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    7．（1）CH3+、-CH3（甲基）、CH3-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是CD．
    A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得        B．它们碳原子均采取sp2杂化
    C．CH3-与NH3、H3O+几何构型均为三角锥形    D．CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面
    （2）N2与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为；1mol O22+中含有的π键数目为2NA．
    （3）X、Y两种有机物的分子结构和部分物理性质如下表，二者物理性质有差异的主要原因是X物质形成分子内氢键，Y物质形成分子间氢键．
    代号结构简式水中溶解度/g（25℃）熔点/℃沸点/℃
    X0.245100
    Y1.7114295

    分析 （1）A．甲烷去掉一个氢原子得到甲基，不能得到CH3+、CH3-；
    B．CH3+、-CH3、CH3-中价层电子对个数分别是3、4、4，根据价层电子对互斥理论判断C原子杂化类型；
    C．CH3-与NH3、H3O+均具有10个电子，互为等电子体，结构相似；
    D．CH3+中的碳原子价层电子对个数是3，根据价层电子对互斥理论判断C原子杂化类型；
    （2）等电子体的结构相似，根据氮气电子式书写O22+电子式，每个O22+含有2个π键；
    （3）分子间氢键导致物质的熔沸点升高，分子内氢键导致物质的熔沸点降低．

    解答 解：（1）A．甲烷分子变成CH3+、-CH3、CH3-时，失去的分别是氢负离子、氢原子和氢离子，空间构型也不再与原来的分子相同，故A错误；
    B．CH3+、-CH3、CH3-中价层电子对个数分别是3、4、4，根据价层电子对互斥理论知，C原子杂化类型分别是sp2、sp3、sp3，故B错误；
    C．CH3-与NH3、H3O+均具有8个价电子，4个原子，互为等电子体，结构相似，氨气分子是三角锥形结构，所以这几种微粒都是三角锥形，故C正确；
    D．CH3+中的碳原子采取sp2杂化，平面三角形结构，所有原子均共面，故D正确；
    故选CD；
    （2）根据等电子体的结构相似，O22+的电子式 ，在1个O22+含有2个π键，故1 mol O22+中，含有2NA个 π键，
    故答案为：；2NA；
    （3）X物质形成分子内氢键，物质的熔沸点降低，Y物质形成分子间氢键，物质的熔沸点升高，
    故答案为：X物质形成分子内氢键，Y物质形成分子间氢键．

    点评 本题考查原子杂化方式判断、氢键、等电子体等知识点，侧重考查基本理论、基本概念，会利用价层电子对互斥理论判断微粒空间构型及原子杂化方式判断，知道氢键影响物理性质不影响化学性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．能一次鉴别乙酸、乙醇、苯、硝基苯四种物质的试纸或试剂是（　　）
    A．H2OB．Na2CO3溶液C．pH试纸D．石蕊试纸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
    周期
    族    		IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2①②
    3③④⑤⑥⑦⑧⑨
    4⑩⑪⑫
    （1）写出下列元素符号：④Mg；⑫Br．
    （2）画出原子的结构示意图：⑤；⑪．
    （3）在①～⑫元素中，金属性最强的元素是K，非金属性最强的元素是F，最不活泼的元素是Ar．（均填元素符号）
    （4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b．
    a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
    b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
    c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    （5）第三周期中原子半径最大的元素跟它同周期中原子半径最小的元素（稀有气体除外）可以形成离子（填离子或共价）化合物．
    （6）元素⑥是构成地壳的主要元素之一，其氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料，该氧化物的化学式为SiO2该氧化物中含有的化学键是共价键（填“离子”或“共价”）
    （7）元素①是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分．其氢化物常用作制冷剂，该氢化物的电子式为：；在一定条件下，若将元素①的单质和氢气的混合气体通入4L的密闭容器中发生反应，半分钟后测得生成物的物质的量为1.4mol，则用元素①的单质表示的反应速率为0.35mol/（L•min）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．已知aA+、bB2+、cC-、dD2-均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（　　）
    A．原子半径：A＞B＞C＞DB．原子序数：b＞a＞c＞d
    C．金属性：B＞A，非金属性：D＞CD．离子半径：D＞C＞A＞B

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验基本操作正确的是（　　）
    A．经实验测定等物质的量的盐酸、醋酸分别与足量NaOH溶液反应放出的热量相等
    B．中和热测定实验中可以用环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒
    C．用碱式滴定管量取0.10 mol•L-1的Na2CO3溶液22.10 mL
    D．用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的广范pH试纸上，测其pH=3.6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在平衡体系Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）中，能使c（Ca2+）减小，而使c（OH-）增大的是（　　）
    A．加入少量MgCl2固体B．继续加水
    C．加入少量Na2CO3固体D．升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4，下列说法正确的是（　　）
    A．Br2在反应中表现氧化性B．SO2在反应中被还原
    C．Br2在反应中得电子D．1mol氧化剂在反应中得到1mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．4.48L一定条件下的氯化氢气体通入水中得到0.1L盐酸，此溶液中c（Cl-）=2mol/L，则“一定条件”可能是（　　）
    A．25℃B．1.01×103PaC．101kPaD．0℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．实验室制备硝基苯的反应原理和实验装置如下：
    存在的主要副反应有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯，有关数据如表：
     物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g•cm-3 溶解性
     苯 5.5 80 0.88 微溶于水
     硝基苯 5.7 210.9 1.205 难溶于水
     间二硝基苯 89 301 1.57 微溶于水
     浓硝酸  83 1.4 易溶于水
     浓硫酸  338 1.84 易溶于水
    实验步骤如下：
    取100mL烧杯，用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制混合液，将混合酸小心加入B中．把18mL（15.84g）苯加入A中．向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混合均匀，在50～60℃下发生反应，直至反应结束．
    将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5%NaOH溶液和水洗涤．分出的产物加入无水CaCl2颗粒，静置片刻，弃去CaCl2，进行蒸馏纯化，收集205～210℃馏分，得到纯硝基苯18g．回答下列问题：
    （1）装置B的名称是分液漏斗，装置C的作用是冷凝回流．
    （2）配制混合液时，能否将浓硝酸加入到浓硫酸中，说明理由：不能，容易发生迸溅．
    （3）为了使反应在50℃～60℃下进行，常用的方法是水浴加热．
    （4）在洗涤操作中，第二次水洗的作用是洗去残留的NaOH及生成的盐．
    （5）在蒸馏纯化过程中，因硝基苯的沸点高于140℃，应选用空气冷凝管，不选用直形冷凝管的原因是以免直形冷凝管通水冷却时导致温差过大而发生炸裂．
    （6）本实验所得到的硝基苯产率是72%．

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