Question

3．在200mL氢氧化钡溶液中含有1×10^-3mol的钡离子，溶液的pH为12．将此溶液与pH=3的盐酸混合，使其混合溶液的pH=7，应取氢氧化钡溶液和盐酸的体积之比是1：10．

Answer 1

分析 根据在Ba（OH）₂溶液中，Ba²⁺和OH^-的物质的量之比为1：2，求出OH^-的物质的量，然后根据C=$\frac{n}{V}$求出OH^-的物质的量浓度，然后根据水的离子积求出C（H⁺），从而求出pH；
设出Ba（OH）₂溶液的体积为V₁，盐酸溶液的体积为V₂，根据混合后溶液显中性，则n（H⁺）=n（OH^-），据此计算．

解答 解：在Ba（OH）₂溶液中，Ba²⁺和OH^-的物质的量之比为1：2，故n（OH^-）=2n（Ba²⁺）=2×10^-3mol，故溶液中C（OH^-）=$\frac{n}{V}$=$\frac{2×1{0}^{-3}mol}{0.2L}$=0.01mol/L，则C（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{0.01}$=10^-12mol/L，故pH=-lgC（H⁺）=12；
设Ba（OH）₂溶液的体积为V₁，盐酸溶液的体积为V₂，根据混合后溶液显中性，则n（OH^-）=n（H⁺），即0.01mol/L×V₁=0.001mol/L×V₂，解得$\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}}$=$\frac{1}{10}$．
故答案为：12；1：10．

点评 本题考查了溶液pH的有关计算，应注意的是溶液的pH=-lgC（H⁺），难度不大．