Question

维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C₆H₈O₆．维生素C易被空气中的氧气氧化．在新鲜的水果，蔬菜，乳制品中都富含有维生素C，如新鲜橙汁中维生素C的含量为500mg?L^-1左右．某校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定分析的实验报告：
（1）测定目的：测定XX牌软包装橙汁中维生素C的含量．
（2）测定原理：C₆H₈O₆+I₂→C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-．
（3）实验用品：
①实验仪器：酸式滴定管，铁架台，锥形瓶，滴管等．
②试剂：指示剂______（填名称），7.5×10^-3mol?L^-1标准碘液，蒸馏水．
（4）实验步骤：
①洗涤仪器：检查滴定管是否漏水，润洗好后装好标准碘液．
②打开软包装橙汁，目测颜色（橙黄色，澄清度好），用______（填仪器名称）向锥形瓶中移入20.00ml待测橙汁，滴入2滴指示剂．
③用左手控制滴定管的______（填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视______直到滴定终点，判断滴定终点的现象是______
④记下读数，再重复操作两次．
（5）数据记录处理，若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00ml，则此橙汁中维生素C的含量为______mg?L^-1．从最终测定的含量来看，测定的橙汁是天然橙汁吗？______（填“是”或“否”）
（6）误差分析：若在实验中存在下列操作，其中会使维生素C的含量偏低的是______
A量取待测橙汁的仪器水洗后未润洗
B锥形瓶水洗后未用待测液润洗
C滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失
D滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
E在滴定过程中剧烈震荡锥形瓶．

Answer 1

解：（3）②利用I₂氧化维生素C，根据碘使淀粉显蓝色的性质，应选择淀粉作指示剂，
故答案为：淀粉；
（4）②由于维生素C的水溶液呈酸性，所以选用酸式滴定管或者移液管，
故答案为：酸式滴定管（或移液管）
③在滴定时左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化直到滴定终点；根据反应的原理，当出现溶液变蓝色时，维生素C已全部参加了反应，滴定终点现象为：最后一滴标准液滴入，溶液由无色变为蓝色，且半分钟不褪色，
故答案为：活塞；锥形瓶中溶液颜色的变化；最后一滴标准液滴入，溶液由无色变为蓝色，且半分钟不褪色；
（5）15ml标准碘溶液含有碘的质量为：254g/mol×0.015L×7.5×10^-3mol?L^-1=28.575mg
设20.0mL待测橙汁中维生素C的质量为X
C₆H₈O₆+I₂→C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-
176 254
X 28.575mg
=，
解得：X=19.8mg
则1L中含维生素C的质量为：19.8mg×1000ml/20ml=990mg，
所以，则此橙汁中维生素C的含量是990mg/L，
新鲜橙汁中维生素C的含量为500mg?L^-1左右，所以测定的橙汁不是天然橙汁，
故答案为：990；否；
（6）A、量取待测橙汁的仪器水洗后未润洗，会导致配制的溶液维生素的物质的量减少，测定结果偏低，故A正确；
B、锥形瓶水洗后未用待测液润洗，操作正确，对滴定没有影响，故B错误；
C、滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失，会导致消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故C错误；
D、滴定前仰视读数，会导致读数偏大，滴定后俯视读数，导致读数偏小，最后计算消耗的标准液的体积偏小，测定结果偏小，故D正确；
E、由于剧烈震荡锥形瓶，会导致待测液溅出，测定消耗的标准液体积减小，测定结果偏低；
所以使维生素C的含量偏低ADE，
故选ADE．
分析：（3）②根据碘能使淀粉变蓝色选择试剂；
（4）②根据维生素C水溶液呈酸性选择滴定管；
③滴定时左手控制活塞；眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化直到滴定终点；根据反应的原理，当出现溶液变蓝色时，维生素C已全部参加了反应；
（5）根据反应原理及题中有关数据，可以计算出橙汁中维生素C的含量；根据计算结果判断是否是天然橙汁；
（6）A、仪器没有洗涤，导致维生素物质的量减少；
B、锥形瓶不能用待测液润洗；
C、滴定前有气泡，导致消耗的标准液偏大；
D、滴定前仰视读数，导致读数偏大；滴定后俯视读数，导致读数偏小，
E、剧烈震荡锥形瓶，会导致待测液溅出，测定消耗标准液的体积减小，测定结果偏低．
点评：本题考查了橙汁中维生素C的含量，属于综合实验题，完成本题时要注意题中数据的处理，合理进行误差的分析等，本题难度中等．