[题目]下列溶液中Cl﹣浓度与150mL 1mol·L﹣1CaCl2溶液中Cl﹣浓度相等的是( )A. 100mL 1 mol·L﹣1的FeCl3溶液 B. 75 mL 2 mol·L﹣1NH4Cl溶液C. 100 mL 1.5mol·L﹣1的NaCl溶液 D. 150 mL 1 mol·L﹣1的KCl溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列溶液中Cl﹣浓度与150mL 1mol·L﹣1CaCl2溶液中Cl﹣浓度相等的是（　　）

A. 100mL 1 mol·L﹣1的FeCl3溶液 B. 75 mL 2 mol·L﹣1NH4Cl溶液

C. 100 mL 1.5mol·L﹣1的NaCl溶液 D. 150 mL 1 mol·L﹣1的KCl溶液

【答案】B

【解析】150mL 1mol·L﹣1CaCl2溶液中Cl﹣浓度为2mol·L﹣1。A. 100mL 1 mol·L﹣1的FeCl3溶液浓度为3mol·L﹣1；B. 75 mL 2 mol·L﹣1NH4Cl溶液浓度为2mol·L﹣1；C. 100 mL 1.5mol·L﹣1的NaCl溶液浓度为1.5mol·L﹣1；D. 150 mL 1 mol·L﹣1的KCl溶液浓度为1mol·L﹣1。所以，与150mL 1mol·L﹣1CaCl2溶液中Cl﹣浓度相等的是B，本题选B。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的( )
①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl固体 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸
A.①⑥⑦
B.③⑤⑦⑧
C.③⑦⑧
D.③⑥⑦⑧

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列叙述正确的是

A. pH=5 的CH3COOH 溶液和pH=5 的NH4Cl 溶液中，c(H+)不相等

B. Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和Kw均减小

C. 0.1mol/LC6H5ONa 溶液中: c(Na+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)

D. 在0.1mol/LNa2S 溶液中加入AgCl 固体，溶液中S2-)下降

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子合成材料及复合材料。

（1）钢轨、手术刀、防盗门属于上述材料中的______________。

（2）生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于上述材料中的_________，其生产原料不需要使用石灰石的是________________。

（3）我国宇航员身着我国自主研发的宇航服步入太空。据报道，宇航服头盔的主要成分是无色透明、坚韧如钢的工程塑料——聚碳酸酯，该材料属于____________。

（4）很多金属材料因受到腐蚀而造成巨大的经济损失。如钢铁的腐蚀，主要是钢铁在潮湿空气里，铁和碳构成许多微小的___________而受到腐蚀。

（5）写出钢铁发生电化学腐蚀的负极的电极反应式_________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后下列正确的操作顺序是

①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液

A. ①④①②⑤③ B. ①②⑤④①③ C. ①②④⑤③ D. ④②⑤

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.22 g·mL-1。

（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为_______________；

（2）该溶液中NaOH的质量分数为__________；

（3）从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为__________，NaOH的质量分数为__________，溶液的密度为___________，含NaOH的质量为_________，含NaOH的物质的量为__________；

（4）将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】十九大报告指出:建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计。必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念.....，实行最严格的生态环境保护制度，形成绿色发展方式和生活方式。下列有关节约资源和保护环境的说法不正确的是

A. 回收塑料及钢铁制品可以减少二氧化碳排放

B. 使用地热能、生物质能等非化石能源可减少PM2.5

C. 开采使用地下可燃冰，可以增加非化石能源消费比例

D. 创新生产工艺，实现电动机车替代燃油机车符合绿色发展方式

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是 (　　)。

A. 将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液

B. 将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液

C. 将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液

D. 含K＋为2 mol的K2SO4溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA物质的量浓度（molL-1）	NaOH物质的量浓度（molL-1）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	cl	0.2	pH=7
丙	0.1	0.1	pH>7
丁	0.1	0.1	pH=9

请回答下列问题：

（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸___________________________。

（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 ______（填“是”或“否”）。混合溶液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是_______。

A.前者大 B.后者大 C.二者相等 D.无法判断

（3）从丙组实验结果分析，HA是______________酸（填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ___________________________。

（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(H+)＝________mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）。 c(N+)－c(A-)＝__________mol/L。

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