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    11．下列有关物质用途的叙述错误的是（　　）
    A．二氧化硅可制作光导纤维
    B．因为氨易液化，在汽化时会吸收大量的热量，所以可作制冷剂
    C．氧化钠在呼吸面具里作为氧气的来源
    D．明矾可用作净水剂

    分析 A．光导纤维主要成分是二氧化硅；
    B．依据液氨汽化吸收热量解答；
    C．过氧化钠与水、二氧化碳反应都会生成氧气，常用作供养剂；
    D．根据盐类水解的生成物的性质分析；

    解答 解：A．氧化硅可制作光导纤维，故A正确；
    B．因为氨易液化，在汽化时会吸收大量的热量，所以可作制冷剂，故B正确；
    C．故氧化钠在呼吸面具里作为氧气的来源，故C错误；
    D．明矾是强酸弱碱盐，在水溶液里能发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能作净水剂，故D正确；
    故选：C．

    点评 本题考查了物质的用途，性质决定用途，明确物质的性质是解题关键，注意盐类水解的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．肼（N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂．试回答下列问题

    （1）肼的结构式为．
    （2）肼燃料电池原理如图1所示，左边电极上发生的电极反应式为．
    （3）火箭常用N2O4作氧化剂，肼作燃料，已知：
    N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=-67.7kJ•mol-1
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
    2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ•mol-1
    写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-947.6kJ•mol-1
    （4）联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得，也可在催化剂作用下，用尿素[CO（NH2）2]和次氯酸钠与氢氧化钠的混合溶液反应获得，尿素法反应的离子方程式为CO（NH2）2+ClO-+2OH-=N2H4+Cl-+CO32-+H2O．
    （5）如图2所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊．关闭K2，将各1mol NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同且均为a L．
    ①B中可通过观察B的体积不再减小或气体颜色不再变化判断可逆反应2NO2?N2O4已经达到平衡．
    ②若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数变小（填“变大”“变小”或“不变”）．
    ③若容器A中到达平衡所需时间为t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v（NO2）等于$\frac{0.4}{at}$mol/（L•s）．
    ④若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4a L，则打开K2之前，气球B体积为0.7aL．28．（14分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．实验室制取乙烯的装霣如图1所示，
    （1）写出出装置生成乙烯的化学方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O如图2中可用来收集乙烯的装置是：D（填装置序号）
     
    （2）实验过程中常因为副反应发生使得生成的乙烯中混有二氧化硫，某同学设计如图如图3实验流程以确定上述气体中含有乙烯和二氧化硫：
    Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是：ⅠB、ⅡC、ⅢBⅣD（请将下列有关试剂的序号填入横线上）
    A．浓H2SO4
    B．品红溶液
    C．NaOH溶液
    D．酸性KMnO2溶液
    （3）如把混合气体直接通人溴水中并不直接检验乙烯，写出影响该实验的相关反应的离子方程式SO2+Br2+2H2O=SO42-+4H++2Br-
    （4）写出工业上大量获得乙烯的一种方法：石油的裂解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨作电极，该电池负极反应式为CH3OH（g）+H2O-6e-=CO2+6H+．
    （2）高铁酸钾（K2FeO4）易溶于水，具有强氧化性，是一种新型水处理剂，高铁酸钾溶液长时间放置不稳定，会产生红褐色絮状物质及一种助燃性的气体，则该过程的离子方程式为4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．
    （3）已知：
    化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3
    类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物
    熔点/℃28002050714191
    工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是MgO的熔点比MgCl2的熔点高，MgO熔融时耗费更多能源，增加成本；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是AlCl3是共价化合物，熔融态时不电离，难导电．
    （4）为测定三草酸合铁酸钾晶体中草酸根的含量，通常将其配成溶液再用H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液将草酸根恰好全部氧化成CO2，MnO4-同时被还原为Mn2+此反应不要（要/不要）外加指示剂，达到滴定终点的现象为当待测液中出现紫红色，且振荡后半分钟内不再褪色，就表明到了终点．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4+2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2↑+Cl2↑+H2O
    B．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH═2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓
    C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H+═SO42-+3S↓+2H2O
    D．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法中不正确的是（　　）
    A．σ键是原子轨道以“头碰头”的方式相互重叠
    B．共价化合物分子的键能越大，键长越长，则分子越稳定
    C．2个原子形成多个共价键中，只有一个σ键，而π键可以是一个或多个
    D．形成共价键时键与键重叠程度越大，体系能量越底，键越稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．镁、铝单质的化学性质以相似为主．但也存在某些重大差异性，下列物质能用于证明二者存在较大差异性的是（　　）
    ①CO2；②盐酸；③Na0H溶液；④水．
    A．①④B．②③C．①③④D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．恒温恒容条件下反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）达到平衡后，再向密闭容器中加入PCl5，达到平衡后，PCl3的物质的量会增大（填“增大”或“减少”下同）PCl5物质的量会增大PCl5的转化率减少（填“增大”或“减少”），PCl5在平衡混合物中的百分含量较原平衡时增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列叙述中，正确的是（　　）
    ①AlCl3溶液蒸干灼烧得到氧化铝          ②碳酸钠溶液中离子共有4种
    ③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极       ④冶炼铝时，把氧化铝加热成为熔融体后电解
    ⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3•nH2O    ⑥催化剂降低了活化能，故可以改变化学反应限度．
    A．①③④⑤B．①②③④⑤C．①③⑤⑥D．②④

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