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    14．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已略去），能达到实验目的是（　　）
    A．
    称取NaOH固体    		B．
    稀释浓硫酸
    C．
    分离乙醇和水混合物    		D．
    电解炼制铜

    分析 A．NaOH易潮解，具有腐蚀性；
    B．不能在量筒中稀释；
    C．分离乙醇和水混合物，需要蒸馏实验，测定馏分的温度；
    D．粗铜为阳极，阴极上析出Cu，可精炼Cu．

    解答 解：A．NaOH易潮解，具有腐蚀性，应将NaOH放在小烧杯中称量，故A错误；
    B．不能在量筒中稀释，应在烧杯中稀释，且浓硫酸注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故B错误；
    C．分离乙醇和水混合物，需要蒸馏实验，测定馏分的温度，图中温度计的水银球应在烧瓶支管口处，冷却水应下进上出，故C错误；
    D．由图可知，粗铜与电源正极相连，粗铜为阳极，电解质为硫酸铜，则阴极上铜离子得到电子析出Cu，可精炼Cu，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及实验基本操作、混合物分离提纯、电解原理及应用等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，注意实验的评价性分析，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）下列六种生活中常见物质：
    ①食盐    ②食用油    ③青霉素    ④鸡蛋    ⑤西红柿    ⑥塑料
    按要求用物质序号填空：
    作调味剂的是①
    作抗生素的是③
    富含蛋白质的是④
    富含维生素的是⑤
    富含油脂的是②
    属于合成材料的是⑥
    （2）一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收．
    Ⅰ．在人体中进行Fe2+$?_{②}^{①}$Fe3+的转化时，①中的Fe2+作还原剂（填“氧化剂”、“还原剂”），②中的Fe3+作氧化剂（填“氧化剂”、“还原剂”）
    Ⅱ．“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+这句话指出，维生素C在这一反应中作还原剂（填“氧化剂”、“还原剂”）
    Ⅲ．市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（HCl）的作用下转化成亚铁盐．此反应的离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料等已应用到社会生活和高科技领域．单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B均为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
    　电离能（KJ•mol）　I1　I2　I3　I4
    　A　932　1821　15390　21771
    　B　738　1541　7733　10540
    （1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示．该同学所画的电子排布图违背了能量最低原理．
    （2）ACl2分子中A的杂化类型为sp杂化．
    （3）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图2所示，该物质在低温时是一种超导体．基态钾原子的价电子排布式为4S1，该物质中K原子和C60分子的个数比为3：1．
    （4）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si，NCl3分子的价层电子对互斥理论模型为正四面体．Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则分子中π键的数目为30．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．常温时向浓度为0.1mol/L体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测得溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应．根据图象回答下列问题：
    （1）比较b、c、d三点时的溶液中，水电离的c（OH-）由大到小的顺序为d＞c＞b．
    （2）滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的有cd．
    a．$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$   b．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$   c．$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）•c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$  d．$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$
    （3）该温度时氨水的电离平衡常数K=10-5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如图所示，在Ⅰ中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．

    （2）Ⅱ中，2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）．在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下温度变化的曲线（如图）．

    ①p1、p2的大小关系P1＜P2．
    ②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是减小
    （3）Ⅲ中，降低温度，将NO2（g）转化为N2O4（1）再制备浓硝酸．
    ①已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H1                 2NO2（g）?N2O4（1）△H2
    下列能量变化示意图3中，正确的是A（选填字母）

    ②N2O4与O2，H2O化合的化学方程式是2N2O4+O2+2H2O=4HNO3
    （4）Ⅳ中，电解NO制备NH4NO3，其原理原理如图4所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是NH3，说明理由：根据反应8NO+7H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$3NH4NO3+2HNO3，电解生成的HNO3多．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．化学与生活、科研、社会密切关联的学科，下列叙述中，不正确的是（　　）
    ①汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的；
    ②利用化学反应可以将13C转化为14C；
    ③天然气和煤气大量泄漏遇明火会爆炸；
    ④生活中人们常用Fe2（SO4）3做净水剂，因为Fe3+具有氧化消毒功能
    ⑤糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物．
    A．2种B．3种C．4种D．5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．图1是元素周期表的一部分．已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中给出元素组成的常见单质或化合物，并存在如图2所示的转化关系（部分生成物和反应条件已略去）：
    （1）⑧的元素符号是Ca．
    （2）⑤与As两种元素中，非金属性较强的是N（填元素符号）．
    （3）用化学符号表示②⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径由大到小是Cl-＞N3-＞O2-＞Na+．
    （4）元素③与②的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
    （5）若A为红棕色气体，则A、X、D的化学式分别为NO2、Fe、Fe（NO3）2．
    （6）Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂．As可与Y的碱性溶液反应，当消耗1mol还原剂时，消耗2.5mol氧化剂，转移5mol电子．该反应的离子方程式为5ClO-+2As+6OH-═2AsO43-+5Cl-+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）①pH=a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH＜a+2（填“＞”、“=”或“＜”）
    ②0.01mol/LCH3COOH溶液的pH＞2（填“＞”或“＜”）；
    ③0.1mol/LCH3COONa溶液的pH＞7（填“＞”或“＜”）．
    （2）某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
    测得CH3OH的物质的量随时间变化如图所示，回答问题：

    ①该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{[C{H}_{3}OH]•[{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]^{3}}$．
    ②曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ＞KⅡ（填“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1mol A和1mol B，保持恒温恒压下反应：A（g）+B（g）═C（g）△H＜0．达到平衡时，C的体积分数为40%．试回答有关问题：
    ①升温时，A的反应速率加快（填“加快”、“减慢”或“不变”）        
    ②若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2mol A和2mol B，则反应达到平衡时，C的体积分数为40%；
    ③若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡C
    A．一定向正反应方向移动          B．一定向逆反应方向移动
    C．不一定移动                   D．一定不移动．

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