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氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示则下列化学反应属于阴影部分的是 (  )

ACl22KBr=Br22KCl

B2NaHCO3Na2CO3H2OCO2

C4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3

D2Na2O22CO2=2Na2CO3O2

 

D

【解析】阴影部分所表示的反应类型为氧化还原反应不属于四种基本反应类型。A为置换反应且属于氧化还原反应不符合题意;B为分解反应且该反应是非氧化还原反应,不符合题意;C为有单质参加的化合反应属于氧化还原反应不符合题意;D不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应符合题意。

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学苏教版总复习 1-2 物质的量、物质的聚集状态练习卷(解析版) 题型:选择题

某硫原子的质量是ag,12C原子的质量是bg,若NA只表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是( )

该硫原子的相对原子质量为

mg该硫原子的物质的量为 mol

该硫原子的摩尔质量是aNAg

ag该硫原子所含的电子数为16NA

A①③ B②④ C①② D②③

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学苏教版一轮复习3-2从铝土矿到铝合金练习卷(解析版) 题型:填空题

某铝合金(硬铝)含有镁、铜、硅,为了测定该合金中铝的含量,有人设计如下实验:

(1)取样品a g称取时使用的仪器名称为

(2)将样品溶于足量稀盐酸中过滤滤液中主要含有 ;滤渣中含有 ;在溶解过滤时使用的主要玻璃仪器有

(3)往滤液中加入过量NaOH溶液过滤写出该步操作中有关的化学方程式

(4)在第(3)步的滤液中通入足量CO2过滤将沉淀用蒸馏水洗涤数次后烘干并灼烧至重量不再减少为止冷却后称量质量为b g。有关反应的化学方程式为

(5)该样品中铝的质量分数的表达式为

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学苏教版一轮复习3-1钠、镁及其化合物练习卷(解析版) 题型:选择题

下列说法不正确的是 (  )

ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂

BNaHCO3的热稳定性大于Na2CO3

C乙醇可与金属钠反应放出氢气

D金属钠着火时可用细沙覆盖灭火

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学苏教版一轮复习2-3-1氧化还原反应概念和规律练习卷(解析版) 题型:选择题

已知常温下可用Co2O3制备Cl2反应前后存在六种微粒:Co2O3H2OCl2HClCo2。下列叙述不正确的是 (  )

A氧化产物为Cl2

B参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为12

C若有3 mol H2O生成则反应中有2 mol电子转移

D当该反应生成2.24 L Cl2(标准状况)反应中有0.1 mol电子转移

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学苏教版一轮复习2-2电解质 离子反应练习卷(解析版) 题型:选择题

某溶液中可能含有KNH4Ba2SO42ICO32。分别取样:pH计测试溶液显弱酸性;加氯水和CCl4振荡后静置下层呈无色。为确定该溶液的组成还需检验的离子是 (  )

AK BSO42 CBa2 DNH4

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学苏教版一轮复习2-1物质的分类与转化 分散系练习卷(解析版) 题型:填空题

取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸发生反应的化学方程式:

反应后得到的溶液呈 色。用此溶液分别做如下实验:

(1)取少量溶液置于试管中滴入几滴NaOH溶液可观察到有红褐色沉淀生成反应的化学方程式为 此反应属于 (填反应类型)

(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水加热至沸腾后向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液继续煮沸至溶液呈 即制得Fe(OH)3胶体。

(3)取另一只小烧杯也加入20 mL蒸馏水向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液振荡均匀后将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处分别用激光笔照射烧杯中的液体可以看到 烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别

(4)Fe(OH)3胶体进行下列实验:

将其装入U形管中用石墨电极接通直流电通电一段时间后发现阴极附近的颜色加深这说明 这种现象称为

向其中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生的现象是 原因是

向其中滴入过量稀硫酸现象是 其原因是

提纯此分散系常用的方法是

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学苏教版一轮复习1-2-2溶液的配制及误差分析练习卷(解析版) 题型:选择题

实验中需用2.0 mol·L1Na2CO3溶液950 mL配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为 (  )

A950 mL201.4 g B1 000 mL212.0 g

C100 mL21.2 g D500 mL100.7 g

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学考前题型专练 保温训练(二)(解析版) 题型:填空题

党的十八大报告中首次提出美丽中国的宏伟目标。节能减排是中国转型发展的必经之路,工业生产中联合生产是实现节能减排的重要措施,下图是几种工业生产的联合生产工艺:

 

请回答下列问题:

1)装置甲为电解池,根据图示转化关系可知:A____________(填化学式),阴极反应式为____________

2)装置丙的反应物为Ti,而装置戊的生成物为Ti,这两个装置在该联合生产中并不矛盾,原因是_________________________________________________

装置戊进行反应时需要的环境为________(填字母序号)。

AHCl气体氛围中 B.空气氛围中 C.氩气氛围中 D.水中

3)装置乙中发生的是工业合成甲醇的反应:COg)+2H2g??CH3OHg) ΔH<0

该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)如下表:

温度/

250

350

K

2.041

x

 

符合表中的平衡常数x的数值是________(填字母序号)。

A0 B0.012 C32.081 D100

若装置乙为容积固定的密闭容器,不同时间段各物质的浓度如下表:

 

cCO

cH2

cCH3OH

0 min

0.8 mol·L1

1.6 mol·L1

0

2 min

0.6 mol·L1

y

0.2 mol·L1

4 min

0.3 mol·L1

0.6 mol·L1

0.5 mol·L1

6 min

0.3 mol·L1

0.6 mol·L1

0.5 mol·L1

 

反应从2 min4 min之间,H2的平均反应速率为________。反应达到平衡时CO的转化率为________。反应在第2 min时改变了反应条件,改变的条件可能是________(填字母序号)。

A.使用催化剂 B.降低温度

C.增加H2的浓度

4)装置己可以看作燃料电池,该燃料电池的负极反应式为____________ ________________________________________________

 

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