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    14．下列溶液中持续通入CO2至过量，发生了化学反应，但所得分散系仍透明澄清的是（　　）
    A．NaAlO2溶液B．Na2SiO3溶液C．BaCl2溶液D．Ca（ClO）2溶液

    分析 A、NaAlO2 与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氢氧化铝；
    B、Na2SiO3溶液能和过量的二氧化碳反应生成硅酸沉淀和碳酸氢钠溶液；
    C、二氧化碳和氯化钡不反应；
    D、Ca（ClO）2溶液能和过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钙和HClO；

    解答 解：A．NaAlO2 与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氢氧化铝，离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，氢氧化铝为沉淀，且当二氧化碳过量时不能溶解，故所得分散系不是透明澄清，故A错误；
    B、Na2SiO3溶液能和过量的二氧化碳反应生成硅酸沉淀和碳酸氢钠溶液：Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3，硅酸是一种白色沉淀，故所得溶液不是澄清透明，故B错误；
    C、由于碳酸的酸性弱于盐酸，故二氧化碳和氯化钡溶液不反应，故C错误；
    D、Ca（ClO）2溶液通入二氧化碳发生反应：Ca（ClO）2+2CO2+2H2O=Ca（HCO3）2+2HClO，无沉淀产生，故所得分散系为澄清透明的，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了碳的氧化物及其对应碳酸盐和碳酸氢盐的性质，题目难度不大，注意碳酸钠和碳酸氢钠溶解性的差别．

    练习册系列答案
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    B．中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净须经烤箱烘干后才可使用
    C．配制0.5mol•L-1、480mL的NaOH溶液需称量9.6g的NaOH固体作溶质
    D．某溶液中滴入2滴K3[Fe（CN）6]溶液生成具有特征蓝色的沉淀，说明原溶液中含有Fe2+

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    5．一定温度下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol•L-1的NaOH溶液，溶液pH变化的曲线如图所示．下列叙述中正确的是（　　）
    A．点①所示溶液中：c（H+）=c（Cl-）+c（HClO）+c（OH-）
    B．点②所示溶液中：c（H+）＞c（Cl-）＞c（ClO-）＞c（HClO）
    C．点③所示溶液中：c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）
    D．点④所示溶液中：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（Cl-）＞c（HClO）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关说法正确的是（　　）
    A．氮氧化合物、PM 2.5颗粒、CO2都会导致酸雨
    B．氯水和二氧化硫混合使用能增强漂白效果
    C．硫酸铜溶液可用于泳池消毒是利用了Cu2+能使蛋白质盐析
    D．轮船上挂锌锭防止铁腐蚀属于牺牲阳极的阴极保护法

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．NH4Al（SO4）2、NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下
    列问题：
    （1）常温时，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液的PH=3．
    ①溶液的Kw=l.0×l0-14（填数值），由水电离的c（H+）=l.0×l0-3mol•L-1
    ②溶液中c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c （Al3+）+c（ Al（OH）3）（填“＞”“=”“＜．”）：
    2c（SO42-）-c（NH4+）-3c （Al3+）=10-3-10-11 mol•L-1（填数值）．
    （2）80℃时，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液的pH小于3，分析导致pH随温度变化的原因是NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小．
    （3）常温时，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示．
    ①图中a、b、c、d四个点中水的电离程度最小的是d．
    ②向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中，发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O．
    ③NH4HSO4溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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