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    20．如图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置，图中a、b是可控制的弹簧铁夹．（氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小．）
    （1）仪器C的名称是分液漏斗；水槽中应盛放的是饱和NaCl溶液；烧杯中盛放的是NaOH溶液；
    （2）在收集氯气时，应打开A，关闭B_．当氯气收集完毕时打开B，关闭A．（填A或B或C）

    分析 （1）由C的结构可知为分液漏斗；烧杯中溶液吸收氯气，防止污染环境，利用溶液方法收集氯气，水槽中为饱和氯化钠溶液，可以降低氯气溶解度；
    （2）收集时，应先关闭B、打开A，当氯气收集完毕时打开B，关闭A，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气．

    解答 解：（1）由C的结构可知为分液漏斗；烧杯中溶液吸收氯气，防止污染环境，利用溶液方法收集氯气，水槽中为饱和氯化钠溶液，降低氯气溶解度，并可以吸收HCl，
    故答案为：分液漏斗；饱和NaCl溶液；NaOH溶液；
    （2）收集时，应打开A，关闭B，当氯气收集完毕时打开B，关闭A，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，
    故答案为：A、B；B、A．

    点评 本题考查氯气的实验室制备，侧重考查尾气处理与气体收集，明确原理是关键，根据平衡移动原理理解饱和氯化钠溶液降低氯气溶解度．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关化学平衡移动叙述，正确的是（　　）
    ABCD
    可逆反应：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+达平衡状态溶液呈橙黄色，滴加少量的浓硝酸，溶液变橙色，氢离子浓度随时间变化曲线如图可逆反应Co（H2O）62+（粉红色）+4Cl-?CoCl42-（蓝色）+6H2O达平衡状态溶液呈紫色，升高温度，溶液变蓝色，反应速率随时间变化曲线如图可逆反应：2NO2?N2O4达平衡状态呈红棕色，加压（缩小体积）红棕色变深，NO2物质的量随时间变化曲线如图可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0达平衡状态，升高温度，NH3体积分数随时间变化曲线如图
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．原电池的正极得到（填“得到”或“失去”）电子，发生还原（填“氧化”或“还原”）反应；负极失去（填“得到”或“失去”）电子，发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
    （1）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：
    ①X电极的材料是纯铜，
    ②假若电路中有0.04mol电子通过时，阴极增重1.28g．
    （2）若X、Y都是Fe电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴紫色石蕊试液，则
    ①电解池中Y极上的电极反应是Fe-2e-=Fe2+．
    ②在X极附近观察到的现象是溶液变红色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验．滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹．据此，下列叙述正确的是（　　）
    A．铅笔端作阳极，发生氧化反应B．铂片端作阴极，发生还原反应
    C．铅笔端有少量的氯气产生D．a点是负极，b点是正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气性质探究的实验装置图：（已知：品红是一种红色的有机物）

    （1）反应前，在装置A中分液漏斗装浓盐酸（填写仪器名称）
    （2）装置B中的现象是溶液变蓝．反应的离子方程式为Cl2+2I-=I2+2Cl-．
    （3）装置D中所装试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气．
    （4）装置F中发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．有机物A有下图所示转化关系．在A的质谱图中质荷比最大值为88，其分子中C、H、O三种元素的质量比为6：1：4，且A不能使Br2的CCl4溶液褪色；1mol B反应生成了2mol C．

    已知：RCH（OH）-CH（OH）R′$\stackrel{HIO_{4}}{→}$RCHO+R′CHO
    请回答下列问题：
    （1）A的结构简式为CH3COCH（OH）CH3．
    （2）若①、②、③三步反应的产率分别为90.0%、82.0%、75.0%，则由A合成H的总产率为55.4%．
    （3）D+E→F的反应类型为酯化反应．
    （4）写出C与银氨溶液反应的离子方程式为CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O．
    （5）若H分子中所有碳原子不在一条直线上，则H在一定条件下合成顺丁橡胶的化学方程式为．若H分子中所有碳原子均在一条直线上，则G转化为H的化学方程式为CH3CHBrCHBrCH3+2NaOH$→_{△}^{醇}$H3CC≡CCH3↑+2NaBr+2H2O．
    （6）有机物A有很多同分异构体，请写出同时满足下列条件的一种异构体X的结构简式：．
    a．X核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为1：1：2
    b．1mol X可在HIO4加热的条件下反应，可形成1mol 二元醛
    c．1mol X最多能与2mol Na反应
    d．X不与NaHCO3反应，也不与NaOH反应，也不与Br2发生加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．硫代硫醉钠又名”大苏打”，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂．硫代硫酸钠（Na2S203）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图I所示．

    已知：Na2S203在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图2所示．
    （1）Na2S203•5H20的制备：
    步骤1：如图连接好装置后（未装药品），检查A、C装且气密性的操作是_关闭K2打开K1，在D中加水淹没导管末端，用热毛巾或双手捂住烧瓶，D中导管有气泡冒出，冷却后形成1段水柱，说明气密性良好．
    步骤2：加人药品，打开K1、关闭K2、加热．装置B、D中的药品可选用下列物质中的ACD（填编号）．
    A．NaOH溶液         B．浓H2S04C．酸性KMnO4溶液         D．饱和NaHCO3溶液
    步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的最逐渐减少．
    步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，再将滤液冷却结晶过滤、洗涤、烘干，得到产品．
    （2）Na2S2O3性质的检验：向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，检查反应后溶液中含有硫酸根，写出该反应的化学方程式Na2S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+H2SO4+8HCl．
    （3）常用Na2S203溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加人足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解．此时Cr42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010mol•L-1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液18.00Ml．部分反应的离子方程式为：Cr2072-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H20．I2+2S2O32-═S4O62-+2I-，则该废水中Ba2+的物质的量浓度为0.0024mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列做法与“保护环境”国策不符合的是（　　）
    A．提高臭氧浓度以改善空气质量B．提升矿物燃料的脱硫脱硝技术
    C．研发太阳能汽车代替燃油汽车D．开发不含氮、磷的洗涤清洁剂

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