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    【题目】实验室欲进行0.1mol/L NaOH溶液与0.1mol/LHCl溶液的反应：

    （1）写出NaOH溶液与HCl溶液反应的离子方程式___。

    （2）要配制0.1mol/LNaOH溶液500mL，回答下列问题：

    ①需要称量NaOH固体___g；

    ②将NaOH固体用蒸馏水溶解后，未冷却直接转移至容量瓶，将导致所配制溶液浓度___。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

    ③定容时，加蒸馏水至离刻度线下方1-2cm时，改用___继续滴加蒸馏水，使得溶液凹液面与刻度线相切。

    （3）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

    ①该浓盐酸的物质的量浓度为___mol/L。

    ②欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制0.1mol/L HCl溶液500mL，需用量筒量取___mL上述浓盐酸进行配制。

    ③实验室用稀盐酸溶解碳酸钙时，请写出对应的离子方程式___。

    【答案】H+ +OH-=H2O 2.0 偏大 胶头滴管 11.9 4.2 CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

    【解析】

    （1）NaOH溶液与HCl溶液反应的离子方程式H+ +OH-=H2O。

    答案为：H+ +OH-=H2O

    （2）要配制0.1mol/LNaOH溶液500mL

    ①需要称量NaOH固体为0.1mol/L ×0.5L×40g/mol=2.0g。答案为：2.0

    ②将NaOH固体用蒸馏水溶解后，未冷却直接转移至容量瓶，待冷却后，容量瓶内液体体积减小，将导致所配制溶液浓度偏大。答案为：偏大

    ③定容时，加蒸馏水至离刻度线下方1-2cm时，改用胶头滴管继续滴加蒸馏水，使得溶液凹液面与刻度线相切。答案为：胶头滴管

    （3）①该浓盐酸的物质的量浓度为mol/L。答案为：11.9

    ②欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制0.1mol/L HCl溶液500mL，需用上述浓盐酸

    的体积为。答案为：4.2

    ③实验室用稀盐酸溶解碳酸钙时，对应的离子方程式CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。

    答案为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

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    (2)某学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选酚酞作指示剂。盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用________式滴定管；用盐酸滴定待测液NaOH，滴定终点时的颜色变化是____________________且30s不变色；滴定前用待测液润洗锥形瓶，则所测NaOH溶液的浓度___________(填“无影响”、“偏高”或“偏低”下同)；若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测NaOH溶液的浓度值___________。

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    A. A点pH小于7是因为Cu2＋水解使溶液显酸性

    B. BC段阳极产物是Cl2

    C. 整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2

    D. CD段电解的物质是水

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    【题目】（1）配平下列氧化还原反应并回答相关问题：

    3Cu+HNO3(稀)=Cu(NO3)2+2NO↑+H2O___

    ①指出该反应中的氧化剂___，氧化产物___。

    ②当参加反应的HNO3为0.8mol时，转移电子物质的量是___mol。

    （2）请用离子方程式或电离方程式表示下列过程：

    ①NaOH在溶液中发生电离___；

    ②BaCl2溶液中滴加Na2SO4溶液___；

    ③Na2CO3在溶液中发生电离___。

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    【题目】(1)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，采用肼(N2H4)燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中c(OH－)制备纳米Cu2O，其装置如图甲、乙。

    ①上述装置中D电极应连接肼燃料电池的____极(填“A”或“B”)，该电解池中离子交换膜为_____离子交换膜(填“阴”或“阳”)。

    ②该电解池的阳极反应式为____________

    ③当反应生成14.4 g Cu2O时，至少需要肼________ mol。

    (2)利用下图丙装置,可以模拟铁的电化学防护。

    若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于_______处。若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为_________。

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    【题目】已知反应：3A + 4BC + 2D 其反应速率可以分别用V(A)、V(B)、V(C)、V(D) [mol/(L·min)]表示，则正确的关系是 (　　)

    A. V(A)＝1/3V(C) B. V(B)＝4/3V(A) C. V(C)＝4V(B) D. V(D)＝2V(C)

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    【题目】根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清

    苯酚的酸性强于H2CO3的酸性

    B

    将 KI 溶液滴入 FeCl3 溶液中，加入 CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色

    还原性：Fe2+>I

    C

    向含酚酞的 Na2CO3 溶液中加入 BaCl2 溶液，红色褪去

    Na2CO3 溶液中存在水解平衡

    D

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    A. AB. BC. CD. D

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    A. 反应方程式中n＝1

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