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    某实验小组设计用50 mL 1.0 mol/L盐酸跟50 mL 1.1 mol/L 氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应。在大烧杯底部垫碎泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：

    （1）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

    （2）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热会 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

    （3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)，其原因是 。

    （4）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并记录下原始数据(见下表)。

    实验序号

    起始温度t1/℃

    终止温度(t2)/℃

    温差(t2－t1)/℃

    盐酸

    NaOH溶液

    平均值

    1

    25.1

    24.9

    25.0

    31.6

    6.6

    2

    25.1

    25.1

    25.1

    31.8

    6.7

    3

    25.1

    25.1

    25.1

    31.9

    6.8

     

    已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c＝4.18×10－3kJ/(g·℃)，则该反应的中和热为ΔH＝ 。根据计算结果，写出该中和反应的热化学方程式 。

     

    (1)偏小 (2) 偏小（3）偏小（4） －56.01 kJ/mol

    【解析】

    试题分析：（1）若因为有放热现象导致少量盐酸在反应中挥发，减少了HCl的量，导致生成的水的物质的量偏小，故测得的中和热会偏小，

    （2）没有用水洗涤温度计上的盐酸溶液，导致盐酸的物质的量偏小，放出的热量偏小，测得的中和热数值偏小，

    （3）由于醋酸为弱酸，醋酸电离要吸收能量，造成测得的中和热偏小，

    故答案为：偏小；用醋酸代替盐酸，醋酸电离要吸收能量，造成测得的中和热偏小；

    （4）表中三次测量数据都是有效的，三次温差的平均值为：

    ΔH＝－＝－＝－56.01 kJ/mol。

    根据中和热的概念可知，热化学方程式为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3KJ/mol；

    故答案为：-56.01 kJ/mol；HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3KJ/mol．

    考点：本题考查了中和热的沉淀

     

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    ①对二甲苯和乙苯；②乙醇和乙二醇；③1?氯丙烷和2?氯丙烷；④丙烯和环丙烷；⑤乙烯和聚乙烯

    A．①②③④⑤ B．①③④ C．②③④ D．①②④

     

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    25℃时，下列溶液中微粒存在情况合理的是

    A．Fe2+、Mg2+、ClO-、Cl-能大量共存

    B．含Br-、K+、Na+、HSO3-的溶液，通入SO2后这些离子仍能大量共存

    C．含K+、Na+、NO3-、CH3COO-的溶液中c（H+）

    D．硝酸钠和碘化钡混合溶液中，溶质离子浓度为c （Ba2+）=0．2mol/L，c（Na+）=0．2mol/L，c（NO3-）=0．3mol/L，c（I-）=0．1mol/L

     

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    我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是

    A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀

    B．发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O＋O2＋4e－=4OH－

    C．在化学腐蚀过程中有氢气产生

    D．发生电化学腐蚀时的负极反应为Ｆe=Fe2++2e－

     

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    A．溶液中钙离子数目减小　　　　　　　　　B．溶液中钙离子浓度减少

    C．溶液中氢氧根离子浓度增大　　　　　　　D．pH减小

     

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    酸

    HClO4

    H2SO4

    HCl

    HNO3

    Ka

    1.6×10-5

    6.3×10-9

    1.6×10-9

    4.2×10-10

     

    A．在冰醋酸和水中这四种酸都没有完全电离

    B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸

    C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H+＋SO42-

    D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱

     

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    A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀

    B．发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O＋O2＋4e－=4OH－

    C．在化学腐蚀过程中有氢气产生

    D．发生电化学腐蚀时的负极反应为Ｆe=Fe2++2e－

     

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    ①

    ②

    ③

    ④

    pH

    11

    11

    3

    3

    溶液

    氨水

    氢氧化钠溶液

    醋酸

    盐酸

     

    A．已知醋酸铵溶液呈中性，在①、②两中分别加入适量的氯化铵晶体或醋酸铵晶体后，两溶液的pH均减小

    B．四种溶液分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③

    C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)

    D．VaL④溶液与VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH＝4, 则Va ∶Vb＝11∶9

     

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    （部分操作和条件略）：

    I．取工业硫酸铜固体，用稀硫酸溶解，过滤。

    II．向滤液中滴加H2O2溶液，稍加热。

    III．向II的溶液中加入CuO粉末至pH＝4。

    IV．加热煮沸，过滤，滤液用稀硫酸酸化至pH＝1。

    V．蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得晶体。

    已知部分阳离子生成氢氧化物的pH、Ksp（25℃）如下表：

    物质

    Fe(OH)3

    Fe (OH)2

    Cu(OH)2

    开始沉淀时pH

    2.7

    7.6

    4.7

    完全沉淀时pH

    3.7

    9.6

    6.7

    Ksp

    4.0×10–38

    8.0×10–16

    2.2×10–20

     

    （1）II中发生反应的离子方程式是 。

    （2）II中将Fe2+氧化为Fe3+的目的是 。

    （3）用K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾）验证II中Fe2+是否转化完全的现象是 。

    （4）III中发生反应的离子方程式是 。

    通过计算说明在此条件下的溶液中Fe3+是否沉淀完全________________________(提示：当溶液中某离子浓度小于1.0×10–5 mol/L时可认为该离子沉淀完全)。

    （5）应用化学平衡移动原理解释IV中“滤液用稀硫酸酸化”的原因 。

     

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