有     种不同能量的电子。
    （2）相同压强下，部分元素氟化物的熔点见下表：
    氟化物
    		NaF
    		MgF2
    		SiF4
    熔点/℃
    		1266
    		1534
    		183
    试解释上表中氟化物熔点差异的原因：                                      。
    （3）SiF4分子的空间构型为             ，SiF4中Si—F键间的键角是           。
    （4）在P、S、Cl三种元素形成的氢化物中，热稳定性最大的是        （填氢化物的化学式）；
    已知Na的原子半径大于Cl的原子半径，其原因是：                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中，正确的是
    A．H35Cl、H37Cl属于同素异形体
    B．16O与18O的中子数不同，核外电子排布却相同
    C．稳定性：CH4>SiH4；还原性：HCl> H2S
    D．、、的离子半径依次增大，还原性依次增强

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