练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    氨在高温下进行催化氧化以制取NO不考虑NO与O2反应)时，其

    今在相同条件下将每1L氨混合10升空气后通入反应器。空气中O2和N2的体积百分含量分别以20％和80%计。上述反应完成后，测得混合气体中不含NH3，而O2与N2的物质的量之比为1∶10。试求参加主反应的氨占原料氨的体积百分含量(保留小数点后一位)。
    88.9％
    设1L氢中有x升与O2发生反应生成NO(即主反应)，则参加副反应的氢为(1-x)L。
    4NH3+5O24NO+6H2O

    4NH3 +  3O2  2N2+6H2O



    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    有VL稀硝酸、稀、三种物质的混合溶液，已知在该混合液中，和的浓度均为amol/L，而浓度为bmol/L，向该混合液中加入足量的Cu粉，充分反应，放出气体为NO。若反应能进行到底，求出不同的比值范围内，参加反应的Cu的质量。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    在273℃、202kPa时，将44.8升NH3与128克O2混合后，充入一密闭容器，加Pt并升温至700℃，充分反应后，冷却到室温。
    (1)在室温下得到的产物是什么？
    (2)若该产物密度为1.44克／毫升，则其百分比浓度和物质的量浓度各为多少？(保留3位有效数字)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题


    Au＋HNO3＋3HCl===AuCl3＋NO↑＋2H2O
    玻尔走后，纳粹分子窜进他的实验室，那瓶溶有金质奖章的溶液就在纳粹眼皮底下，纳粹分子却一无所知，多么高明的隐藏奖章的方法啊!德军战败后，玻尔回到自己的实验室，他从溶液中提取出金，重新铸成了诺贝尔奖章，新奖章显得更加光彩夺目。则下面所列方法中，你认为不能从溶有黄金的王水中提取出金的是________。
    A．用铁置换B．电解其水溶液
    C．先蒸发水分后灼烧固体D．渗析或过滤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）按图所表示的装置进行实验：

    (1)实验开始一段时间后，可观察到锥形瓶口上方有白烟生成，请将可能观察到的其他现象补齐_________．有关化学方程式为________________
    (2)由于气温的原因，上述实验一段时间后现象不太明显，应该向锥形瓶内加入下列哪种物质才能看到明显的现象________(填字母)。
    A．NaOH固体B．生石灰C．浓H2SO4D．NH4Cl固体
    (3)经过对比试验证明。在其他条件相同时，用空气代替氧气的实验效果较差，主要原因是 __________________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    制备干燥氨气所需的药品是（　 ）
    A．NH4Cl溶液、NaOH溶液、碱石灰B．饱和氨水
    C．NaOH溶液、NH4Cl溶液、浓H2SO4D．NH4Cl固体、碱石灰、消石灰

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    无色的混合气体甲，可能含有NO、、、、中的某几种．将100mL甲气体经过图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余．则甲气体的组成为（　）
    A．、、B．、、
    C．、NO、D．NO、、

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2压力1.0×105 Pa、反应时间3 h）:
    T/K
    		303
    		313
    		323
    		353
    NH3生成量/（10-6 mol）
    		4.8
    		5.9
    		6.0
    		2.0
    相应的热化学方程式如下：
    N2(g)+3H2O(l)     2NH3(g)+O2(g)
    ΔH="+765.2" kJ·mol-1
    回答下列问题：
    （1）请画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。
    （2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：                                                  。
    （3）工业合成氨的反应为N2（g）+3H2(g)      2NH3(g)。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入
    0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g),反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为。计算：
    ①该条件下N2的平衡转化率；
    ②该条件下反应2NH3（g）      N2(g)+3H2(g)的平衡常数。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题


    ①幕布的着火点升高                ②幕布的质量增加
    ③氯化铵分解吸收热量，降低了温度  ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气
    A．①②B．③④C．③④D．②④

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案